Sulfate de zinc

température lors d’une réaction d’oxydo – réaction Matériel : Un bécher contenant une solution de sulfate de cuivre de concentration 1 mol·L-1. (Utiliser une solution moins concentration pour une réaction s’il n’y a pas besoin de montrer le dégagement de chaleur). Poudre ou laine de fer Un thermomètre Tubes à essai [pic] Mode opératoire : Vous disposez d’un bécher contenant une solution de sulfate de cuivre. Quels sont les ions métalliques contenus dans cette solution ? …………………………………………..

réactions aux électrodes, anode, cathode, etc.). Il est recommandé d’avoir étudié l’activité (doc.C4). Présentation de la démarche Réaliser des transformations en imposant le sens de déplacement des électrons : électrolyse d'une solution d'iodure de zinc(II) et électrolyse de l'eau en milieu acide. Écrire les différentes réactions pouvant avoir lieu aux électrodes ; à l'aide des observations expérimentales, indiquer celles qui ont effectivement lieu. Vérifier, lors de l'électrolyse de l'eau, que

2 c. C3H4O d. CH2N 3. Calculer les masses molaires des composés suivants. a. Oxyde de chrome(III) b. Monohydrogénophosphate d’ammonium 4. Combien y a-t-il de moles dans a. 30,97 g de phosphore b. 303,33 g de KNO3 c. 4 g de sulfate de nickel d. 87,26 g de méthane (CH4) 5. Quel est la composition centésimale en argent (le % d’argent) dans du sulfure d’argent? a. 33,3% c. 77,1 % b. 66,7% d. 87,1% 6. La seule formule empirique est ? a. N2F2 b. N2F4 c

MÉTAUX DANS LA VIE QUOTIDIENNE Quels sont les métaux les plus couramment utilisés ? Quelles sont leurs principales utilisations ? Les métaux les plus couramment Reconnaître par quelques tests utilisés sont le fer, le zinc, l’alumi- qualificatifs simples quelques métaux usuels : le fer, le zinc, nium, le cuivre, l’argent et l’or. l’aluminium, le cuivre, l’argent et l’or. Observations directes et/ou expérimentations permettant de distinguer les métaux usuels : couleur, corrosion, attraction ou non par aimant

l’annexe 2 en tenant compte des critères A et B. Conclure quant à l’efficacité et à l’utilisation du mélange d’huiles essentielles. 3. Étude d’un shampooing (11,5 points) Ingrédients :  Aqua, Ammonium Laureth Sulfate, Sodium Chloride, Cocamide MEA, Polyquaternium-10, Zinc Pyrithione, Tetrasodium EDTA, Paraffinum Liquidum, Bismuth Oxychlorure, Parfum 3.1. Indiquer le rôle de chacun des ingrédients. 3.2. Citer le type d’ingrédient indispensable manquant à ce shampooing.

déposer sur une plaque métallique, pour la protéger contre la corrosion, du cuivre, puis du nickel. Il vous décrit le processus opératoire ainsi : Dans un électrolyseur, il verse : V1 = 100 mL d’une solution de sulfate de cuivre II de concentration C1. V2 = 250 mL d’une solution de sulfate de nickel II de concentration C2 et de l’acide sulfurique. La pièce métallique constitue la cathode. L’électrolyse contrôlée (choix correct de la valeur de la tension U à appliquer entre les électrodes) donne

secondaires est facile à rompre ; ils sont assez facilement transformés en halogénure à chaud par le mélange acide chlorhydrique – chlorure de zinc. Le rôle catalytique de ZnCl2 dans l’halogénation par les ions chlorure est à la base d’un test des classes d’alcools mis au point par le chimiste américain H.J Lucas. Le réactif de Lucas est une solution de chlorure de zinc dans l’acide chlorhydrique concentré. On effectue un mélange de l’alcool à tester et du réactif. Le test repose sur la différence de réactivité

un pr´cipit´ blanc. e e 3. Ion sodium On fait un test de flamme : la flamme est jaune orang´e. e 4. Ion potassium On fait un test de flamme : la flamme est violette. 5. Ion sulfate * On utilise une solution de chlorure de baryum (Ba2+ + 2Cl- ). * L’ion SO4 2- r´agit avec l’ion Ba2+ pour former le pr´cipit´ sulfate de baryum BaSO4 (s). e e e ­ L’´quation de la r´action est Ba2+ + SO4 2- = BaSO4 . e e Remarque : c’est un pr´cipit´ blanc. e e 6. L’ion cuivre (II) * On utilise une solution

présente sa pile à Napoléan Bonaparte et en 1805 Wilhem Ritter améliore la pile en permettant sa recharge. En 1836, Daniell réalise un générateur chimique d’électricité connu sous le nom de pile Daniell, à partir de zinc et de cuivre plongés respectivement dans une solution de sulfate de zinc et une solution de cuivre. En 1854, Joseph Sinsteden met au point l’accumulateur au plomb en plongeant deux plaques de plomb dans une solution sulfurique. En 1859, Gaston Planté construit la première batterie rechargeable

DEVOIR DE SCIENCES PHYSIQUES N° 3 NOM : Calculatrice non autorisée Données pour tout le devoir : LES METAUX Espèce chimique Test ou observation qui permettent de mettre en évidence l’espèce chimique Zinc solide Zn solide de couleur grise Aluminium solide  Al  solide de couleur grise LES GAZ Espèce chimique Test ou observation qui permettent de mettre en évidence l’espèce chimique Dihydrogène gazeux H2  Il se produit une petite implosion lorsqu’on