Sulfate de zinc

température et la conductivité. Ils concernent donc tout ce qui est relatif à la structure naturelle de l’eau et délimitent des concentrations maximales pour un certain nombre d’éléments, notamment des ions comme les chlorures, le potassium et les sulfates. • De plus, les paramètres microbiologiques permettent de vérifier que l’eau ne contient pas de germes pathogènes (c’est-à-dire bactéries, virus, parasites…) qui provoqueraient des maladies chez les consommateurs. C’est le critère le plus important

maison Diapo 2 puis 3 2 Au laboratoire Diapo 4 Bien montrer la lame de cuivre et de zinc, insister sur les couleurs Leur monter la pile et filmer le voltmètre Brancher une lampe et montrer qu’elle s’allume Laisser ensuite la pile branchée sur la lampe pour qu’elle s’use ; il faut que l’on puisse voir que la coloration bleue a diminué donc garder un échantillon de la solution de sulfate de cuivre dans un récipient à côté. D’où vient l’énergie

corrosion. I. Manipulations 1. Tests préliminaires  Remplir 4 tubes à essais avec la solution 1 comme indiqué dans le tableau ci-dessous.  Puis ajouter quelques gouttes de la solution 2. Tube à essais A B C D Solution 1 Sulfate ferreux (Fe2+(aq) + SO42-(aq)) Sulfate de sodium (2 Na+(aq) + SO42-(aq)) Chlorure de sodium (Na+(aq) + Cl-(aq)) Soude diluée (Na+(aq) + HO-(aq)) Solution 2 Ferricyanure de potassium (3 K+(aq) + Fe(CN)63-(aq)) Ferricyanure de potassium (3 K+(aq) + Fe(CN)63-(aq))

béchers. Tubes à essai + porte tube. Papier filtre. Solution de nitrate d'argent. Solution de chlorure de sodium Solution de sulfate de cuivre. Solution de sulfate de fer II. Solution de chlorure de fer III. Solution de sulfate de zinc. Solution de chlorure ce calcium. Solution de carbonate de sodium. Solution de chlorure d'ammonium. Solution de sulfate de sodium. Solution de chlorure de baryum. Solution de phosphate de sodium. Solution d'hydroxyde de sodium. II. Test de

transformation chimique. On introduit de la poudre de zinc dans un bécher contenant une solution de sulfate de cuivre (photo 1). On agite pendant quelques minutes et ensuite on laisse reposer la solution (photo 2). 1) Quel est l’ion responsable de la couleur bleue de la solution sur la photo 1 ? 2) Qu’observe-t-on après la transformation chimique ? 3) Pourquoi la solution est-elle devenue incolore ? 4) Quelle est l’origine de la couleur apparue sur le zinc ? Exercice n°3 page 90 : Interpréter une

élèves répondent à des questions et le cours se fabriquent autour de leurs réponses. En italique, je mets des réponses possibles d'élèves mais la liste n'est pas exhaustive Q1) Citer des métaux usuels R1) Les élèves doivent citer au moins le fer, le zinc, le cuivre l'aluminium, l'argent et l'or. Les autres métaux peuvent être cités mais ne sont pas à l'étude dans le programme Autres métaux possibles: étain, Titane, Vanadium, Chrome, Nickel, Platine, mercure, silicium, calcium, sodium, Gallium, sélénium

binaire Chlorure de nickel PbCl2 MX Sel binaire Chlorure de plomb ZnCl2 MX Sel binaire Chlorure de zinc FeCl3 MX Sel binaire Chlorure de fer (III) Co2O3 MO Oxyde métallique Oxyde de cobalt CuO MO Oxyde métallique Oxyde de cuivre (II) Cu(SO4) M(XO) Sel ternaire Sulfate de cuivre (II) Cu2O MO Oxyde métallique Oxyde de cuivre (I) Fe(SO4) M(XO) Sel ternaire Sulfate de fer (II) FeS MX Sel binaire Sulfure de fer (II) Fe2O3 MO Oxyde métallique Oxyde de fer (III)

un empilement de petits disques de cuivre et de zinc. Chaque disque de cuivre est séparé du disque de zinc par une surface de tissu imbibé de saumure, solution aqueuse, alors que le disque de cuivre suivant est en contact direct avec le disque de zinc. De cette façon, on a un empilement: cuivre, saumure, zinc, cuivre, saumure, zinc, cuivre... Il se produit au niveau de chaque couche une superposition d'un disque de cuivre et d'un disque de zinc, séparés par un tissu retenant la solution.

délivré pour le compte de 7200023223 - insa de strasbourg // nc BIBLIOTHEQUE INSA // 41.137.1.241 1. Exemples de traitements des minerais.............................................. — 11 9. Procédés de recyclage de déchets : cas du zinc............................. — 13 10. Impact environnemental....................................................................... — 13 11. Conclusion .......................................................................

constituée d'une anode (lame de zinc plongée dans une solution contenant du sulfate de zinc) et d'une cathode (lame de cuivre plongée dans une solution contenant du sulfate de cuivre). Les deux solutions sont reliées par un pont salin (solution de chlorure de potassium (KCl)) qui sert à équilibrer les charges. 1. La réaction d'oxydation d'un atome de zinc de l'anode entraîne la libération de deux électrons dans le circuit : Zn→Zn2++2e- Le potentiel de l'électrode de zinc est le plus bas, c'est le