Sulfure

enzymes sont des protéines (donc d'origine biologique !). Une protéine est un polymère linéaire d'acides aminés reliés par des liaisons peptidiques, replié sur lui-même et dont la structure est stabilisée par des liaisons hydrogène et des liaisons di-sulfures. BILAN : Les enzymes sont des catalyseurs biologiques : elles accelèrent énormement la vitesse de réactions chimiques qui se déroulent très lentement sans catalyseur. La catalyse de la réaction chimique nécessite la fixation de l'enzyme avec

ou plusieurs électrons pour former des cations correspondant, par exemple le sodium Na → Na+ + e-, le calcium Ca → Ca2+ + 2e-, le fer Fe → Fe3+ + 3e-. Les ions métalliques formés se retrouvent dans des sels, par exemple chlorure de lithium LiCl ou sulfure d'argent Ag2S, ou en solution. Les métaux sont pour la plupart solides à température ambiante, le plus souvent jusqu'à des températures assez élevées : jusqu'à plus de 3 000 °C pour certains. Quelques métaux sont liquides aux températures courantes

Quand vous tranchez un oignon, vous coupez également les cellules de l'oignon libérant des enzymes présentes à l'intérieur des cellules. Une des ces enzymes, alliinase (de l'aillium, nom de latin de l'oignon), réagit donc avec un composé contenant du sulfure connu sous le nom de « Presco », qui lui aussi est libéré lors du tranchage de l'oignon. Cette réaction découle sur la formation de l'acide 1-propenylsulphenic, qui est convertit par la LF-synthétase en gaz S-oxyde de propanethial. Ce gaz est également

miscibles entre eux présents à (--------- à --------%), - les --------------- présents à (--------- à --------%), - les --------------- ------------------------- (benzène, naphtalène, …) - de composés oxygénés et azotés ; - de composés ----------- (sulfure d’hydrogène), - de composés -------------- (des --------- tel le fer). B- Les gaz naturels Le gaz naturel est un mélange d’----------------- saturés composé de 70 à 95 %, en volume du 1er alcane, le --------------, puis d’--------------

IONIQUES ET COVALENTESReprésentation de LewisType de liaisonFormule moléculaireNomCN2diazoteICaCl2Dichlorure de calcium CH2OEau CCl2 dichloreIAlF3Trifluorure d’aluminium INa2O oxyde de disodiumCCH4Tétrahydrure de carbone CSF2 difluorure de soufreIK2S sulfure de dipotassiumIBeF2Difluorure de béryllium IAlCl3 trichlorure d’aluminiumCNH3Trihydrure d’azote Pour chacune des paires d’éléments qui te sont proposées, écris la formule moléculaire résultant de leur union et indique si ce composé est covalent ou

qui sont naturellement peu oxygénés. La propagation des bactéries aérobies (elles se développent en l'absence d'oxygène), qui se nourrissent des algues en décomposition, provoque la disparition de l'oxygène, ainsi que la production de méthane et de sulfure d'hydrogène. Le phénomène s’intensifie également quand la température augmente, ce qui amène à une solubilité de l’oxygène qui diminue. Solutions Comme le dit si bien le dicton : « Mieux vaut prévenir que guérir ». Ainsi, à l'évidence, mieux vaut

des bassins de surface avant d'être traitée. Site de forage et bassin de surface Ces activités ne sont pas isolées et concernent des régions rurales habitées. Ces activités sont traduites par des risques d'émissions fugitives de méthane et de sulfure d'hydrogène qui est un gaz explosif et toxique. Les eaux de forage récupérées et stockées dans des bassins de décantation à ciel ouvert favorisent l'évaporation de substances entraînant une pollution chimique tels que le benzène,le toluène et le xylène

ulb.ac.be/assoc/esa/index.htm THEME 4 : Eutrophisation/changement climatique/modélisation. Développement du modèle écologique MIRO simulant les efflorescences algales en milieu marin par addition d’un module simulant les émissions marines de DMS (sulfure de diméthyl), gaz participant à la formation des nuages Promoteur Unité de Recherche e-mail Téléphone Campus Christiane Lancelot et Nathalie Gypens Ecologie des Systèmes Aquatiques lancelot@ulb.ac.be, ngypens@ulb.ac.be 02-6505988 ; 5994 THEME 5

C(s) c) ...... Al(s) + ...... H3O +(aq) → ...... Al3+(aq) + ...... H2(g) + ...... H2O(l) Exercice 2 : Proportions stœchiométriques / 4,5 L’aluminium (Al)réagit avec le soufre (S) en donnant du sulfure d’aluminium Al2S3 selon l’équation : 3 S(s) + 2 Al (s) → Al2S3 (s) 1) On fait réagir une masse d'aluminium m(Al) = 5,4g. Calculer la quantité de matière d'aluminium. 2) Ecrire la relation entre les quantités de matière de soufre et

moutarde sur les cancers. En 1942, les pharmacologistes Louis Goodman Alfred Gilman, examinant le potentiel thérapeutique de certaines toxines développées par l’industrie militaire, observèrent lors d’autopsies de soldats exposés au gaz moutarde soufré (sulfure de 2,2'-dichlorodiéthyle), une importante hypoplasie lymphoïde associée à une myélosuppression (régression du système lymphatique et du nombre de globules sanguins, causant notamment une dépression immunitaire). Ils supposèrent que l’action mesurée