Thermodynamique

Nathalie Van de Wiele - Physique Sup PCSI - Lycée les Eucalyptus - Nice Série d’exercices 28 SERIE D’EXERCICES N° 28 : THERMODYNAMIQUE : MACHINES THERMIQUES Exercice 1 : cycle de Carnot. Un gaz parfait décrit un cycle de Carnot réversible. Etablir le rendement du moteur thermique en fonction de T1 , température de la source chaude, et de T2 , température de la source froide. Exercice 2 : cycle triangulaire. On considère le cycle réversible ci-dessous décrit par un gaz parfait. 1. Dans quel

1 BILANS ÉNERGÉTIQUES I/ GRANDEURS THERMODYNAMIQUES UTILISÉES 1/ Chaleurs massiques ou molaires En génie chimique on utilise surtout la chaleur massique cp (molaire Cp) à pression constante qui représente la quantité de chaleur nécessaire pour élever de 1°C une unité de masse (une mole) d'un corps pur sous une pression constante. Elles s'expriment en J.kg-1.K-1 (J.mol-1.K-1) dans le système légal. Plus couramment on trouve les unités kJ.kg-1.K-1 (kJ.mol-1.K-1). L'utilisation des calories

reçu par le système étudié sera compté positivement alors que ce qui est cédé sera considéré comme négatif. Pour un moteur W < 0. III. ETAT D'EQUILIBRE 1. Notion d'équilibre Un système est en équilibre thermodynamique lorsque les paramètres le définissant sont constants: Pour un système thermodynamique ces paramètres sont la température T, la pression P, le volume V, et la structure St (arrangement des atomes dans la molécule et des molécules entre elles). 2. Equilibre stable Un système est en équilibre

AIDE-MÉMOIRE DE THERMODYNAMIQUE ENSAM CER de Lille, Didier Descamps 28 mai 2008 4.3.4 1 Introduction 1.1 Généralités . . . . . . . . . 1.2 Système thermodynamique . 1.3 Variable thermodynamique . 1.4 Différents états de la matière Équations de Bernoulli . . . . 15 16 16 17 19 20 21 22 22 22 25 25 26 26 27 27 27 29 29 29 30 31 33 33 33 34 34 3 5 Premier principe de la thermodynamique 5.1 Système en vase clos . . . . . . . . . 3 4 5.2 Système ouvert . . . . . . . . . . . . 4 5 6 Deuxième principe

Cours de thermodynamique Semestre 1 S. Poncet ´ IUT de Marseille, d´partement G´nie Thermique et Energie e e Ann´e 2012-13 e Table des mati`res e 1 Introduction 1.1 Historique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.2 Syst`mes thermodynamiques . . . . . . . . . . . e 1.2.1 D´finition d’un syst`me thermodynamique e e 1.2.2 Syst`me ouvert ou ferm´ . . . . . . . . . . e e 1.3 Variables d’´tat . . . . . . . . . . . . . . . . . . . e 1.3.1 D´finitions . . . . . . . . .

THERMODYNAMIQUE - A – Quelques définitions : Système : Entité macroscopique, sur laquelle on peut effectuer des mesures macroscopiques, comportant un très grand nombre de particules et un très grand nombre de libertés internes. Système isolé : Système qui n’a aucune interaction avec son environnement. Système fermé : Système qui n’a aucun échange de matière avec son environnement. Etat d’équilibre : Un système isolé évoluant librement, atteint éventuellement un état final

1 SECOND PRINCIPE DE LA THERMODYNAMIQUE - corrigé des exercices A. EXERCICES DE BASE I. Variations d'entropie 1.a. • L’état d’équilibre correspond à l'égalité des températures ; or, un thermostat est un dispositif dont la température est constante, donc l'équilibre correspond à Te = 273 K. ◊ remarque : la température a diminué à volume constant, donc la pression a diminué dans les mêmes proportions. 3 nRT correspond à la valeur moyenne de 2 l'énergie cinétique associée à l'agitation thermique

FILIERE: SMP1 – SMC1 – SM1 MODULE : PHYSIQUE 2 COURS DE THERMODYNAMIQUE Pr. Kamal MAHDOUK SOMAIRE 1. QUELQUES DEFINITIONS 2. QUANTITE DE CHALEUR ET TRAVAIL 3. ENERGIE INTERNE ET PREMIER PRINCIPE DE LA THERMODYNAMIQUE 4. LES COEFFICIENTS CALORIMETRIQUES 5. LE SECOND PRINCIPE DE LA THERMODYNAMIQUE 6. LES MACHINES THERMIQUES LA THERMODYNAMIQUE La thermodynamique est née vers les années 1820, au début de l’ère industrielle, de la nécessité de connaître, sur les machines thermiques

Thermodynamique _ Introduction Introduction à la thermodynamique La thermodynamique est une discipline ayant pour objet de définir les grandeurs qui déterminent les transformations des systèmes matériels. 1-Système Corps ou ensemble de corps délimité dans l’espace par des surfaces souvent matérialisées. Les autres parties de l’espace constituent le milieu extérieur Système + milieu extérieur = univers On distingue : Système fermé : système n’échangeant pas de matière avec l’extérieur. Système

Préface Ce polycopié rassemble dix manipulations de travaux pratiques de thermodynamique. L’ensemble de ces expériences, réalisé pour les étudiants de 2ème année (N5) et 3ème année (N6), s’adresse actuellement aux étudiants de licence en Génie des Procédés. Il est structuré de manière à appliquer les connaissances théoriques acquises en cours de thermodynamique. Néanmoins, nous avons rappelé les notions de base nécessaires pour pouvoir réaliser chaque manipulation