Thiosulfate de sodium

d'empois d'amidon et un volume V d'une solution de thiosulfate de sodium Na2S2O3 de concentration C. A l'instant t = 0, on ajoute au mélange 25 mL d'une solution de peroxodisulfate de potassium de concentration C2 = 0,2 mol.L-1 . Le temps Δt au bout duquel apparaît une coloration bleue dans la solution est égal à 21 s. La température du mélange réactionnel est égale à 24° C . On rappelle que la réaction de dosage de I2 par les ions thiosulfate est une réaction totale et instantanée d'équation

dans des endroits bien ventilés ou aérés (NH4)2SO8 Thiosulfate de sodium D2B : Matière toxique ayant d’autre effet → Risques d’effets nocifs immédiats graves Ne jamais travailler seul s’il y a risque d’exposition avec des matières très toxiques Na2S2O3 Iodure de potassium D2A: Matière toxique ayant d’autre effet → Risques d’effets immédiats mais moins graves Nettoyer les sites de travail après chaque usage KI Nitrate de sodium C : Matière comburante → Risques de très forte réactivité

Donc pour étudier la cinétique de la réaction , il suffit de suivre l’évolution de la quantité de matière de diiode (I2) formé au cours du temps .  pour se faire , on dose la quantité de matière de diiode I2 formé par une solution de thiosulfate de sodium ( Na2S2O3) . Burette contenant ( Na2S2O3) Bécher contenant (I- + S2O82) Agitateur magnétique 2 tout droit est réservé à l’auteur / PROF SFAXI SALAH / année scolaire 2011-2012 Dans ce cas les ions S2O32- réduisent I2 en ions iodure

contenant le diiode I2 même en faible proportion) . Pour suivre l’évolution de cette réaction, on dose à différents instants t la quantité de diiode I2 formée dans des prélèvements identiques préparés à partir du mélange, par une solution de thiosulfate de sodium (Na2S2O3) de concentration molaire connue. Cette étude expérimentale a permit de tracer la courbe représentant les variations du nombre de mole de H2O2 restant dans le mélange en fonction du temps. (Voir document -1) A la date t prévue et

principe que celui de la concentration. Δ nombre de particules Δ temps Matériel : Solution aqueuse de thiosulfate de sodium (Na2S2O3), 0,30 mol/L Solution aqueuse d’acide chlorhydrique (HCl), 2,00 mol/L Burettes de 50 mL (x3), Bécher de 150 mL (x2), Bécher de 1L pour déchets Un chronomètre. Manipulations : Référence: - Cahier des laboratoires (automne

Exercice d’entrainement pour une conception d'expérience ETUDE DE LA CINETIQUE DE LA REACTION ENTRE LE THIOSULFATE DE Na ET L’ACIDE CHLORHYDRIQUE Conception: Problème de recherches: Un des principaux facteurs qui influençit la vitesse de réaction et la concentration du réactif. Nous allons voir qu’elle est l’influence de la concentration du Na2S2O3(aq) et du HCL(aq) sur la vitesse de réaction. Nous pouvons

réactionnel une quantité connue de THIOSULFATE S2O32- (c'est un réducteur : couple S2O32- / S4O62- ). Le thiosultate réduit le diiode I2 formé en I- (réduction très rapide). La coloration marron du diiode n'apparaîtra que lorsque tout le thiosulfate présent aura disparu. On mesure le temps t1 d'apparition de la coloration, et on sait que cela correspond à une certaine quantité de I2 formée. L'étude se poursuit en rajoutant très vite une dose de thiosulfate et en attendant la recoloration (temps

dosage titrimétrique : le réactif titré sont les peroxydes d’acides gras et le réactif titrant est le thiosulfate de sodium. C’est un dosage colorimétrique du type oxydoréduction (transfert d’électrons d’un réducteur vers un oxydant). C’est un dosage en 2 étapes : 1°) Oxydation de l’iodure de potassium en iode par les hydroperoxydes 2°) Titration de l’iode libéré par le thiosulfate de sodium. Détail : On prépare une solution saturée d’iodure de potassium KI. En solution aqueuse, on a la

donnée, nous pouvons utiliser deux méthodes différentes. La première méthode, le dosage d’un aldose en milieu alcalin, fait appel aux propriétés chimiques des sucres (leur oxydation) : on titre notre solution contenant les deux sucres par du thiosulfate de sodium après l’avoir fait réagir avec du diiode afin de connaitre la quantité de matière ayant réagi. Nous savons qu’en milieu alcalin le diiode oxyde les aldoses pour donner de l’acide aldonique, alors que les cétoses, eux, ne réagissent pas. Il

50 mL + bouchon - 1 erlenmeyer 125 mL - 1 ballon 125 mL + chauffe ballon - 1 burette graduée - 2 éprouvettes 10 mL - de l'empois d'amidon - solution de diiode I2 - solution d'hydroxyde de sodium (soude) à 2 mol.L-1 - solution d'acide chlorhydrique à 1 mol.L-1 - solution de thiosulfate de sodium à 0,1 mol.L-1 Protocole expérimental: Dosage de sucres simples (fructose, saccharose, glucose) dans un jus de fruit - Couper puis mixer la pomme Royal gala à l'aide du mixeur