Système thermodynamique

Energétiques des Systèmes Thermodynamiques M.C. ZAGHDOUDI 1 DEFINITIONS • Système thermodynamique = ensemble quelconque séparé du milieu extérieur par une frontière matérielle ou virtuelle Système isolé ME  Système fermé Système ouvert ME ME   F F F 2 énergie énergie matière DEFINITIONS • Etat d’un système défini par la valeur d’un certain nombre de grandeurs mesurables dites des paramètres ou variables d’état Système Variables

Thermodynamique Questions de cours C1. L’état gazeux : modèle du gaz parfait ; commentaire de l’équation d’état de Van der Walls C2. Coefficients thermoélastiques C3. Diagramme d’état du corps pur, isothermes d’Andrews et théorème des moments D1 C4. Énergie interne et premier principe C5. Transfert thermique au cours d’une transformation monobare (resp. isochore) ∆H = Q (resp. ∆U = Q ) D C6. Calorimétrie, méthode des mélanges C7. Loi de Laplace D C8. Détente de Joule Gay Lussac D C9. Calculs Q

endothermique ou exothermique tel que vu plus haut. (voir médiagraphie 2) Pour faire cette expérience, le meilleur moyen sera à l’aide d’un calorimètre, qui est un appareil servant à mesurer les échanges de chaleur. De plus cet outil constitue un système thermodynamique isolé, ce qui implique qu'il n'y a pas d'échange de matière et d'énergie (travail ou chaleur) avec le milieu extérieur. (voir médiagraphie 3) Résultats : Tableau 1 : Données prélevées lors de la dissolution des sels dans une quantité égale

DE LA THERMODYNAMIQUE 1. Introduction / Définitions 2. Thermodynamique 3. 1ère Principe de le thermodynamique 4. 2ème Principe de la thermodynamique PLAN DE LA SEANCE / 02 Mai 2014 CHALEUR ET TRANSFERTS DE CHALEUR 1. Energie 2. Température, Chaleur et Travail 3. Conduction 4. Convection 5. Rayonnement LES LOIS DE LA THERMODYNAMIQUE 1. Introduction / Définitions 2. Thermodynamique 3. 1ère Principe de le thermodynamique 4

Grandcoing 94200 Ivry Sur Seine Tél. : 01.56.20.60.71 Corrigé Classe : AERO-2 A , B et C Devoir Surveillé Thermodynamique En21 1h30 Durée : 1 h 00 Notes de Cours Sans (1) (1) Rayer la mention inutile Professeurs : BOUGUECHAL/ROLLINDE NOM : 3 h 00 Avec (1) sans (1) Calculatrice Prénom : N° de Table : DEVOIR SURVEILLE DE THERMODYNAMIQUE : Si au cours de l’épreuve, vous repérez ce qui vous parait être une erreur ou un oubli dans l’énoncé, vous le signalez

PROBLEMES CORRIGES DE THERMODYNAMIQUE CHIMIQUE» Réalisé par les professeurs : NABIH Khadija RHALIB KNIAZEVA Albina CHERKAOUI EL MOURSLI Fouzia Exercices et problèmes corrigés de thermodynamique chimique 1 TABLE DES MATIERES Préface…………………………………………………………………………… Avant-propos …………………………………………………………………… 7 9 11 13 13 13 14 15 15 15 15 Chapitre I : Loi des gaz parfaits et le premier principe de la thermodynamique A. Application du premier principe de la thermodynamique aux gaz parfaits

TP - Thermodynamique Université« Mohamed Boudiaf » des Sciences et de la Technologie d’Oran – U.S.T.M.B. L.M.D Département de Chimie Travaux Pratiques Thermodynamique - CALORIMÉTRIE Préparé par : K. BENTAYEB & H. BAGHLI K. BENTAYEB 1 TP - Thermodynamique ____________________________________________________________________ INTRODUCTION Ce fascicule concerne les travaux pratiques (TP) de chimie qui prend comme titre « Unité de Méthodologie de Chimie » selon le programme officiel

«EXERCICES ET PROBLEMES CORRIGES DE THERMODYNAMIQUE CHIMIQUE» Réalisé par les professeurs : NABIH Khadija RHALIB KNIAZEVA Albina CHERKAOUI EL MOURSLI Fouzia Exercices et problèmes corrigés de thermodynamique chimique Thermo Global.pdf 1 1 7/09/09 13:17:11 TABLE DES MATIERES Préface…………………………………………………………………………… 7 Avant-propos …………………………………………………………………… 9 11 Chapitre I : Loi des gaz parfaits et le premier principe de la thermodynamique A. Application du premier principe

Thermodynamique, Chapitre 2 : Théorie Cinétique des Gaz Parfaits Chapitre 2 Théorie Cinétique des Gaz Parfaits La théorie cinétique des gaz établit des relations entre les paramètres microscopiques et les paramètres macroscopiques d'un système de gaz. Pour bien traiter le nombre gigantesque de paramètres microscopiques du système macroscopique, on utilise des notions de la mécanique statistique. En outre, on va considérer un modèle simplifié de système gazeux, le modèle des gaz parfaits.

Chapitre 2 : Equilibre thermodynamique 1. Equilibre thermique • Exemple : verre d’eau chaude T0 t T > T0 T0 T = T0 • Equilibre thermique : égalité des températures • Equilibre thermique implique un échange d’énergie • L’échange d’énergie peut se produire selon divers processus physiques : - conduction (collisions entre particules) - convection (déplacement de fluides) - radiation (transport par ondes éléctromagnétiques) - changement d’état (modification de la densité) • Conduction : collisions