Thermodynamique équilibre Solide Liquide

entrant dans un séchoir avec une teneur en eau base humide de 35 % et ressortant à 15 % a été séché de 20 points. D’autre part, un solide n’est jamais isolé. Il est entouré d’une atmosphère contenant de la vapeur d’eau. Des échanges de molécules d’eau ont lieu entre le produit et l’atmosphère, échanges dont l’intensité dépend de l’écart à l’équilibre thermodynamique entre les deux phases. L’eau contenue dans les produits n’est ni pure (elle contient des solutés), ni libre de liaisons avec des molécules

Mécanique 1. Forces 1.1. Rappels . . . . . . . 1.2. Notion d’équilibre . 1.3. Équilibre d’un corps 1.4. Équilibre d’un corps 1.5. Exercices . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . soumis à deux forces soumis à trois forces . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2. Le moment d’une force 2.1. Le levier . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.2. Équilibre d’un levier . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.3. Définition du moment

Industrielle a pour objectif la formation d’ingénieurs aptes à conduire des activités d’analyses physico-chimiques et d’élaboration de matériaux. La formation dispensée concerne différents aspects scientifiques et technologiques : transfert fluide-solide, échanges thermiques et énergétiques, techniques de séparation et de purification, régulation et contrôle des procédés. Les ingénieurs peuvent au sein de l’industrie chimique et para-chimique apporter leur compétence dans l’amélioration et la maintenance

TABLE DES MATIÈRES L Y O P H I L I S A T I O N 2 Historique 2 Le procédé 2 Lyophilisateur 4 Figure 10 Lyophilisateur chez Lyo-San 4 Figure 12  Lyophilisateur chez Air Liquide 5 Aliments lyophilisés 5 Durée de conservation et réhydratation 5 Avantages 6 Inconvénients 6 Comparaison entre lyophilisation et déshydratation 6 R É F É R E N C E S 7 L Y O P H I L I S A T I O N Historique La lyophilisation est une méthode de conservation des aliments. Selon certaines sources, les Indiens des Andes

1. Mesures et incertitudes L’importance de la composante expérimentale de la formation des étudiants des CPGE scientifiques est réaffirmée. Pour pratiquer une démarche expérimentale autonome et raisonnée, les élèves doivent posséder de solides connaissances et savoir-faire dans le domaine des mesures et des incertitudes : celles-ci interviennent aussi bien en amont au moment de l’analyse du protocole, du choix des instruments de mesure…, qu’en aval lors de la validation et de l’analyse

Transformations d’un gaz parfait On notera P, T, V les paramètres pression, température et volume d'un gaz; on notera respectivement Cp, Cv les chaleurs molaires à Cp pression et volume constant, et γ le rapport γ = . Cv Dans la suite, les systèmes thermodynamiques étudiés seront des gaz parfaits. € 1) Quelques propriétés d'un gaz parfait a) Rappeler l'équation d'état d'un gaz parfait; on désignera par n le nombre de moles et par R la constante molaire des gaz parfaits. b) * Rappeler la relation qui lie

décrire l'évolution d'un système thermodynamique. (LIACS, 2009) La méthode du recuit simulé est basée sur un processus très utilisé en métallurgie pour obtenir un alliage sans défaut, ce processus est appelé « le recuit ». (Autin, 2006) On commence d’abord par chauffer le métal jusqu'à une certaine température où il devient liquide (les atomes peuvent donc circuler librement). Après avoir atteint ce stade, on abaisse la température très lentement de sorte à obtenir un solide (Olivier, 2001). Si cette baisse

Histoire des Sciences Français 1 cours 1 cours/ semaine 22,5 22,5 1 2 Total 345 30 Phys.2 Chim.2 UEM 2 Méthodologie 9 crédits 4 Analyse et Algèbre 2 Cours/TD (3 séances/ semaine) Electricité et magnétisme Cours/TD (3 séances/ semaine) Thermodynamique et cinétique chimique. Cours/TD (3 séances/ semaine) 5 manipulations. 3 H / 15 jours Maths.2 4B 5B 45 67,5 6 67,5 6 67,5 6 15 2 15 2 67,5 5 6B UECG 2 Culture générale 3 crédits 7B 8B 9B Licence Génie Civil – Université de

que l’on déterminera. En déduire une méthode de mesure de 𝑛 que l’on décrira succinctement. ---------------------------------------------------- Fin de la partie II ---------------------------------------------------- III - Mesures thermodynamiques On rappelle que la variation d’enthalpie massique Δℎ d’un corps pur lors d’un changement d’état physique est aussi appelée « chaleur latente de changement d’état » et notée ℓ. Afin d’éviter les confusions, on notera le temps 𝑡, la

Corrigés . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 14 Chapitre 2. Thermodynamique chimique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 19 2.1 Les équilbres physico-chimiques . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 20 2.2 Fonctions thermodynamiques . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 21 2.3 Expressions du potentiel chimique . . . . . . . . . . . . . .