Titrage De L Eau De Javel

utilise dans ce titrage, et le degré chlorométrique indiqué sur l’emballage d’une eau de javelle locale Matériel et produits 1. verrerie Pipette graduée de 10ml Pipette à 1 trait de jaugée Pro pipette Eprouvette graduée de 25ml Foie jaugée de 100ml Burette Erlemeyea 2. produits La solution commerciale (s) d’eau de javelle un berlingot commerce solution d’iodure de potassium de Cki=0,1mol/l solution d’acide chlorhydrique de C= 1mol/l solution de thiosulfate de sodium de Cth=0,1mol/l eau distillée

SOMMAIRE BUT Déterminer le titre exact de différentes solutions : - Titrer une solution de permanganate de potassium et l’utiliser pour doser directement de l’eau oxygénée. - Doser indirectement une eau de javel par iodométrie. - Doser en retour une solution de sulfures. - Commenter ces différentes techniques de dosages par oxydoréduction. CONCLUSION PRINCIPE 1 Principe générale d’un dosage d’oxydoréduction Une réduction est le gain d’électron(s)

Degré chlorométrique d’une eau de Javel commerciale Objectifs • Réaliser un titrage indirect d’un produit d’usage courant à partir d’un protocole • Exploiter un titrage indirect L’eau de Javel est une solution basique constituée d’un mélange équimolaire d’hypochlorite de sodium (Na+(aq) + ClO-(aq)) et de chlorure de sodium (Na+(aq) + Cl-(aq)). Sa préparation a été mise au point au XVIIIème siècle par Claude louis Berthollet à la manufacture de Javel (ancien village d’Ile de France)

TITRAGE D’OXYDORÉDUCTION Titrage indirect d’une eau de Javel But du T.P. Déterminer le degré chlorométrique d’une eau de Javel du commerce par titrage indirect. Objectifs. • Réaliser un titrage indirect d’un produit d’usage courant à partir d’un protocole • Exploiter un titrage indirect I. Présentation L’eau de Javel est une solution basique constituée d’un mélange équimolaire d’hypochlorite de sodium (Na+(aq) + ClO-(aq)) et de chlorure de sodium (Na+(aq) + Cl-(aq)). Sa préparation

TPG 16 Dosage iodométrique de solutions commerciales d’eau oxygénée et d’eau de Javel On souhaite doser deux solutions oxydantes commerciales utilisées couramment. On déterminera les concentrations molaires de ces solutions en les dosant par une solution de thiosulfate de sodium considérée comme étalonnée. On exprimera également ces concentrations selon les unités d’usage, en se référant aux annexes en fin de sujet, et l’on vérifiera les données fournies par les fabricants. Potentiels standards

Asie 2003 Dosage d'une eau de Javel ( 4 points) Correction 1. Mode opératoire 1.1. On veut effectuer une dilution par 10, c’est-à-dire diviser la concentration par 10. Solution mère : C0 , V0 Solution fille (S) : V = 50,0 mL et C = C0/10 Au cours d’une dilution, la quantité de matière de soluté se conserve , soit C0.V0 = C.V donc V0 = V/10 Il suffit de prélever V0 = 5,0 mL de la solution mère à l’aide d’une pipette jaugée munie d’un pipeteur. On verse ensuite cette solution dans une fiole

de titrer le liquide inconnu. On dilue ce liquide 100 fois afin de procéder au dosage. A partir de 10 mL de la solution obtenue et d'une solution décimolaire de NaOH, le volume équivalent est de 12 mL. - Faire un schéma du montage utilisé pour le titrage. - Quelles sont les règles de sécurité à respecter lors de cette manipulation ? - Quel est le pH d'équivalence ? - Calculer la concentration molaire du liquide inconnu. - A partir de la concentration molaire, comment calculer la concentration

acido-basiques – Réactions d’oxydoréduction . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 30 40 49 58 7 Titrages . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 60 Le coin bac Conductimétrie et titrages . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 71 Partie II. La chimie créatrice 8 9 Introduction à la chimie organique . . . . .

…….…………………….……………………I.Géneralités ……………………..……………………………..……………………………………….. 1. Définition……………………………………………………………………….............................. 2. Composition chimique de l’eau………………………………………………..............................  3. Eau potable – normes…………………………………………………………………………….. II. Présentation du site de travail……………………………………………………………………... 1. L’ONEP……………………………………………………………………………………………. 2. Station de traitement de Khénifra………………………………………….........................

manipulation réalisable en séance de T.P et utilisant la technique considérée est pré. senté. Les résultats sont exploités comme l’expérimentateur est amené à le faire au laboratoire. En particulier, les calculs d’incertitudes sont réalisés pour les titrages. – « Pour aller plus loin... » : présentée sous forme de questions, cette rubrique permet d’aborder des notions qui sortent du cadre strict des programmes des classes préparatoires aux grandes écoles. Les techniques expérimentales présentées dans