Thermodynamique

Cours de thermodynamique Semestre 1 S. Poncet ´ IUT de Marseille, d´partement G´nie Thermique et Energie e e Ann´e 2011-12 e Table des mati`res e 1 Introduction 1.1 Historique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.2 Syst`mes thermodynamiques . . . . . . . . . . . e 1.2.1 D´finition d’un syst`me thermodynamique e e 1.2.2 Syst`me ouvert ou ferm´ . . . . . . . . . . e e 1.3 Variables d’´tat . . . . . . . . . . . . . . . . . . . e 1.3.1 D´finitions . . . . . . . . . . . . . . . . . e

spéculative, plus sa valeur d'échange prend le pas sur sa valeur d'usage. - l'axe matérialité/immatérialité qui mesure la quantité d'énergie (au sens thermodynamique général d'énergie, de matière, de travail physique, etc …) dépensée et incluse dans le produit. Un produit sera dit totalement immatériel si la quantité d'énergie thermodynamique dépensée à le produire est nulle (une idée, par exemple), et totalement matériel si l'intelligence y incluse est nulle (une bloc de minerai, par exemple)

La limite est le mouvement brownien. On y étudie donc les états physiques (ou chimiques) de la matière, les échanges de travail et de chaleur , les transformations réversibles ou non. Depuis le XIXème siècle jusqu’à aujourd’hui, la thermodynamique est devenue une partie de la physique où les concepts les plus sophistiqués côtoient les techniques les plus variées (tels que température, entropie, chaleur). Désordre microscopique [Mouvement brownien] Ordre macroscopique 2) Concepts

Nathalie Van de Wiele - Physique Sup PCSI - Lycée les Eucalyptus - Nice Série d’exercices 27 1 SERIE D’EXERCICES N° 27 : THERMODYNAMIQUE : CORPS PUR DIPHASE EN EQUILIBRE Exercice 1 : détente d’une vapeur d’eau dans une machine à vapeur. Dans un cycle de machine à vapeur, la phase motrice est une détente de la vapeur d’eau dans un cylindre fermé par un piston mobile. Cette détente est suffisamment rapide pour que les transferts thermiques n’aient pas le temps d’être quantitatifs : nous supposons

la flèche du temps. Il faudra attendre le 19ème siècle et les lois de la thermodynamique pour que cette flèche du temps apparaisse dans les équations des physiciens. Avant cela, remonter le temps ne posait pas de problème. Par exemple, on peut aussi bien calculer l’heure d’arrivée d’un train en connaissant l’heure de départ et sa vitesse, que calculer l’heure de son départ en connaissant son heure d’arrivée. En thermodynamique il est par contre facile de plonger un glaçon dans un pot d’eau bouillante

température sont les plus fondamentales de la thermodynamique. On peut définir la thermodynamique comme la science de tous les phénomènes qui dépendent de la température et de ses changements. Chaleur et température[modifier] Chacun a une connaissance intuitive de la notion de température. Un corps est chaud ou froid, selon que sa température est plus ou moins élevée. Mais une définition précise est plus difficile. L’un des grands succès de la thermodynamique classique au XIXe siècle, est d'avoir donné

Théorie cinétique de la matière Adlane Sayede Adlane.sayede@gmail.com Gaz parfait  Le gaz parfait est un modèle thermodynamique décrivant le comportement de tous les gaz réels à basse pression.  Ce modèle a été développé au xixe siècle en constatant que tous les gaz tendent vers ce même comportement à pression suffisamment basse, quelle que soit la nature chimique du gaz, ce qu'exprime la loi d'Avogadro, découverte en 1811 : la relation entre la pression, le volume et la température est, dans

....... Rendements ................................................................................................. Modèle global............................................................................................ Modélisation de la thermodynamique dans la cellule de compression .................................................................. Comportement des clapets......................................................................... Comportement de la segmentation ..............

économique » n’a pas encore opéré de sélection. 2.1 Solaire La production de l’énergie électrique par le soleil se fait par deux moyens : la production par le solaire thermique ; la production par le solaire photovoltaïque. 2.1.1 Solaire thermodynamique L’énergie solaire a un potentiel énorme, les différences d’énergies reçue annuellement, entre les zones les plus ensoleillées et celles qui le sont moins, ne varient que dans un rapport 1 à 2. Mais l’irradiation solaire est fluctuante (alternances

Résumé du cours N°1 • Les réactions biologiques sont soumises aux lois de la thermodynamique : ∆G’ = ∆G°’ + RT lnΠ[produits]/Π[substrats] ∆G’ < 0 : la réaction est exergonique (spontanée, favorable). ∆G’ = 0 : la réaction est à l’équilibre. ∆G’ > 0 : la réaction est endergonique (non spontanée, défavorable). • Une réaction défavorable peut être couplée à une réaction favorable si la somme des ∆G’ est négative. - Cela implique un couplage chimique (intermédiaire commun) des deux réactions. - L’ATP