Titrage Redox

Dosage de l’aspirine Dosage direct But : Déterminer la quantité d’aspirine présent dans un comprimé par dosage avec une base forte. Matériel : NaOH 0.01M Comprimé d’aspirine 500mg Erlenmeyer Fiole jaugée 250ml Agitateur magnétique Burette Phénolphtaléine Pilon et mortier Pipette 20ml Mode opératoire : Nous avons mélangé un comprimé pilé d’aspirine de 500mg dans 200 ml dans un erlenmeyer et agité le mélange pendant 15min. Puis, nous l’avons versé dans une fiole jaugée 250ml et ajouté

Ajouter 20 ml de solution d’amidon diluée bluetée.  Titrer avec la solution de thiosulfate de sodium 0.01 M jusqu’à disparition de la  coloration bleue.  Agiter le ballon afin de passer l’iode solubilisé dans la couche de la trichloroéthane  dans la phase aqueuse et poursuivre le titrage jusqu’à ce que le milieu réactionnel  devienne incolore.  5.CALCUL ET EXPRESSION DES RÉSULTATS IP (méq O2/Kg) =  Avec :   a  b  .t.10   P a = ml de solution de thiosulfate 0.01 M consommée dans l’essai principal  b = ml de solution de thiosulfate 0

Dosage et titrage Le but de cette manipulation est de vous familiariser avec la technique de dosage ou titrage d'acides ou de bases. I. Description et utilisation de la verrerie : On distingue deux grandes catégories : 1. Instruments délivrant ou contenant des volumes approximatifs * Le bécher est le récipient classique en chimie, les situations où l'on peut l'employer sont si nombreuses qu'il est inutile de les répertorier. Notons qu'il est utile pour transvaser des solutions ou pour

inconnue à l’aide d’un ou de plusieurs indicateurs acido-basiques. Déterminer le nom et le point de virage d’un indicateur acido-basiques inconnu à l’aide de solutions de pH différents. MATÉRIEL : -Flacon laveur et eau distillée -2 plaques à titrage -compte-gouttes -eau -Substance à pH inconnu -Indicateur acido-basique inconnu -solutions tampons de pH 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 et 12 -indicateurs : - orange de méthyle - phénolphtaléine - bleu de bromothymol - rouge de phénol

Chapitre VI TITRAGE PAR PREClPITATION 6.1 Généralités 6.1.1 Produit de solubilité Soit un composé peu soluble, par exemple AgCl, il existe une réaction d'équilibre entre le sel dissous et le précipité: Cl- + Ag+ ( AgCl [CI-] [Ag+] = KS La constante Ks est appelée produit de solubilité du chlorure d'argent. Adsorption: La précipitation s'accompagne souvent de phénomènes d'adsorption qui occasionnent des erreurs dans les dosages

Activité n°9 Comment trouver la quantité de sucre dans un soda ? I) Masse volumique d'un liquide 1) Le matériel nécessaire est : - Une fiole jaugée - Une éprouvette graduée - Une balance - Un bécher 2) Expérience réalisé : Étape 1 : On 'tare' la fiole jaugée pour ne pas avoir un résulta erroné. Étape 2 : Mettre 100ml d'eau distillé dans la fiole jaugée Étape 3 : Peser la fiole pleine ( 100,3g ) Étape 4 : Faire le calcul ( → ρ = m/v ) 2) 1g/mL = 1kg/L 3)

PARTIE THEORIQUE I)-Définitions : * Titrage : Selon la signification chimique, le titrage est une action de titrer ou de déterminer par dosage la quantité de corps dissous dans une solution. C’est une réaction rapide, totale et facilement observable. L’un des titrages les plus courants est le dosage acido-basique qui sert à fixer la concentration inconnue soit en utilisant un indicateur coloré ou bien à partir du graphe G=f(V). * La conductance : La conductance électrique est

un bécher. Récupérer la phase organique dans le récipient prévu à cet effet (dans un second bécher). 3. Titrage de la phase aqueuse A l'aide d'une pipette jaugée, prélever V1 = 5,0 mL de la phase aqueuse récupérée et les introduire dans un erlenmeyer. Remplir la burette avec une solution de thiosulfate de sodium de concentration molaire apportée cR = 1,0  10-3 mol.L-1. Effectuer le titrage. Au voisinage de l'équivalence (solution jaune pâle), ajouter quelques gouttes d'empois d'amidon. Appeler

organiques, l’équation de la réaction modélisant la transformation électrochimique ainsi effectuée. –2 b) Pour une densité de courant constante de 30 mA ⋅ cm (mesurée par rapport à la surface de l’électrode de magnésium), le rendement déterminé par titrage acidobasique est supérieur à 99 % . Estimer la durée d'électrolyse pour un barreau de magnésium cylindrique de 0, 4 cm de diamètre plongeant de 10 cm dans le DMF , en supposant que les dimensions de l'électrode ne varient pas. c) La maille cristalline

la baisse de la vitesse de réaction au cours du temps. Pour t > 80 min, le réactif limitant est totalement consommé, la transformation n'évolue plus. 1.3.3. (0,25) Il faudrait augmenter la température pour obtenir plus rapidement l'état final. 2. Titrage du diiode formé après 90 minutes de réaction. 2.1. (0,5) burette graduée contenant une solution étalon de thiosulfate de sodium (2Na+(aq) + S 2O32–(aq)) de concentration molaire en soluté apporté c’ = 2,5×10–3 mol.L-1 erlenmeyer contenant: - de l’eau