Stœchiométrie

Annexe – Calculs 1. Calculer la concentration de Cu2+ dans la solution de CuSO4 5H2O m = Masse de CuSO4 5H2O = 1,201 g M = Masse molaire de CuSO4 5H2O = 249,69 g/mol n=mM n=1,201 g249,69gmol n=0,004810 ±0,000004mol Par stœchiométrie, on trouve que le nombre de mol de Cu2+ est aussi égal à 0,004810 mol puisque les deux coefficients stœchiométriques sont de 1. 2. Calculer la concentration de Cu2+ dans la solution de 500 mL, en mol/L Cu2+= 0,004810 mol0,500 L=0,00962±0

Exercices de stœchiométrie (A) 1. Le zinc solide réagit avec l’acide chlorhydrique pour produire du chlorure de zinc et de l’hydrogène gazeux. Quelle masse d’hydrogène sera produite à partir de 25,0 g de zinc ? 2. L’oxyde de fer (III) réagit avec le carbone solide pour produire du fer solide et du monoxyde de carbone. Quelle masse de monoxyde de carbone est produite à partir de 3500 g d’oxyde de fer (III)? 3. L’argent solide réagit avec le soufre solide pour produire du sulfure d’argent

édifices stables formées d’atomes en nombre limité • Les molécules ont des composées avec des propriétés physiques constantes • Notion de corps pur : composition fixe, stœchiométrie Des substances naturelles (amidon, cellulose, soie, caoutchouc…) n’obéissent pas à ces lois (propriétés physiques non constantes, pas de stœchiométrie) et ne peuvent pas être purifiées par les méthodes habituelles de la chimie organique (distillation, recristallisation,…). Première hypothèse pour expliquer le comportement

Correction des exercices 1 et 2 de la feuille photocopiée (Début) Pour Mardi 09 Septembre : Apporter la blouse. Mardi 09 Septembre : • Matin : Correction de l’exercice 2 de la feuille photocopiée (suite) • Après-midi : T.P. Vérification de la stœchiométrie d’une réaction Vendredi 12 Septembre : - Cours Chap. 1 : Les interactions fondamentales (Début) Activité (Chap. 1) : Les phénomènes d’électrisation - Cours Chap. 1 (suite) Mardi 16 Septembre : • Matin : Approfondissement : Evolution

détectées par la spectrométrie de flamme ? Q : pourquoi doit-on avoir un pH de 4 pour la solution de nanoparticules ? Est-ce que c’est important ? Pourquoi le pH joue-t-il sur la dispersion ? Q : comment choisit-on la masse de polymère à peser ? Stoechiométrie à indiquer (10/1 …) * Dire que la solution de polymère doit être au même pH que celle des nanop. * Etre plus précis sur les temps d’attente et d’aimantation * Justification de la monté du pH à revoir Revoir la slide dialyse (de quels

Acide acétylsalicylique de synthèse F: Acide acétylsalicylique pur Calculs : - Partie A  1 Masse théorique d’AAS selon la teneur dans les comprimés; 2 % de récupération pour la partie A; -Partie B 1. Masse théorique d’AAS selon la stœchiométrie de réaction; C7H6O3 + C4H6O3 C9H8O4 + C2H4O2 2. % de rendement brut; 3 % de rendement pur - Partie D 1. 1 calcul de Rf; 2. % d’écart pour les 2 point de fusion: Température de fusion partie A: Température de fusion

complètement avant la pesée. CONCLUSION En conclusion, le but du laboratoire a été atteint. En effet, les manipulations ont bel et bien été effectuées, ce qui a permis de récupérer l’aluminium sous forme d’alun. Ensuite, grâce à la stœchiométrie, il a été possible de déterminer la masse d’aluminium dans l’échantillon final pour ensuite calculer le pourcentage de récupération de l’aluminium qui est de 77,90 %, ce qui constitue un résultat concluant. Effectivement, en considérant que nous

Chapitre 3 : La stœchiométrie : calculs chimiques (( 30%) Chapitre 4 : La structure de l’atome (( 4%) Chapitre 5 : Les configurations électroniques, les propriétés des atomes et… (( 16%) Chapitre 6 : Les liaisons chimiques (( 18%) Chapitre 7 : La théorie de la liaison et la géométrie moléculaire (( 16%) Chapitre 8 : Les états de la matière et les forces intermoléculaires (( 6%) Exercices de révision (corrigé) 1er élément de compétence 1. Stoechiométrie des gaz et des liquides

carboxylique libre, associé, de la pyridine libre et de l’espèce associée acide-pyridine. r représente le rapport des volumes molaires pyridine/acide (VA/VB).       = 2 1 22 1 2 B B K         + = r r K AB BA A 1 11  On déduit la stœchiométrie du système telle que : Où ΦB et ΦA sont les fractions volumiques des copolymères acide et basique respectivement dans le mélange 1 121 =+++ BAABB  2 2 1 1 1 21 B AA BB K r K    +      += ( ) 11 1 BAAA K  +=f free =  1 B C=O B

1ère année 2010/2011 Physique – Chimie (Le poids – La réaction chimique, la stœchiométrie) Série n° 17 Exercice n° 1 : Pour différentes masses marquées, on mesure la valeur du poids à l’aide d’un dynamomètre. Les valeurs sont inscrites dans le tableau suivant : m (kg) 0,1 1 0,2 2 0,4 4 0,5 5 P (N) 1) Tracer la courbe qui a pour fonction : P = f(m). 2) Justifier que la courbe obtenue a pour équation P  constante  m . Calculer la valeur de cette constante et donner son nom. 3)