Thermodynamique

Bilans Energétiques des Systèmes Thermodynamiques M.C. ZAGHDOUDI 1 DEFINITIONS • Système thermodynamique = ensemble quelconque séparé du milieu extérieur par une frontière matérielle ou virtuelle Système isolé ME  Système fermé Système ouvert ME ME   F F F 2 énergie énergie matière DEFINITIONS • Etat d’un système défini par la valeur d’un certain nombre de grandeurs mesurables dites des paramètres ou variables d’état Système

Chimie 02. THERMODYNAMIQUE ET CINETIQUE CHIMIQUE CHAPITRE 2. PREMIER PRINCIPE DE LA THERMODYNAMIQUE 1. ENERGIE INTERNE D’UN SYSTEME L’énergie totale d’un système Etotale est égale à la somme de trois termes : Etotale = EC + E P + U . • EC : énergie cinétique associée au mouvement de son centre de graviter ; • EP : énergie potentielle associée à sa position dans le champ de force dans lequel il se trouve. • U : énergie interne liée à l’état du système. C’est l’énergie que possède le système du fait

Physique – Chimie BTS Thermodynamique Changements de phase  Changements de phase : 1 : Corps pur : Diagramme de changement de phase P = f(T) dans le cas d’une seule variété allotropique à l’état solide. On rappellera qu’un corps pur est caractérisé par des constantes physiques On exigera l’interprétation du diagramme de changement de phase de l’eau 2 : Mélanges binaires : • Définition • Cas de l’équilibre liquide – vapeur - Pour une seule phase liquide

Avant tout, le chlorure d' hydrogène est gazeux dans les C N T P il réagit avec l’eau suivant la réaction totale HClgazeux + H 2O → Cl − + H 3O + L’ion Cl- ne réagit pas avec l’eau, sa structure électronique est celle du gaz rare le plus proche l'Argon (il est "spectateur") c'est l'ion oxonium qui est le fournisseur d’ion H+. Même raisonnement pour la soude « la réaction de dissolution peut être supposée totale. NaOH solide ⎯⎯⎯ → Na + + OH − H 2O 1 RAPPEL Acides et bases On

1 MÉCANIQUE DES FLUIDES I/ RAPPELS DE STATIQUE DES FLUIDES 1/ Unités de pression Plusieurs unités existent: • le pascal (Pa) : unité SI, peu employée en pratique • le bar (bar) et son sous multiple le millibar (mbar) • le millimètre de mercure ou Torr • le millimètre de colonne d'eau ou le mètre de colonne d'eau (m CE) • l'atmosphère (atm) La correspondance entre ces unités est la suivante: 1 bar = 105 Pa = 1000 mbar ≈ 750 mm de mercure ≈ 10,2 m CE ≈ 0,987 atm La pression atmosphérique est la pression

1-Généralité : Les réactions chimiques s’effectuent soit avec le dégagement de la chaleur (réaction exothermique) soit avec l’absorption de la chaleur (réaction endothermique). a. Notion de quantité de chaleur : Soit deux mêmes quantités d’eau à la même température t1, chauffons l’une des deux avec un thermoplongeur, sa température augmente et nous avons de l’énergie électrique, d’après le principe de conservation de l’énergie, cette énergie doit se retrouver quelque part, ce ne peut être

1 S E G I D X U V A R T SERIE -APremier principe des systèmes fermés. SERIE -BGaz parfaits. SERIE -CPropriétés physiques compressibles. des substances SERIE -DBilan des systèmes ouverts. SERIE -EDeuxième principe et ses conséquences. SERIE -FCycles à gaz. SERIE -GCycles à vapeur pures, simples, 2 -série A- A. PREMIER PRINCIPE DES SYSTEMES FERMES : A1- Durant un processus de détente le volume et la pression varient comme : P=AV 2 + B P1 = 1 atm ; V

Grandcoing 94200 Ivry Sur Seine Tél. : 01.56.20.60.71 Corrigé Classe : AERO-2 A , B et C Devoir Surveillé Thermodynamique En21 1h30 Durée : 1 h 00 Notes de Cours Sans (1) (1) Rayer la mention inutile Professeurs : BOUGUECHAL/ROLLINDE NOM : 3 h 00 Avec (1) sans (1) Calculatrice Prénom : N° de Table : DEVOIR SURVEILLE DE THERMODYNAMIQUE : Si au cours de l’épreuve, vous repérez ce qui vous parait être une erreur ou un oubli dans l’énoncé, vous le signalez

DE LA THERMODYNAMIQUE 1. Introduction / Définitions 2. Thermodynamique 3. 1ère Principe de le thermodynamique 4. 2ème Principe de la thermodynamique PLAN DE LA SEANCE / 02 Mai 2014 CHALEUR ET TRANSFERTS DE CHALEUR 1. Energie 2. Température, Chaleur et Travail 3. Conduction 4. Convection 5. Rayonnement LES LOIS DE LA THERMODYNAMIQUE 1. Introduction / Définitions 2. Thermodynamique 3. 1ère Principe de le thermodynamique 4

PROBLEMES CORRIGES DE THERMODYNAMIQUE CHIMIQUE» Réalisé par les professeurs : NABIH Khadija RHALIB KNIAZEVA Albina CHERKAOUI EL MOURSLI Fouzia Exercices et problèmes corrigés de thermodynamique chimique 1 TABLE DES MATIERES Préface…………………………………………………………………………… Avant-propos …………………………………………………………………… 7 9 11 13 13 13 14 15 15 15 15 Chapitre I : Loi des gaz parfaits et le premier principe de la thermodynamique A. Application du premier principe de la thermodynamique aux gaz parfaits