Sulfate de calcium

d’adjuvant retardateur de prise. Dans le cadre d’un projet de maîtrise effectué à l’Université Laval, un système à gain rapide en résistance mécanique, soit les mélanges ternaires à base de ciment Portland (OPC), de ciment d’aluminate de calcium (CAC) et de sulfate de calcium (S ), a été étudié. La composition et l’hydratation de ce système bien différent des matrices cimentaires traditionnelles à base de ciment Portland seront brièvement présentées. La composition joue un rôle majeur dans ces matrices

vapeur d’eau des brumes et brouillards ou les eaux de condensation peuvent mouiller épisodiquement la pierre. Les particules atmosphériques se fixent sur les surfaces et sont cimentées par des cristallisations de sels, en particulier le gypse (sulfate de calcium hydraté de formule CaSO4, 2 H2O), formés en grande partie par interaction de l'eau et les polluants gazeux atmosphériques (SO2, NOx) avec la pierre. Les dépôts, appelés croûtes noires, sont indurés, fines et lisses ou bourgeonnantes. Il existe

réalisé une expérience sur le dosage du calcium. La première séance de travaux pratique avait échoué. Nous ne sommes pas arrivés aux résultats voulus. Découragés, notre professeur de physique-chimie, Mme Boucherie est venu nous aider. Nous avons répété ensemble le protocole à la lettre et ne constatant aucun résultat, notre professeur nous a expliqué qu’il y avait un problème dans un produit. Enfin, nous avons trouvé que la concentration de sulfate de calcium donné, était fausse. Nous avons donc

des carrières de Safi sous trois formes : ← Le gypse gris avec une pureté supérieure à 90% ← Le gypse trié avec une pureté supérieure à 94% ← Le gypse blanc avec une pureté supérieure à 97% [pic] Le gypse (sulfate de calcium dihydraté) est extrait des carrières de Safi et passe ensuite par plusieurs phases de préparation et production, y compris la cuisson pour la fabrication du plâtre, une forme déshydratée du gypse. En ajustant et contrôlant avec précision

sont exothermiques, les produits formés passent en solution, avant de cristalliser; On obtient deux phases • Phase liquide, solution aqueuse d'acide phosphorique • Phase solide, à base de sulfate de Ca. Selon les conditions opératoires d'attaque, nous obtenons soit un précipité de sulfate de calcium dihydraté ou hémihydraté (CaSO4, 2H2O ou 1/2H2O). La solution de l'acide phosphorique est concentré par évaporisation Stockage Du phosphate + ( solution phosphatée (

réactions sont exothermiques, les produits formés passent en solution, avant de cristalliser; On obtient deux phases Phase liquide, solution aqueuse d'acide phosphorique Phase solide, à base de sulfate de Ca. Selon les conditions opératoires d'attaque, nous obtenons soit un précipité de sulfate de calcium dihydraté ou hémihydraté (CaSO4, 2H2O ou 1/2H2O). La solution de l'acide phosphorique est concentré par évaporisation Stockage Du phosphate +  solution phosphatée  Filtration

environnantes en quantités variables. La chimie des lacs salés est une science à part entière. Le sulfate de calcium est le compagnon le plus courant du sel. Pour le gros sel, avec le sulfate de calcium se trouve parfois aussi l'anhydrite, hemihydrate ou polyhalite. Le gypse se trouve à la fois dans le sel de mer et celui des lacs salés. Les saumures naturelles sont, en règle générale, saturées avec du sulfate de calcium. Sel gemme Sel de mer Sel de lac Saumures CaSO4 05 – 2 % 0.5 – 1% 0.5 – 2% Saturé

CaCl2 (liq) Précipitation H2O SO4-H2O SO4-CaSO4 H2O Ca ++ Ca++ 1A 2 B B A même résultat, mêmes teneurs en solution Solution Saturée CaSO4 sel Ca++ + SO4-aq aq équilibre istp - emse Solubilité du Sulfate de Calcium : écrire la constante de réaction dissol° Loi d'Action de Masse CaSO4 précip° Ca++ + SO4-- K = [Ca++].[SO4--] / [CaSO4] [ produits ] [ réactifs ] [Ca++] [SO4--] [CaSO4] concentrations en solution IF Anhydrite = phase pure

H2PO4− (aq) + H2O (l)  HPO42− (aq) + H3O+ (aq) , Ka2= 6, 31×10−8. HPO42− (aq) + H2O (l)  PO43− (aq) + H3O+ (aq) , Ka3= 3, 98×10−13. Pour obtenir l'acide phosphorique, on traite le minerai de phosphate de calcium par l'acide sulfurique H2SO4, puis on filtre le liquide résultant pour retirer le sulfate de calcium dihydraté nommé " phosphogypse ". On peut aussi le préparer par calcination de la vapeur de phosphore, puis par traitement de l'oxyde résultant avec de la vapeur. Ca10 (PO4) 6F2 + 10 H2SO4 + 20 H2O

Herbes et aromates : Oseille, menthe verte, clou de girofle. Fleurs et plantes : Coquelicot, rose, digitale, violette, primevère, ancolie, pâquerette. Arbres : Pommier, poirier, figuier, cyprès, frêne. Pierres Métaux et Sels : Cuivre, sulfate de calcium et sulfate de potassium, émeraude. Principal atout : honnêteté et rigueur Gros défaut : tendance à l’égoïsme et à la crédulité Il aime : la solitude, la liberté et la beauté Il n’aime pas : l’intolérance, l’injustice et la mauvaise