Sulfate de zinc

1) Dosage de l’ammoniaque 1 g d'échantillon contenant une quantité inconnue de sulfate d'ammonium est dissous dans 100 ml d'eau. On prélève 25 ml de cette solution et on ajoute de l’hydroxyde de sodium concentré. L’ammoniaque dégagé est entraîné à la vapeur dans 25 ml d’acide chlorhydrique 0.1 N. On titre l'excès d’acide chlorhydrique par 8 ml d’hydroxyde de sodium 0,08 M. Quel est le % en ammoniaque et en sulfate d’ammonium contenu dans l'échantillon ? Réponse : 12,65 % en NH3 et 49,0 % en

piles. Liste du matériel : — Solution de sulfate de fer (II) à 1 × 10−1 mol.L−1 (100 mL par groupe) — Solution de sulfate de fer (II) à 1 × 10−2 mol.L−1 (100 mL par groupe) — Solution de chlorure de sodium NaCl à 1 mol.L−1 (100 mL par groupe) — Solution de phénolphtaléine — Solution de ferricyanure de potassium à 0, 1 mol.L−1 en flacon compte-gouttes — Pont salin — Eau distillée — Pipette plastique — Béchers de 250 mL (×4) — Plaques de cuivre (×1), fer (×2) et zinc (×1) — Supports pour plaques métalliques

est H2O qui va se réduire en H2 et OH–. L'équation de l'oxydation est : Na Na+ + e– L'équation de la réduction est : 2 H2O + 2 e– H2 + 2 OH– Après combinaison : 2 Na + 2 H2O 2 Na+ + H2 + 2 OH– 2. On jette un morceau de zinc dans une solution aqueuse de HCl. Réponse : Le couple Zn/Zn2+ est au-dessus du couple H2/H+ dans le tableau. Donc, c'est H+ de l'acide qui peut oxyder Zn. Le réducteur est Zn, qui s'oxyde en Zn2+. L'oxydant est H+ qui va se réduire en H2.

4. Ion potassium On fait un test de flamme : la flamme est violette. 5. Ion sulfate On utilise une solution de chlorure de baryum (Ba2+ + 2Cl-). L'ion SO42- réagit avec l'ion Ba2+ pour former le précipité sulfate de baryum BaSO4(s). L'équation de la réaction est Ba2+ + SO42- = BaSO4. Remarque : c'est un précipité blanc. 6. L'ion cuivre (II) On utilise une solution d'hydroxyde de sodium (Na+

2500 avant J-C. Les alchimistes appelaient l’argent « métal de la lune »ou  « métal de Diane ». * Son élaboration : L’argent est préparé à partir de ses propres minerais. Le minerai est calciné dans un four pour transformer les sulfures en sulfates. L’argent métallique est ensuite précipité. *Propriétés : Physique : L’argent est le plus malléable et le plus ductile de tous les métaux. Il est plus dur que l’or, mais plus tendre que le cuivre. Chimique : Son point de fusion s’élève à

sèche des minerais (la distillation sèche consiste à chauffer un solide pour le purifier ou séparer ses différents constituants en produisant des composés liquides ou gazeux qui peuvent ensuite se resolidifier)) comprenant sulfate de fer (II) heptahydrate, FeSO4 • 7H2O, et sulfate d'en cuivre (II) pentahydrate, CuSO4 • 5H2O. Donc, une fois chauffés, ces composés se décomposent en oxyde de fer (II) et oxyde d'en cuivre (II), dégageant l'eau et trioxyde de soufre, qui se combinent pour produire une solution

utilisé pour les câbles électriques car l'or est meilleur conducteur. Expériences : Oxydant/ réducteur : On dispose de la paille de fer et d’une solution de sulfate de cuivre II. ✓ Nommer les ions présents dans la solution de sulfate de cuivre………….. ✓ Verser 3 mL de sulfate de cuivre II (CuSO4) sur de la paille ou poudre de fer introduite dans le tube à essai (1) (1) (2) ✓ Qu’observe-t-on

de zinc et de cuivre dans un bac à parois isolantes rempli d'eau acidulée. Elle est beaucoup plus simple à produire que la pile de Volta. Aujourd’hui la pile se vend par milliards , et c’est la façon la plus pratique(en plus du chargeur) d’alimenter un circuit électrique qui compose nos objets électroniques les plus banales (montres , réveil, téléphone, etc…) Schématisation de l’expérience d’une pile dite de « Daniell » Expérience : Dans un bécher, [pic] D’ une solution de sulfate de

molécules. Un métal comme le zinc Zn, un ion tel que le manganèse Mn en solution aqueuse, ou une molécule comme le méthane CH4, sont des réducteurs. Les ions cuivre Cu ou le dioxygène gazeux O2 sont par contre de très bons oxydants.   Par exemple, en plongeant une lame de zinc (métal Zn) dans une solution de sulfate de cuivre CuSO4 (composée d’ions Cu), la couleur bleue caractéristique des ions cuivre Cu disparaît, un dépôt rouge de cuivre métallique Cu et des ions zinc Zn se forment alors. Les ions

| Hydroxyde de Sodium | (Na+, hO-) | CuSO4 | Sulfate de Cuivre | (Cu2+ , SO4 2-) | FeSO4 | Sulfate de fer | (Fe2+ , SO4 2-) | FeCl3 | Chlorure de fer | Fe3+ , 3Cl-) | NH4Cl | Chlorure d'ammonium | (NH4+ , Cl-) | Al2(SO4) | Sulfate d'aluminium | (2Al3+ , 3SO4 2-) | AlCl3 | Chlorure d'aluminium | (Al3+, 3Cl-) | ZnSO4 | Sulfate de Zinc | (Z2+, SO4 2-) | AgNO3 | Nitrate d'Argent | (Ag+