Sulfate de fer(II)

(Mange Vite Ton Mars J'en Sors Un Nouveau) qui tournent autour du Soleil. Le Soleil est une étoile. Les trajectoires de ces planètes sont quasi circulaires. Certaines planètes possèdent des satellites (La Lune est le satellite naturel de la Terre) II. Pourquoi les planètes gravitent-elles autour du Soleil ? Pourquoi les satellites gravitent-ils autour de la Terre? La gravitation s'exerce également entre les étoiles, entre les galaxies. Ce phénomène gouverne tout l'univers. III. Comment agit

-1- 12 pages Ministère de la santé, de la famille et des personnes handicapées Ministère de la jeunesse, de l’éducation et de la recherche CONCOURS D’INTERNAT EN PHARMACIE I – Doses maximales de médicaments (adulte) II – Valeurs biologiques usuelles 8e édition - Février 2004 (12 pages) Centre National des Concours d’Internat www.cnci.univ-paris5.fr -2- 12 pages I – Doses maximales de médicaments (adulte) Nota bene : Les mentions de la rubrique « remarques posologiques

conformément à la réglementation.Travail à faire  : Le sel de Mohr a pour formule (NH4)2Fe(SO4)2,6H2O(s). Il est plus souvent utilisé que FeSO4(s) pour préparer des solutions d’ions Fer II ( …………. ) car la présence de sulfate d'ammonium limite l'oxydation de l’ion fer II par le dioxygène de l'air. Le titrage de la solution de sel de Mohr (Fe2+) se fait par potentiométrie à intensité nulle à l’aide des ions permanganate (……………………… ) On note c

sulfurique Circuit de stockage de l’acide sulfurique Circuit de production de l’énergie Le procédé de fabrication de l’acide sulfurique Combustion du soufre Conversion de SO2 en SO3 Absorption du gaz SO3 et formation de H2SO4 Production de la vapeur II. III. 1. 2. 3. 4. Fadwa SOUGRATI El Mahdi ABOUABDELLAH 1 /8 Ecole Nationale de l’Industrie Minérale Mini-projet de procédés industriels : Procédé de production d’acide sulfurique I. L’acide sulfurique Liquide incolore, inodore, visqueux

a ……………………………………… au fur et à mesure de l’apparition de phénomènes ……………………………………. par le modèle précédent. Pour expliquer un phénomène on n’a pas besoin d’utiliser le ………………… le plus ………………………….…….., mais il faut en connaître les …………………... II) Les ions et les solutions ioniques : Comment savoir si une eau minérale est salée ? Réponse : il faut regarder les indications inscrites sur l'étiquette. Le goût salé est dû à la présence de sodium noté Na+. Plus la quantité de sodium est grande

DONNEES : Formule chimique d’ions : fer (II) Fe2+, ion fer (III) Fe3+, ion ammoniac NH4+, ion sulfate SO42-, ion chlorure Cl-, ion sodium Na+, ion hydroxyde HO-, ion hydrogénocarbonate HCO3- Exercice 1 1) Pour disposer de solutions contenant des ions fer (II) qui se conservent bien, on emploie du sel de Mohr hexahydraté de formule Fe(NH4)2(SO4)2 , 6 H2O. a) Ecrire l’équation chimique de dissolution du sel de Mohr hexahydraté dans l’eau. b) Quelle expérience peut-on réaliser pour montrer

grenouilles ; et c’est justement en travaillant sur les batraciens qu’il remarque, en 1786, un phénomène fort curieux (figure f61.3) : si l’on touche le muscle de la cuisse à un endroit avec une tige de cuivre (1), et à un autre endroit avec une tige de fer (2), le muscle se contracte brutalement. Fig. f61.3 L’expérience de Galvani Galvani en conclut que les muscles des grenouilles contiennent de l’électricité, qu’il appelle « électricité animale ». Document 3 : L’invention de Volta Alessandro Volta

l'ion sulfate SO42− n'a pas d'influence sur les réactions d'oxydoréduction. La décoloration permet de suivre le dosage. Nous nous proposons ici de réaliser le dosage d'une solution d'ions Fer (II) par une solution d'ions permanganate. N.B : ici on ne titre pas les ions permanganate, mais on les utilise pour titrer une autre espèce. 2- Principe : réaction du titrage et repérage de l’équivalence Exemple des Sels ferreux (ion Fe²⁺) : On dispose d’une solution contenant des ions fer II (Fe2+(aq))

interactions de Van der Waals entre les molécules de diiode et celles de cyclohexane.  Exercice n°4 : « Équations de réaction de dissolution 1. Chlorure de cobalt : CoCℓ2(s)  2. Bromure de fer (III) : FeBr3(s)  3. Thiosulfate de sodium : Na2S2O3(s) 4. Sulfate de fer (II) : FeSO4(s)  5. Nitrate de calcium tétrahydraté :  Exercice n°5 : « Équations de réaction de dissolution dans l’eau 1. MgCℓ2(s)  Mg2+ (aq) + 2 Cℓ 2. K2CO3(s)  2 K+ (aq)

sera un oxydant dans une réaction complète (la vraie), ou celle qui a été oxydée en partant donc de red dans la demie-équation, pour aboutir à la même conclusion. (le symbole = donne la possibilité de lire la demie-équation dans les deux sens) II. Dosage II.1. Généralités Doser une entité chimique en solution, c'est déterminer sa concentration ou sa quantité de matière au moyen d'une réaction chimique. Il est utile de connaître la précision du dosage, en justifiant le nombre de chiffres significatifs