Sulfate de fer(II)

distingue els cations chargés positivement (Ca2+) et les anions chargés négativement (SO42-).Une espèce chimique est formée d’un grand nombre d’entités chimiques identiques (atomes, ions ou molécules).Exemples : l’espèce fer est constituée uniquement d’atome de fer, l’espèce eau est constituée de molécules d’eau. Une espèce chimique peut être :· Naturelle lorsqu’elle est produite dans la nature.· De synthèse lorsqu’elle est produite par l’homme et existe aussi dans la nature.· Artificielle

pour produire de la chaux - Zone de clinkerisation : La chaux, l’alumine, la silice et l’oxyde de fer, apportés par les matières premières, se combinent ▪ Voie sèche : idem mais sans eau et hormis que les gaz de combustion sont renvoyés dans le cylindre pour chauffer. [pic] But dans les laitiers de haut fourneau : Faire du fer à partir du C [pic] 1ère couche : oxyde de fer (minerai) 2ème couche : charbon (coke) + clinker (fondant) Le fondant diminue le point de fusion (CaCO2)

I. Les principaux ions ­ Ions monoatomiques positifs 1. Les ions positifs ou cations ­ Ion polyatomique positif L’ion ammonium NH4 + 2. Les ions n´gatifs ou anions e ­ Ions monoatomiques n´gatifs e ­ Ions polyatomiques n´gatifs e II. Tests de reconnaissance 1. L’ion chlorure * On utilise une solution de nitrate d’argent (Ag+ + NO3 - ). * L’ion Cl- r´agit avec l’ion Ag+ pour former le pr´cipit´ chlorure d’argent AgCl(s). e e e ­ L’´quation de la r´action est Ag+ + Cl- = AgCl.

Composés binaires (Type 2; ioniques)  Le métal impliqué peut former plusieurs types d’ions cation nom systématique nom courant Fe3+ fer(III) ferrique Fe2+ fer(II) ferreux Cu2+ cuivre(II) cuivrique Cu+ cuivre(I) cuivreux Sn4+ étain(IV) stannique Sn2+ étain(II) stanneux Pb4+ plomb(IV) plombique Pb2+ plomb(II) plombeux Hg2+ mercure(II) mercurique Hg22+ mercure(I) mercureux Composés binaires (Type 2; ioniques)  Le métal impliqué peut former plusieurs

1.1. Étude du fer et du soufre   Dans deux verres de montre distincts, versons un peu de fleur de soufre et un peu de limaille de fer. Livrons-nous à des expériences similaires sur ces deux substances et consignons les résultats de nos observations.   1 Expérience 1   |Fer |Soufre | |Versons un peu de limaille de fer dans un verre contenant de l'eau

N-acétylgalactosamine) sulfaté dans la plupart des cas. Le deuxième sucre est généralement un acide uronique (glucuronique ou iduronique). Leur organisation moléculaire determine une forte charge négative (fig.1 et 2). [pic] Fig.1. La séquence répétitive disaccharidique d’une chaîne d’un GAG, le dermatane-sulfate On distingue deux principaux groupes de GAG selon la présence ou l’absence de groupements sulfate : 1). Non sulfatés - l’acide hyaluronique 2). Sulfatés - la chondroïtine-sulfate

physico-chimiques (température, acidité, oxygène,...). Lors des précipitations, l’eau ruisselle ou s’infiltre et se charge en composants des sols et des roches mères. Ainsi elle peut acquérir des sels minéraux en grande quantité (Ca, Mg, Mn, fer, Sulfates…) et, d’autres éléments liés à l’activité de l’homme peuvent être entraînés (matières organiques, nitrates, pesticides, micro-organismes…). Aujourd’hui, le contrôle et l’amélioration de la qualité de l’eau sont une préoccupation permanente pour

contient des ions cuivre (II) , des ions hydroxyde et des ions carbonate . 1. Quel est l’ion responsable de la couleur bleue de l’azurite ? 2. On dispose de solutions de carbonate de sodium, , d’hydroxyde de sodium, , et de sulfate de cuivre (II), . Les concentrations C des ions carbonate, hydroxyde et cuivre (II) sont toutes à . On prélève 10 mL de solution de sulfate de cuivre (II). Écrire l’équation de formation de ce pigment. 3. Déterminer la quantité d’ions cuivre (II) présents dans le volume V

des piles. Liste du matériel : — Solution de sulfate de fer (II) à 1 × 10−1 mol.L−1 (100 mL par groupe) — Solution de sulfate de fer (II) à 1 × 10−2 mol.L−1 (100 mL par groupe) — Solution de chlorure de sodium NaCl à 1 mol.L−1 (100 mL par groupe) — Solution de phénolphtaléine — Solution de ferricyanure de potassium à 0, 1 mol.L−1 en flacon compte-gouttes — Pont salin — Eau distillée — Pipette plastique — Béchers de 250 mL (×4) — Plaques de cuivre (×1), fer (×2) et zinc (×1) — Supports pour plaques métalliques

cations (à connaître): H+ (ion hydrogène), Na+ (ion sodium), K+(ion potassium), Mg2+ (ion magnésium), Ca2+ (ion calcium), Fe3+(ion fer III), Fe2+ (ion fer II), Cu2+ (ion cuivre II), Zn2+ (ion zinc), Ag+ (ion argent), Al3+ (ion aluminium), NH4+ (ion ammonium). 4 les principaux anions (à connaître) : Cl- (ion chlorure), NO3- (ion nitrate), SO42- (ion sulfate), CO32- (ion carbonate), HCO3- (ion hydrogénocarbonate), HO- (ion hydroxyde) 2 Les solutions aqueuses ioniques 1 Electroneutralité