Thiosulfate de sodium

• Réaliser un titrage indirect d’un produit d’usage courant à partir d’un protocole • Exploiter un titrage indirect L’eau de Javel est une solution basique constituée d’un mélange équimolaire d’hypochlorite de sodium (Na+(aq) + ClO-(aq)) et de chlorure de sodium (Na+(aq) + Cl-(aq)). Sa préparation a été mise au point au XVIIIème siècle par Claude louis Berthollet à la manufacture de Javel (ancien village d’Ile de France), en faisant réagir sur la soude un courant de dichlore selon

peroxydes explosifs d = 0,706 nD20 = 1,3506 Solution d’acide chlorhydrique à 10 % M = 36,5 g.mol-1 d = 1,18 R : 10-38 S : 16-37 R : 11-20/21/22-35 S : 3-16-26-2936/37/39-45 R : 12-19-22-66-67 S : (2)-9-16-29-33 Solution de chlorure de sodium saturé M = 58,5 g.mol-1 Amberlyste-15 Concentration de sites acides : ≥ 4,7 eq/kg S : 24/25 (résine sèche) Heptane M = 100,20 g.mol-1 TF = - 91 °C TEb = 98,4 °C à 760 mm de Hg Point éclair = - 4 °C Point d'auto inflammation = 215 °C d = 0,684 nD20

iodométrique de solutions commerciales d’eau oxygénée et d’eau de Javel On souhaite doser deux solutions oxydantes commerciales utilisées couramment. On déterminera les concentrations molaires de ces solutions en les dosant par une solution de thiosulfate de sodium considérée comme étalonnée. On exprimera également ces concentrations selon les unités d’usage, en se référant aux annexes en fin de sujet, et l’on vérifiera les données fournies par les fabricants. Potentiels standards à 25°C / V : I2

chlore actif. Dosage du chlore actif : Méthode officielle décrite dans l'arrêté du 23 juillet 1968 1. Principe : "Oxydation de l'iodure de potassium en milieu acétique et titration de l'iode libéré par une solution décinormale[4][5] de thiosulfate de sodium" Mode opératoire et expression des résultats : Voir annexe n°1. Dosage du chlore total : Méthode officielle décrite dans l'arrêté du 23 juillet 1968 1. Principe : "Minéralisation à chaud en milieu ammoniacal par de l'eau oxygénée

Détermination de l’indice de peroxyde de l’huile * Définition : L’indice de peroxyde d'un corps gras est le nombre de microgramme d'oxygène fixé sous forme de peroxyde par 1g de corps gras. * Etude pratique : On a trouvé les volumes de thiosulfate de sodium titré suivantes: * V0 = 0.5 ml pour le blanc : * V = 2.5 ml Pour l’échantillon : Huile Jadida : * Etude théorique : Cette méthode consiste à titrer l’iode au cours de l’oxydation de l’iodure de potassium par l’oxygène

Rapport de stage de fin d’études Année Universitaire 2010-2011Licence ProfessionnelleSciences et Techniques Physico-chimiques d’AnalysesDépartement de ChimieModule : stage en entreprise Rapport de stage effectué au sein des Huileries de Souss Belhassan TassilaDédicaces 2Remerciements 3Introduction générale 5Partie 1 : Présentation de la société1. Historique 62. Les produits de la société 63. Ateliers du site de Tassila 7Partie

espèces chimiques fixées sur l’image. Les deux espèces pouvant être utilisées pour cela sont : - L’hyposulfite de soude aujourd’hui appelé thiosulfate de sodium - Le cyanure de potassium Ce dernier cependant est peu utilisé car il est très dangereux. En effet cette substance est un poison très puissant par ingestion. Le thiosulfate de sodium est beaucoup moins dangereux bien qu’il soit irritant pour les yeux, la peau et les voies respiratoires. Il doit donc être manipulé avec précaution

pied). - Ajouter, à la dispensette 62,5 ml d’acide sulfurique concentré. L‘acide sulfurique doit être ajouté petit à petit tout en refroidissant sous jet d’eau froide. - Ajouter 50ml d’eau distillée (au verre à pied). 6 Solution de thiosulfate - Dans un ballon d’1l dissoudre 24,8g de Na2S2O3.5H2O - Mettre au trait avec de l’eau distillée 7 Solution de KI 1M - Dans un ballon de 100ml peser 16,8g de KI - Mettre au trait avec de l’eau distillée 8 Solution d’HCl

croissance | 3 | Extrait de levure:Source de protéide, sels minéraux facteurs de croissance | 3 | Lactose:Source de carbone et d’énergie | 15 | Désoxycholate de sodium:Inhibiteur de quelques grams +/- | 1 | Thiosulfate de sodium:Source de soufre | 1 | Cristal violet:Inhibiteur de gram + | 0,005 | Bleu de bromothymol:Indicateur ph | 0,02 | Agar:Base solide | 1L | pH = 7,4 Principe Ce milieu contient un critère de différenciation

ci-dessous la composition de deux solutions nasales de marques concurrentes. Solution 1 : eau de mer, thiosulfate de sodium (composé d’ions Na+ et S2O32-), eau purifiée. Solution 2 : chlorure de sodium (composé d’ions Na+ et Cl-), sulfure de sodium (composé d’ions Na+ et S2-), eau purifiée, édulcorant, émulsifiant, arômes. 1. Donner les noms des éléments chimiques présents dans les ions sulfure et thiosulfate. 2. Le noyau d’un atome de soufre est constitué de 16 protons et 18 neutrons. Par quelle grandeur