Sulfate de zinc

chlorure Cl – et des ions sulfate SO 4 , l’équation d’électroneutralité s’écrit : 2– 3 [ Al 3+ ] + [ Na + ] = [ Cl – ] + 2 [ SO 4 ]. Remarque Pour écrire l’équation d’électroneutralité, il suffît de mettre comme coefficient devant chaque concentration le nombre qui précise la charge de l’ion. Activité 1 Une solution contient des ions zinc Zn 2+ , des ions aluminium Al 3+ , des ions chlorure Cl – et des 2– ions sulfate SO 4 . Calculer la concentration en ions sulfate connaissant la concentration

la soude On verse respectivement dans quatre tubes à essai une solution de: a) Chlorure de zinc ( Zn2+ + 2 Cl- ) incolore b) Sulfate de cuivre ( Cu2+ + SO42- ) bleue c) Sulfate de fer II ( Fe2+ + SO42- ) incolore d) Chlorure de fer III ( Fe3+ + 3 Cl- ) orange Puis on ajoute quelques gouttes de soude à chaque tube à essai. 1) Test de reconnaissance des ions Zn2+ On ajoute à une solution de chlorure de zinc ( Zn2+ + 2 Cl- ) quelques gouttes de soude Il se forme un précipité blanc Equation de cette

séquestrène. Pour lutter contre le mildiou (maladie affectant de nombreuses plantes), ils effectuent des traitements à la bouillie bordelaise. Données : tests caractéristiques de quelques ions Ion testé Ion cuivre II Ion fer II Ion fer III Ion zinc Ion chlorure Réactif chimique utilisé soude soude soude soude Nitrate d’argent observations Formation d’un précipité bleu Formation d’un précipité verdâtre Formation d’un précipité rouille Formation d’un précipité blanc Formation d’un

Alliages de Zinc 1- INTRODUCTION: Le Zinc (symbole Zn, numéro atomique 30) Masse atomique = 65,4 Densité σ=7100 kg/m3; point de fusion 418°C Il se présente à l'état naturel de composés sulfureux (blendes) ou oxydes (calamines). Son exploitation industrielle a commencé en Angleterre en 1740 Les principaux pays producteurs de minerai sont, par ordre décroissant : le Canada, la Chine, le Pérou, les États-Unis, l’ex-U.R.S.S., le Mexique, l’Irlande, l’Espagne et la Suède. La métallurgie du zinc repose sur

un précipité blanc.  3. Ion sodium On fait un test de flamme : la flamme est jaune orangée.  4. Ion potassium On fait un test de flamme : la flamme est violette.  5. Ion sulfate * On utilise une solution de chlorure de baryum (Ba2+ + 2Cl-).  * L'ion SO42- réagit avec l'ion Ba2+ pour former le précipité sulfate de baryum BaSO4(s).   L'équation de la réaction est Ba2+ + SO42- = BaSO4.  Remarque : c'est un précipité blanc.  6. L'ion cuivre (II) * On utilise une solution d'hydroxyde

Hydrogénocarbonate de barium 33. Carbonate de calcium CaCO3 4. KOH Hydroxyde de potassium 34. Dichromate d’ammonium (NH4)2Cr2O7 5. ZnSO4 Sulfate de zinc 35. Carbonate de potassium K2CO3 6. Zn(CH3COO)2 Acétate de zinc 36. Acétate de cobalt(II) Co(CH3COO)2 (CH3COO)2Co 7. Al2O3 Oxyde d’aluminium 37. Nitrate de magnésium Mg(NO3)2 8. CdCl2 Chlorure de cadmium 38. Sulfate de cuivre(II) CuSO4 9. NH4I Iodure d’ammonium 39. Sulfite de sodium Na2SO3 10. Fe(OH)3 Hydroxyde de fer (III) 40. Bromure de

Exercices de stœchiométrie (A) 1. Le zinc solide réagit avec l’acide chlorhydrique pour produire du chlorure de zinc et de l’hydrogène gazeux. Quelle masse d’hydrogène sera produite à partir de 25,0 g de zinc ? 2. L’oxyde de fer (III) réagit avec le carbone solide pour produire du fer solide et du monoxyde de carbone. Quelle masse de monoxyde de carbone est produite à partir de 3500 g d’oxyde de fer (III)? 3. L’argent solide réagit avec le soufre solide pour produire du sulfure d’argent

texte a. Le terme « pile » provient de la première pile inventée par Volta. Ce premier dispositif, source de courant électrique, était un empilement de différents constituants. b. Les différents constituants de la pile de Volta sont : des disques de zinc, des disques d’argent et des cartons ou torchons humides. 2. Interpréter a. Le générateur est qualifié d’électrochimique car, à partir d’espèces chimiques, il est possible de fournir des électrons et donc un courant électrique. b. La pile Leclanché

Uranium DOMAINE 15 Cyanures Fluorures Nitrates et nitrites Turbidité DOMAINE 16 Cobalt Cuivre Molybdène Nickel Zinc DR-12-CDA 2013-03-15 Page 2 de 33 CHIMIE DE L'EAU DOMAINE 17 Azote ammoniacal Bromures dissous Cyanures disponibles Nitrates Nitrites Phosphore total Sulfures DOMAINE 18 Turbidité CHIMIE DE L'EAU DOMAINE 24 Arsenic Baryum Cadmium Chrome Cuivre Mercure Plomb Sélénium Zinc DOMAINE 25 DOMAINE 19 Bromates DOMAINE 20 Carbone organique total DOMAINE 21 Nitrates et nitrites DOMAINE

questions (15min) Chaque binôme analyse deux eaux (20min) Conclusion (5 min) Exercices (10 min) Evaluation (30 min) Annexe : Principaux sels dissous pour une eau de mer de salinité 35 g/L Anions g/kg mol/kg Chlore (Cl-) 19,3524 0,54586 Sulfate (SO42-) 2,7123 0,02824 Cations g/kg mol/kg Sodium (Na+) 10,7837 0,46906 Magnésium (Mg2+) 1,2837 0,05282 Calcium (Ca2+) 0,4121 0,01028 Potassium (K+) 0,3991 0,01021 TP Identifications d’ions But : Pouvoir, après ce TP, répondre