Sulfate de baryum

Dans l’autre tube ajouter quelques gouttes d’une solution de soude. quelques gouttes de nitrate d’argent 2 mL de sulfate de fer II quelques gouttes de soude 2 mL de sulfate de fer II Remarques : * Si on n’a aucune idée de la composition on peut réaliser le test avec la solution de chlorure de baryum pour vérifier si la solution de chlorure de baryum ne contient pas d’ions sulfate. * Le sujet demandait de rédiger uniquement le protocole. Il n’était donc pas nécessaire de dire ce que l’on observerait

une solution d’hydroxyde d’ammonium. La « bouillie bordelaise » diluée dans l’eau, est utilisée par les jardiniers pour prévenir le mildiou des tomates. La solution bleue obtenue est essentiellement une solution de sulfate de cuivre (II) . Les anti-mousses gazon contiennent du sulfate de fer (II) en solution. II. Présentation de l'enquête policière: Le 21 septembre 2010, un homme est retrouvé mort au bord du Lot à Sainte-Livrade. Visiblement, il porte des traces de coups. Sur le sol, aucune trace

Nous avons réalisé deux expériences, la première nous a permis de montrer la formation des ions aluminium, potassium et sulfates quand la pierre d’alun est dissoute dans l’eau. Nous avons réalisé les trois tests de reconnaissance de ces ions : * Ions sulfates (SO42-) : Réaction avec le Chlorure de Baryum (Ba2+ + 2Cl-) * Ions potassium (K+) : Test de flamme * Ions aluminium (Al3+) : Réaction avec la Soude (Na+ + HO-) Dans un premier temps, nous avons dissout 3 g de pierre d'alun avec

l’acide ascorbique pour former un complexe qui développe une coloration bleue qu’on peut doser par spectrophotométrie. Dosage des sulfates: Les ions sulfates sont précipités dans l’acide chlorhydrique( HCl) en présence de chlorure de baryum (BaCl2), d’une manière telle qu’ils se forment des cristaux de sulfate de baryum . La quantité de la suspension du sulfate de baryum est mesurée soit au spectrophotomètre à 650nm . Analyses physico-chimiques: Dosage de l’ammonium NH4+ : Dans la norme marocaine

chlorure de baryum. Eau Contrex, eau du robinet. Blouse, gants et lunettes de protection. Données |Test |Ion à tester |Réactif |Observation si le test est positif | |1 |Chlorure Cl- |Solution de nitrate d’argent |Précipité blanc qui noircit à la lumière | |2 |Sulfate SO42- |Solution de chlorure de baryum

4. Ion potassium On fait un test de flamme : la flamme est violette. 5. Ion sulfate On utilise une solution de chlorure de baryum (Ba2+ + 2Cl-). L'ion SO42- réagit avec l'ion Ba2+ pour former le précipité sulfate de baryum BaSO4(s). L'équation de la réaction est Ba2+ + SO42- = BaSO4. Remarque : c'est un précipité blanc. 6. L'ion cuivre (II) On utilise une solution d'hydroxyde de sodium (Na+ + OH-)

| 2. Test avec l’ion Barium (Ba2+) Versez, dans quatre tubes à essai, quelques cm3 des solutions ci-dessous : Cu2+, 2NO3- Cu2+, SO42- Na+, Cl- Fe2+, SO42- Ajoutez quelques cm3 d’une solution de chlorure de baryum (BaCl2) dans chaque bécher. Observations : ........................................................................................................................................................................................................

eau distillé Tubes à essaie Entonnoir en verre Cylindre gradué Erlenmeyer Entonnoir Büchner Tuyau Substances chimiques acétate de zinc chromate de potassium acide sulfurique chlorure de baryum chlorure de fer hydroxyde de fer hydroxyde de sodium Méthode : Première préparation Dans un cylindre gradué, mesurez 5 ml de solution d'acétate de zinc (Zn(CH3COO)2 0,5 M). Versez cette solution dans un tube à essaie

pr´cipit´ blanc. e e 3. Ion sodium On fait un test de flamme : la flamme est jaune orang´e. e 4. Ion potassium On fait un test de flamme : la flamme est violette. 5. Ion sulfate * On utilise une solution de chlorure de baryum (Ba2+ + 2Cl- ). * L’ion SO4 2- r´agit avec l’ion Ba2+ pour former le pr´cipit´ sulfate de baryum BaSO4 (s). e e e ­ L’´quation de la r´action est Ba2+ + SO4 2- = BaSO4 . e e Remarque : c’est un pr´cipit´ blanc. e e 6. L’ion cuivre (II) * On utilise une solution d’hydroxyde

de tester la stabilité de la thrombine. Pour cela nous allons réaliser 2 étapes de purification de la prothrombine issue du plasma de sang de cheval. La première étape consiste à séparer la prothrombine du plasma. Cette dernière s’entoure d’ions baryum au détriment des molécules d’eau et devient insoluble. Il s’agit de la précipitation au BaCl2. La deuxième étape est une chromatographie échangeuse d’ions sur une colonne Diéthyl-amino-ethyl(DEAE)-Sephadex A-50 chargée positivement avec une élution