Thiosulfate de sodium

effectuer la manipulation à trois températures différentes. | Appareillage :Bain thermostaté, thermomètre, chronomètre digital, erlen, anneaux lourds, éprouvette graduée, burette graduée, pipette graduée, propipette.Solutions :Na2S2O3 (thiosulfate de sodium) C = 0,10 mol.L-1  à diluer pour obtenir C = 0,010 mol.L-1  KI (iodure de potassium) C = 0,20 mol.L-1  (NH4)2S2O8 (persulfate d'ammonium) C = 0,20 mol.L-1  KN03 (nitrate de potassium) C = 0,20 mol.L-1  (NH4) 2SO4 (sulfate d'ammonium) C = 0

| 1.25 | 3.75 | 4 | C. Préparation d’une solution tampon Dans la zone de pH comprise entre 6 et 8 on peut utiliser comme solution tampon un mélange mono et de dihydrogénophosphate de sodium. mmonohydrogénophosphate de sodium = n x M = 7.5 .10-3 x 3.58 = 2.685 g mdihydrogénophosphate de sodium = 7.5 .10-3 x 156 = 1.17 g Equation d’Henderson – Hasselbach : pH = pK2 + log [HPO4 2-] [H2PO4 - ] On effectue le mélange des deux constituants

dernière étape, on titre le diiode régénéré avec du thiosulfate de sodium (NaS2O3). On réalise également un témoin où l’on titre le diiode seul ( 15 mL). Le volume de thiosulfate versé, par déduction, au volume de diiode qui n’a pas réagi. Si on obtient le volume de diiode qui n’a pas réagi, on peut connaître la concentration de xylose et ainsi la concentration de fructose (cf. interprétation) g) Résultats Echantillon Volume de thiosulfate versé Echantillon 1 10,5 mL Echantillon 2 10,25

titre le diiode régénéré avec du thiosulfate de sodium (NaS2O3). I2+2S2O32- +4Na+ 2I-+S4O62-+4Na+  On réalise également un témoin où l’on titre le diiode seul ( 15 mL).  Le volume de thiosulfate versé, par déduction, au volume de diiode qui n’a pas réagi. Si on obtient le volume de diiode qui n’a pas réagi, on peut connaître la concentration de xylose et ainsi la concentration de fructose (cf. interprétation) b) Résultats Echantillon Volume de thiosulfate versé Echantillon 1 10,5 mL Echantillon

plus rapidement l'état final. 2. Titrage du diiode formé après 90 minutes de réaction. 2.1. (0,5) 2.2. (0,25) Pour V < V'E , les ions thiosulfate sont en défaut et le diiode est en excès. A l'équivalence les réactifs sont totalement consommés, ils ont été introduits dans les proportions stœchiométriques. Pour V > V 'E , les ions thiosulfate sont en excès, tandis que le diiode ayant disparu est le réactif limitant. A l'équivalence, il y a changement de réactif limitant. 2.3.1. (0

quantité proportionnelle à celle d’O2 dissous.    Dosage de l’iode libérée, par le thiosulfate, en présence d’un indicateur coloré, l’empois d’amidon (la coloration bleue de l’amidon en présence d’iode disparaît au virage). Réactifs  Solution de sulfate de manganèse : 50 g de MnSO4 dans 100 ml d’eau.  Réactif de Winkler : 50 g de KOH + 15 g de KI dissous dans 100 ml d’eau.  Solution de thiosulfate de sodium M/80 : 3,10 g de Na2S2O3 dans 1000 ml d’eau.  Indicateur coloré : empois d’amidon 10

aldonique. La quantité de matière (n) de diiode qui a réagit est égal à la quantité de matière d'aldose qui est égal à la quantité de matière de xylose dans la solution. Pour connaître n qui a réagit il faut mettre en évidence le diiode en excès par du thiosulfate. Ainsi n(xylose) = n(diiode total) - n(diiode pas réagit). Le n(diiode total) est obtenu par dosage d'une solution témoin. Une fois le n(xylose) connu on peut déterminer la concentration de ce dernier. Une simple différence nous permettra de connaître

après 90 minutes de réaction. 2.1. (0,5) burette graduée contenant une solution étalon de thiosulfate de sodium (2Na+(aq) + S 2O32–(aq)) de concentration molaire en soluté apporté c’ = 2,5×10–3 mol.L-1 erlenmeyer contenant: - de l’eau glacée - le mélange réactionnel S de volume V = 5,0 mL. - quelques gouttes d'indicateur de fin de réaction agitateur magnétique 2.2. (0,25) Pour V < V'E , les ions thiosulfate sont en défaut et le diiode est en excès. A l'équivalence les réactifs sont totalement

Déterminer sa valeur à t3 = 25 min. c- Comment varie cette vitesse au cours du temps ? Justifier la réponse. 6. A un instant t4, on prélève un volume V0 = 10 cm3 du mélange précédent et on dose les molécules de formées à l’aide d’une solution S de thiosulfate de sodium de formule chimique C = 2.10-2mol.L-1. L’équation du dosage est : + de concentration molaire + A l’équivalence, le volume de S ajouté est V = 12 cm3. a- Déterminer la composition du mélange à t4. b- En déduire la valeur de t4. Exercice n°2

mélange réactionnel S à partir d’un volume V1 = 10,0 mL de solution aqueuse d’iodure de potassium (K+(aq) + I-(aq)) de concentration molaire en soluté apporté c1 = 5,0×10-1 mol.L-1 et d’un volume V2 = 10,0 mL de solution aqueuse de peroxodisulfate de sodium (2Na+(aq) + S2O82-(aq)) de concentration molaire en soluté apporté c2 = 5,0×10-3 mol.L-1. 1. Suivi spectrophotométrique de la transformation chimique. On souhaite étudier la formation du diiode au cours du temps par spectrophotométrie. Un prélèvement