Tp Chimie Sur H2o2

TP chimie nº1 Term S Suivi de l'évolution temporelle d'une transformation Objectif: Etudier l'évolution dans le temps de la réaction de décomposition de l’eau oxygénée catalysée par les ions Fe3+. I. PRINCIPE. a) Equation de la réaction. L'eau oxygénée se décompose, en présence d’un catalyseur Fe2+ selon l'équation : 2 H2O2 ____> 2 H2O + O2

TERMINALE S Enseignement obligatoire Chimie CINETIQUE TP CINETIQUE CHIMIQUE 1) REACTION ETUDIEE : Oxydation de I- par H2O2 ( couples I2 / I- et H2O2 / H2O ) 2) OBJECTIF : C'est une réaction "lente" dont on veut faire l'étude cinétique courbes cinétiques [I2] = f(t) ( ou [H2O2] = f(t) ) et évolution de la vitesse instantanée. 3) METHODE : On souhaite déterminer la quantité d'iode I2 formée en fonction du temps sans faire de prélèvement. Pour ceci on

Terminale S / Chimie A. La transformation d’un système chimique est-elle toujours rapide ? TP OO: DOSAGE DE L’EAU OXYGENEE PAR UNE SOLUTION DE PERMANGANATE DE POTASSIUM I. ETUDE DES PROPRIETES OXYDANTE ET REDUCTRICE DE L'EAU OXYG ENEE. 1. Etude expérimentale. a. Action de la solution de permanganate de potassium sur la solution de H2O2 en milieu acide (réaction 1) On observe une décoloration instantanée de la solution si l’on ajoute les ions MnO4- en défaut. La réaction 1 est donc une réaction

TP de Chimie N° 2 CINETIQUE DE DISMUTATION DE L'EAU OXYGENEE Objectif : 1- Utiliser une méthode chimique pour étudier la cinétique d'une réaction. 1. BUT DE LA MANIPULATION Le peroxyde d’hydrogène (ou eau oxygénée) se décompose lentement à la température ambiante et ne peut se garder longtemps. Cette décomposition peut être accélérée grâce à un catalyseur contenant des ions Fe3+. Le but de la manipulation est d’étudier la réaction de décomposition de l’eau oxygénée en présence de

Première S - TP n° 2 de chimie. Comment contrôler la teneur en élément fer dans un vin blanc ? Introduction Le vin est un milieu complexe qui est constitué d’un très grand nombre d’espèces chimiques. Il contient en faible quantité, l’élément fer sous différentes formes : ions fer (II), Fe2+ et d’ions fer (III), Fe3+ . L’élément fer (Fe) provient principalement : du raisin, de la terre, du matériel utilisé… L’excès de fer dans un vin provoque le phénomène de casse ferrique, dépôt blanc ou

Classe de TS TP de Chimie N° 3 ABSORBANCE ET CINETIQUE CHIMIQUE Objectifs : 1- Faire le suivi d'une réaction chimique par spectrophotométrie 2- Passer de l'absorbance d'une solution à la concentration d'une espèce (loi de Beer – Lambert) 3- Déterminer graphiquement la vitesse d'une réaction à partir de la courbe de l'absorbance en fonction du temps 4- Etudier l'influence de la concentration initiale des réactifs sur la vitesse d'une réaction 1. Solutions utilisées • Solution S1

TP de Chimie nº2 Etude quantitative de la cinétique de deux réactions chimiques Objectifs du TP ➢ Etudier quantitativement la cinétique de la réaction entre les ions iodure I- et l’eau oxygénée H2O2 par suivi de l’évolution de la concentration du diiode I2 formé en fonction du temps. On utilisera la technique de la spectrophotométrie pour suivre l’évolution de la concentration [I2]. ➢ Etudier par dosages successifs la cinétique de la réaction de décomposition catalysée de l’eau oxygénée

TP SUR LES SUCRES Etude des fraises Tagada Haribo Composition des fraises ( figurant sur le paquet ) : glucose , saccharose , gélatine , acidifiant , colorants rouges . But du TP : vérifier la présence de certains sucres dans leur composition par chromatographie sur couche mince doser la quantité de glucose par spectrophotométrie Ces manipulations sont réalisables en 2 h . Elles ont été élaborées par B.Discamps (Lycée Bel Orme , Bordeaux ) et F.Rivoal (Lycée Saint Louis , Bordeaux) et proposées

ChapI : Cinétique chimique Chimie L’essentiel du cours I) Définitions Système : c’est une portion de l’univers séparée de l’extérieur par des frontières réelles ou fictives bien définies. Constituants d’un système chimique : sont les entités qui constituent le système. Phase : c’est une portion homogène de l’univers (mêmes propriétés physiques). Transformation chimique : est un processus au cours duquel sont modifiés les quantités de matière de certains ou de tous les constituants du système

Lycée pilote Monastir 2009/2010 Devoir de controle n°1 Sciences physiques 4ème Année Math Prof : Mohsen ben Lamine CHIMIE Exercice n°1 : ( 3points) 1- L’eau oxygénée H2O2 réagit, en milieu acide, avec les ions iodure I- selon la réaction totale, représentée par l’équation : H2O2 + 2 I- + 2 H3O+  4 H2O + I2 + Dire en le justifiant, si l’ion hydronium H3O joue le rôle de catalyseur ou de réactif pour cette réaction. 2- On réalise trois expériences dans les conditions indiquées