Sulfure de fer(II)

1.1. Étude du fer et du soufre   Dans deux verres de montre distincts, versons un peu de fleur de soufre et un peu de limaille de fer. Livrons-nous à des expériences similaires sur ces deux substances et consignons les résultats de nos observations.   1 Expérience 1   |Fer |Soufre | |Versons un peu de limaille de fer dans un verre contenant de l'eau

créer feu avec bois. Nic : Moi pas créer feu du tout. Leslie : Autrefois, deux méthodes étaient utilisées afin d’allumer un feu. La première était la percussion. Un morceau de silex était frotté et frappé contre un morceau de roche contenant du sulfure de fer jusqu’à ce que des étincelles apparaissent. La seconde était la friction. Un morceau de bois de forme cylindrique était frotté vivement dans un mouvement de rotation sur une planche de bois. C’était donc le frottement des deux morceaux de bois

Chapitre 5 : REACTION CHIMIQUE ET LOIS DE CONSERVATION S4F I) Loi de conservation de la matière : 1) A l’échelle moléculaire : On considère la réaction vive qui a lieu entre le fer (Fe (s)) et le soufre (S (s)) et qui donne le sulfure de fer (FeS (s)) : Fe (s) + S (s) → FeS (s) La stœchiométrie d'une réaction chimique repose sur deux principes : - au cours de la réaction, il n'y a ni création ni disparition de matière. - la nature des atomes reste inchangée. Seuls les échanges d'électrons

d’aluminium en poudre, puis on déclenche la réaction. On observe la formation du fer métal selon l’équation-bilan à équilibrer: Fe2O3 + Al → Al2O3 + Fe

| Cd | 40 | 112,40 | 321 | 767 | 8,6 | Mercure | Hg | 80 | 200,59 | 38,9 | 357 | 13,59 | Etat Naturelle : Le principal minerai du zinc et sous forme de sulfure qu’on appelle la blinde Le principal minerai de mercure et sous forme de sulfure, il existe en petite quantité et on l’appelle cinabre. Le cadmium existe sous forme de sulfure et de carbonates, il accompagne souvent le zinc. 1- Zinc : 1) Préparation : On le prépare par oxydation de la blinde ensuite réduction a haute température

CuO oxyde cuivrique H2SO4 acide sulfurique NaOH hydroxyde de Na Mg(NO3)2 nitrate de Mg BaMnO4 manganate de Ba Al(OH)3 hydroxyde d'Al BaI2 iodure de Ba NaNO3 nitrate de Na CaBr2 bromure de Ca H2S sulfure d'H - acide sulfhydrique NH4OH ammoniaque - hydroxyde d'ammonium NH3 ammoniac CrO monoxyde de Cr H2O2 peroxyde d'H HCH3CO2 acide acétique Na3PO4 phosphate de Na SO3 trioxyde de S – anhydride sulfurique HNO2 acide

courants Cation Nom Anion nom H+ hydrogène H‐ hydrure Li+ lithium F‐ fluorure Na+ sodium Cl‐ chlorure K+ potassium I‐ iodure Cs+ césium O2‐ oxyde Be+ béryllium S2‐ sulfure Mg2+ magnésium N3‐ nitrure Ca2+ calcium P3‐ phosphure Al3+ aluminium Ag+ argent Zn2+ zinc Composés binaires (Type 1; ioniques)  Binaire : formé de deux éléments chimiques Type 1 : Le métal impliqué ne forme qu’un

quantitatifs tout en supprimant la plupart des inconvénients de la méthode utilisée. SOMMAIRE Pages INTRODUCTION I - ETUDE DES PROBLEMES DE CORROSION 2 1.1-Définition 2 1.2 - Aspects de la corrosion 2 1.3- Types de corrosion 4 II - P R E V E N T I O N ET T R A I T E M E N T D E LA CORROSION 10 II.l-Prévention 10 11.2 - Emploi des additifs 10 11.3 - Produits inhibiteurs 11 11.4 - M o d e s de traitement 14 11.5 - Option injection dans la roche réservoir

Fer  Pour les articles homonymes, voir Fer (homonymie). Fer Manganèse ← Fer → Cobalt —     26 Fe                                                                                                                                                                                                                                                      

Année Universitaire : 2020 /2021 SOUMOUNOU Badara 4 Table des matières I. Généralité : .......................................................................................................................... 7 II. Source d’émission : ............................................................................................................. 8 A. Arsenic : .....................................................................................................