Thiosulfate de sodium

présent dans l’inconnu en ion ammonium. La réaction conduit à la formation de NH4+ (aq) + HSO4 ou de (NH4)2SO4. (Protéines) R-NH2 + H2SO4 (aq)  CO2 (g) + SO2 (g) + CO (g) + NH4+ (aq) + HSO4-(aq) À l’addition d’un excès d’alcali (hydroxyde de sodium) et distillation, de l’ammoniac (NH3) est libéré selon la réaction suivante : NH4HSO4 (aq) + 2 NaOH (aq)  NH3 (g) + H2O (l) + Na2SO4 (aq) L’ammoniac libéré est ensuite acheminé par un canalisation dans une solution d’acide borique (H3BO3), il

Partie expérimentale: On réalise un mélange d’iodure de potassium et de persulfate de potassium qu’on va titrer à l’aide du thiosulfate de sodium, pendant un intervalle de temps bien définie, des intervalles de 5min ensuite de 10 min : t(mn) 4min 53s 10min 3s 15min 43s 20min 52s 25min 34s 30min 35s 35min 53s 41min 04s 46min 13s 57min 23s 68min 13s Vt thiosulfate de sodium (ml) 2.7 4 6.1 8.6 10,1 11,8 13.7 15 17 .4 20.6 23.2 vt/(vi-vt)*102 3.02 4.55 7.10 10.31 12.33 14.71 17.50 19.48 23

habituelle. c. Lors du mélange des réactifs, si on ajoute une quantité donnée d'une solution de thiosulfate de sodium, les ions thiosulfate vont réagir selon l'équation suivante : I2 (aq) + 2 S2O2-(aq) → 2 I-(aq) + S4O2-(aq) 3 6 avec le diiode qui se forme. Cette réaction étant rapide pour l'observation courante, le diiode formé disparaît aussitôt et la solution reste incolore tant que tous les ions thiosulfate n'ont pas réagi. Au moment où une coloration apparaît, tous les ions S2O2- ont réagi avec tout

Solution de thiosulfate de sodium 2 Na+(aq) + S2O32-(aq) de concentration molaire C2 = 1,0.10-2 mol.L-1. Le diiode I2 présente une couleur orange plus ou moins intense en solution aqueuse. Il réagit avec les ions thiosulfate S2O32- pour donner des ions I- et des ions S4O62-. À l'aide des burettes graduées, mélanger les volumes de réactifs indiqués ci-dessous dans trois béchers. Mélange 1 2 3 V1(mL) de solution de diiode 5,0 15,0 20,0 V2(mL) de solution de thiosulfate de sodium 25,0

distillée. Ajouter environ 1 g d’acétate de sodium et verser à l’aide d’une burette de 20 ml de solution tirée d’iode 0,05 M. Fermer immédiatement la fiole d’un film plastique (à cause de la volatilité de l’iode), agiter et laisser reposer 30 minutes à l’abri de la lumière. Ajouter 10-15 ml de dichlorométhane et bien agiter de façon à solubiliser entièrement le précipité préalablement formé. Doser l’excès d’iode par une solution titrée de thiosulfate de sodium 0,1 M jusqu’à décoloration, en agitant

Deuxième exercice Thiosulfate de sodium (9points) Le thiosulfate de sodium hydraté (Na2S2O3, 2H2O) est un solide blanc. Il subit une dismutation en milieu fortement acide et il est utilisé comme réducteur dans le dosage des solutions de diiode. Données : Masse molaire en g.mol-1 : M (H) = 1 ; M (O) = 16 ; M (Na) = 23 ; M (S) = 32. I- Préparation d’une solution de thiosulfate de sodium On souhaite préparer 500 mL d’une solution de thiosulfate de sodium de concentration C = 0

ICl en excès en I2. Le I2 formé sera ensuite dosé par du thiosulfate de sodium Na2S2O3. On voit donc que la fixation d'une molécule de ICl par double liaison équivaut à la fixation de 2 atomes d'iode. C'est pourquoi l'indice d'iode est défini comme une masse de I2 fixée sur le corps gras. 10 Il s'agit là encore d'un dosage en retour, c'est l'excès de ICl transformé en I2 qui sera dosé par le thiosulfate de sodium Na2S2O3. Il faut donc prendre soin de faire la même expérience

L-1), qui va servir à régénérer le diiode, Et le thiosulfate de sodium Na2S2O3 (environ 1/20 mol.L-1), qui va permettre de décolorer et donc de doser le diiode régénéré. Pour ce qui est de la verrerie, nous avons utilisé : Une burette graduée de 25mL, avec laquelle nous avons manipulé du diiode et du thiosulfate de sodium, 3 erlenmeyers de 100mL, dans lesquels nous avons manipulé de l’eau, les sucres, la soude, le diiode, le thiosulfate de sodium, le thiodène et l’acide sulfurique, Deux pipettes

concentration C2. La solution est alors noire, due à l'excès de diiode.  Nettoyer la burette graduée, la rincer et la remplir avec une solution de thiosulfate de sodium à C3 = 5,0.10 -3 mol.L -1 et doser la solution jusqu'à disparition complète de la coloration noire.  Faire un dosage rapide puis un dosage précis. Noter le volume V3E de thiosulfate de sodium versé à l'équivalence. 3) Exploitation des résultats a) Ecrire l'équation bilan de la réaction d'oxydoréduction entre (I2 / I - ) et (C6H6O6/

l'indicateur à l'incolore. Matériel Deux erlenmeyers avec bouchon adaptable ; Une pipette jaugée de 20 mL ; Une burette. Solutions Du cyclohexane ; Du réactif de wijs ; De l'eau distillée ; De l'iodure de potassium à 100 g.L-1 ; Du thiosulfate de sodium à concentration de 0,2 mol.L-1 environ. Étapes Dans l'erlenmeyer, introduire : Une masse de corps gras exactement pesée proche de 0,2 g ; 20 mL de cyclohexane ; 20 mL de réactif de Wijs ; Boucher et agiter énergiquement. Laisser reposer