Stœchiométrie

rendement. On fait une réaction entre le bicarbonate de soude et l’acide chlorhydrique pour obtenir du chlorure de sodium et l’acide carbonique. Ensuite, on isole le chlorure de sodium et on mesure sa masse (rendement réelle). On fait les calculs de stœchiométrie pour trouver la masse (rendement théorique). Finalement, on calcul l’équation du pourcentage de rendement. * Calculer le rendement théorique du NaCl * Expérimentalement trouver le rendement réel du NaCl * Calculer le pourcentage théorique

-B --> 1S2, 2S2 2P1 -C Z=8 --> 1S2, 2S2 2P2 -N Z=9 -->1S2, 2S2 2P3 -O Z=10 -->1S2, 2S2 2P4 -F Z=11 -->1S2, 2S2 2P5 -NE Z=12 -->1S2, 2S2 2P6 Les réactions chimiques Particularité des différentes réactions chimiques 3 aspects : - Stœchiométrie : Quantité de matière impliquée dans les réactions. -Cinétique : Vitesse de réaction, facteurs influençant cette vitesse, études des mécanismes des réactions -Thermodynamique : aspects thermiques des réactions Pour avoir une réaction chimique

scientifiques qui lui succédèrent. En deux tomes, ce livre aborde des nouvelles théories de chimie pour l’époque, et fournit une idée claire de la loi de la conservation de la masse. Il représente le début d’une nouvelle discipline connue sous le nom de stœchiométrie. * 5) ROSMORDUC, Jean. Une histoire de la physique et de la chimie. De Thalès à Einstein. Paris : Seuil, 2006, 254p. (collection Points Sciences) Ce livre retrace dans un langage simplifié et accessible à tous, l’évolution de la

[Cu(NH3)42+] = 3,5 10-3 100,0 10-3 = 3,5 10-4 mol On en déduit n(Cu2+(aq)) = n(Cu(NH3)42+) = 3,5 10-4 mol ; en effet l’ammoniac étant en excès, d’après la stœchiométrie de la réaction (2), il s’est formé autant d’ions complexe tétra aminé cuivre II qu’il y avait initialement d’ions cuivre II Cu2+(aq). n(Cu2+(aq))formé n(NO3-(aq))consommé D’après la stœchiométrie de la réaction (1), = , on obtient : 3 2 2 2 n(NO3-(aq))eau polluée = n(Cu2+(aq))formé = 3,5 10-4 = 2,3 10-4 mol 3 3 2,3 10-4 Dans les 50,0 mL d’eau

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moles de Mg théorique : 2. Nombre de moles de Mg expérimental : P : V : n : x mol R : 8,314KPa L/mol K T : 21,7 + 273K = 294,7K PV = nRT n≈ PV/RT n≈ 100,1 x 0,0385 / 8,314 x 294,7 n≈ 0,001589 mol de H2 ≈ 1,589 x10-3 mol de H2 3. Stoechiométrie pour trouver le nombre de moles de Mg expérimentales 1 mol de Mg ⇔ 1 mol de H2 x mol de Mg ⇔ 1,589 x10-3 moles de H2 x= 1, 589 x10-3 moles de Mg Exemples de calculs partie 2 : 1. Déterminer la pression de col Pcol= x KPa ρ = 3,3039g/mL

Chimie quantitative – mole, masse molaire, volume molaire Exercice 1 Une mole d’atomes est la quantité de matière qui contient 6,02 x 1023 atomes identiques. Le nombre d’Avogadro est égal à 6,02 x 1023 La masse molaire atomique d’un élément est la masse d’une mole d’atomes de cet élément. Dans les conditions normales de température (0°C) et de pression (105 Pa), le volume molaire d’un gaz est de l’ordre de 22,7 L/mol. Exercice 2 Quel est le nombre d’atomes de fer dans 2,8 g de fer ? 3,0 x 1022

Collège de RosemontDépartement de chimie Chimie générale : La matière202-NYA-05Laboratoire # 2 :Stœchiométrie des composés chimiques :Les HydratesPar : Aurélien Marc-Elie etTravail présenté a : Alexandre LerouxDate de l’expérience : 2022/02/14Date de remise : 2022/03/07RÉSULTATS :Tableau I. Masse d’eau et de sel dans un échantillon de chlorure de barium hydraté ÉchantillonMasse Essai # 1(g g)Masse Essai # 2(g g)Masse Essai # 3(g g)Masse moyenne(g g)Creuset vide et sec24.82 0.0120.320.0128.82

____________________________________________________________________ VITESSES CALCULÉESMgg/smol/sH2 vitesses moyennesmL/smol/sMol/L.sH2 vitesses intantanéesmL/s à 600smL/s à 1200s9- Quelle quantité de HCl (mol) reste-t-il dans l’eau à la fin de la réaction lorsque tout le Mg a réagi? Stoechiométrie.8- Quelle est la vitesse générale (mol/s) de cette réaction obtenue à partir du résultat de la vitesse moyenne du #4? Explique. DISCUSSION RETOUR SUR LA TECHNIQUE 1. Comment avez-vous mesuré la quantité de réactif

de soufre. En 1777, Pierre Bayen (1725 - 1798) contestera, avant Lavoisier, la théorie du phlogistique. IV-Chimie quantitative John Dalton Peser des quantités de produits implique l’utilisation de la balance. Les travaux de Richter sur la stœchiométrie en 1792 et la loi des proportions définies (1802) reposent sur des pesées entachées d’incertitudes de précision : dans un corps composé, la teneur en divers éléments est constante. John Dalton, en 1804, effectue l’analyse quantitative du gaz des