Thiosulfate de sodium

commerciale 130 volumes diluée 100 fois. Solution à doser avec une solution -1 permanganate de potassium à 0,010 mol.L avant le TP) . -l • Iodure de potassium (0,10 mol.L ) • Indicateur coloré: thiodène • 1 bécher 200 mL • Thiosulfate de -3 -l • Récipient en verre • Pipette jaugées 2,0 mL sodium (5,0.10 mol.L ) • Acide sulfurique (1,0 mol.L-l ) • 3 béchers de 50m l ou 80 mL • Propipette • Burette graduée 25 mL précise • Agitateur magnétique • Chronomètre • Spatule • Pipette graduée 10,0 mL • Eau distillée

équimolaire d’hypochlorite de sodium (Na+(aq) + ClO-(aq)) et de chlorure de sodium (Na+(aq) + Cl-(aq)). Sa préparation a été mise au point au XVIIIème siècle par Claude louis Berthollet à la manufacture de Javel (ancien village d’Ile de France), en faisant réagir sur la soude un courant de dichlore (gaz) selon le bilan :  Cl2(g) + 2 HO-(aq) ClO-(aq) + Cl-(aq) + H2O L’eau de Javel est donc une solution équimolaire d’hypochlorite de sodium et de chlorure de sodium L’eau de Javel peut être

donne : M(Cl) = 35,5 g/mol ; M(Al) = 27 g/mol ; Vm = 22,4 L/mol. Exercice 2 : Le thiosulfate de sodium hydraté de formule statistique Na2S2O3,5H2O a pour masse molaire M. 1. On prélève une masse m = 6,2 g de ce composé qu’on dissout totalement dans un volume V = 250 mL d’eau pure ; on obtient une solution S0 de concentration molaire volumique C0 = 0,1 mol/L. Calculer la masse molaire du thiosulfate de sodium. 2. On ajoute de l’eau pure dans la solution S0 précédente pour avoir 1L de solution

potassium ; le diiode s’y dissout en plus grande quantité que dans l’eau en raison de la formation du complexe triiodure, I, suivant la réaction : I2(aq) + I-(aq) = (aq). Le diode, I2, et l’ion triodure, ,se titrent de la même façon par les ions thiosulfate , les couples oxydant/réducteur mis en jeu sont : I2(aq)/I-(aq) (aq)/I-(aq) (aq)/(aq) Pour déterminer la concentration molaire du diiode en solution dans l’eau, [I2], la démarche proposée consiste à passer par l’intermédiaire du coefficient de

Polarimètre - 1 tube polarimétrique (10 cm) - 4 erlens de 100 mL - 2 burettes de 25 mL - 1 éprouvette de 25 mL ou un entonnoir - Pipettes : 2 de 1 mL et 2 de 2 mL - 1 agitateur magnétique - Solution inconnue de sucres - Diiode 1/40 mol.L-1 - Thiosulfate de sodium environ 1/20 mol.L-1 - NaOH 2 mol.L-1 - H2SO4 3 mol.L-1 - Thiodène 10 % (indicateur de diiode) Les sucres simples ou oses sont des aldéhydes ou des cétones polyhydroxylés (aldoses ou cétoses). La présence dans leur molécule de plusieurs carbones

plaque chauffante b/produits: sulfate de cuivre eau oxygénée thiosulfate eau distillée amidon de l’eau acidulée du sodium iodure de potassium 2/Mode opératoire: La préparation des solutions s’étant effectuée durant la manipulation, les normalités sont en générale peut précises. Il est inutile de détailler cette partie, seule le résumé ci-dessous est exploitable *eau acidulée : 1% *thiosulfate de sodium : 0.1N (fraîchement préparée) *empois d’amidon :0.1 g/l

acido-basiques, des réactions d’oxydoréduction, des réactions de précipitation ou des réactions de complexation. L’objectif assigné par ce mémoire est d’étudier l’iodométrie qui s’appuie sur une réaction d’oxydoréduction entre le diiode et les ions thiosulfate. C’est une méthode très riche en application. Elle permet de doser de nombreux réducteurs grâce à leur action sur l’iode et certains oxydants qui mettent de l’iode en liberté par leurs actions sur l’iodure de potassium. Ce mémoire comprend deux

se produit à l’obscurité.On régénère le diiode grâce a une acidification par l’acide sulfurique (H2SO4). On va donc a présent pouvoir quantifier le diiode utilisé en le titrant par le thiosulfate de sodium. Il y a une décoloration qui se produit et lorsque la solution devient incolore, cela signifie que le thiosulfate a réagi entièrement avec le diiode, il n’y a donc plus de diiode régénéré. La quantité de diiode oxydé est égale à la quantité de diiode total moins la quantité de diiode régénéré. Or

CuI(s) + I2 (aq) (réaction 1)On dose ensuite le diode formé I2(aq) par une solution de thiosulfate de sodium (2 Na+(aq) + S2O32-(aq) ) : l'erlenmeyer est placé sous une burette contenant la solution de thiosulfate de sodium telle que [S2O32- (aq) ] = 0,40 mol.L-1. L'équivalence est repérée grâce à la décoloration d'empois d'amidon ajouté. Le volume de solution de thiosulfate de sodium ajouté est alors VE= 12,4 mL. La transformation chimique mise en jeu est modélisée par :

par le diiode en milieu alcalin. Dans un second, la quantité de diiode consommée permet cette oxydation de l’aldose et sera dosée par le thiosulfate de sodium tandis que la cétose ne va pas réagir. Cette propriété chimique nous permet de connaître la concentration de chacun de ces sucres par dosage volumétrique Dosage en retour par le thiosulfate de sodium permet la détermination indirecte de la quantité de matière à doser ; on fait réagir la substance à doser avec une quantité connue et en excès