Stœchiométrie

essayé de mettre en évidence les produits de cette combustion et d’en déduire la stœchiométrie de la réaction chimique. D’autre part, la marcassite FeS2 existe sous une autre forme allotropique, la pyrite, que nos ancêtres semblent également avoir utilisée. Une question se pose: Est-ce qu’on trouve pour la marcassite et la pyrite la même stœchiométrie de la réaction? De cette réaction, la stœchiométrie et la nature des produits sont inconnues, on ne sait jusqu’à maintenant que

Anaëlle Stêphanie Morales et Guilna Belot Chimie générale : La matière 202-NYA-05 Groupe : 00002 Caractérisation de la matière : Stoechiométrie des composés chimiques/Les hydrates Travail présenté à Mme Lucie Parenteau Département de Chimie Collège de Rosemont Le 11 Mars 2014 Dans le cadre du cours de chimie général l’étude de la décomposition des composés ioniques hydraté permet de comprendre les relations stoechiométriques des substances. Tout d’abord, cette expérimentation

2 H+(aq) + 2 Ag (s) Note : l'écriture Ag+(aq) est impropre puisqu'il s'agit de l'ion diamine argent Ag(NH3) +(aq), ce que les élèves ne peuvent pas 2 connaître. c. Quantité de matière d'éthanal : 0,44 / 44 = 0,010 mol. Compte tenu de la stœchiométrie de l'équation considérée et de celle de l'équation de dissolution du nitrate d'argent, la quantité de matière minimale de nitrate d'argent en solution pour que les ions argent soient en excès est de 0,020 mol. + 2+ 19. 1. a. Zn(s) + 2 H (aq) →

(directement proportionnel) Chapitre 2.5 Loi des gaz parfaits PV = nRT (R = 8, 31 (kPa*L)/ (mol*K)) Chapitre 2.6 Loi générale des gaz (P1 V1)/ (n1 T1) = R et (P2 V2)/ (n2 T2) = R Donc (P1 V1)/ (n1 T1) = (P2 V2)/ (n2 T2) Chapitre 2.7 Exemple de stœchiométrie des gaz : Chapitre 2.8 Loi de Dalton PT = PA + PB + PC + … Pression partielle d’un gaz PA/PT = nA/nT

2. Antiport: par échange avec un proton: 2 Na+ SGLT1 Gluc SGLT2 système à haute capacité mais faible affinité, dans le 1er segment du tube contourné proximal stœchiométrie du transport : 1 Na+ / glucose Système à haute affinité présent dans le 2ème segment du tube proximal "pars recta" "pars recta" stœchiométrie du transport : 2 Na+ / glucose Pr D. SAIDI Na+/H+ 17/04/2012 Pr D. SAIDI SGLT1 17/04/2012 L’échange Na+/H+ libère des H+, dans la lumière du tubule: Lumière Na+

utamate  déshydrogénase Glutamate déshydrogénase (GDH) Contrôle de la Glutamate déshydrogénase: (-) ATP-GTP inhibiteurs allostériques (+) ADP-GDP activateurs allostériques ¾ TRANSAMINATION ET DÉSAMINATION OXYDATIVE  DU GLUTAMATE Stœchiométrie finale (aminotransférase + glutamate déshydrogénase): aminotransférase glutamate déshydrogénase α-acide aminé + NAD(P)+ Æ α-cétoacide + NH4+ + NAD(P)H + H+ Squelette de carbone Toxique: il faut l’éliminer (cycle de l’urée) 20

nombre de réactions qui conduisent à la formation de CO et d’H2 mais aussi de H2O, C (suie) et de CH4. C’est la réaction proprement dite d’oxydation partielle. A la base, c’est une oxydation totale qui est menée en défaut d’oxygène par rapport à la stœchiométrie de combustion. Voici une composition type (en volume) du gaz de synthèse obtenu après la réaction d’oxydation partielle : 46 % d’H2, 46 % de CO, 6 % de CO2, 1 % de CH4 et 1 % de N2. Vient ensuite la transformation du CO. Aussi, le gaz de synthèse

concentration d’activité enzymatique – En UI.mL-1 : l’unité internationale est la quantité d’enzyme qui catalyse la transformation de 1 µmole de substrat par minute. Il apparaît 0,672x10-2 moles soit 6720 µmole de glucose en 10 minutes, ainsi, d’après la stœchiométrie de la réaction, 6720 µmole de lactose ont été hydrolysée en 10 minutes soit 672 µmole par minute pour un volume de 1 mL. Donc la concentration d’activité enzymatique est de 672 UI.mL-1 – En Kat.mL-1 : le katal est la quantité d’enzyme qui catalyse

déterminé à l’aide de la connaissance de l’état initial. OBJECTIF Utiliser un langage de programmation pour déterminer la composition de l’état final d’un système chimique siège d’une transformation chimique totale. Prérequis théoriques : Stœchiométrie d’une réaction, avancement d’une réaction, réactif limitant et avancement maximal d’une réaction, mélange stœchiométrique 1. PROTOCOLE  Le fichier se trouve dans google classroom. Ouvrir le fichier «

que celui du côté des produits.P.359 Exemple 9.1 et 9.2Exemple 9.1 et 9.2Exemple 9.1 et 9.2Exemple 9.3 (p.361)Exemple 9.3 (suite)Exemple 9.3 (suite)9.3 Stoechiométrie (p.364)Définition:« La stœchiométrie est la science qui mesure les proportions quantitatives ou rapports de masse dans lesquels les éléments chimiques sont impliqués. »La stoechiométrie permet: d’utiliser les équations chimiques pour effectuer des calculs de proportionsmettre en relation la quantité d’un réactif utilisé (en mole ou en