Tp Corps Pur

Exemple: La densité de l’éthanol est de 0,79. • Température de changement d’état température de fusion est la température à -La ……………………. laquelle un corps pur solide passe à l’état liquide. Elle se mesure en utilisant un banc de Kofler. - La température d’ébullition, à une pression donnée, est la température à laquelle un gazeux corps pur passe de l’état liquide à l’état........ …………. • L’indice de réfraction On le mesure à l’aide d’un réfractomètre. (sera vu en MPS) • La solubilité La solubilité

(chlorure). Cette activité permet aussi d’explorer une propriété en relation avec la notion d’espèce chimique, celle de pureté. L’élève doit comprendre qu’une espèce chimique correspondrait à un échantillon parfaitement pur ; le rapprochement avec la notion de corps pur connue depuis le collège est également possible. L’impossibilité d’obtenir, dans un récipient du laboratoire, une espèce chimique révèle que cette notion correspond à un modèle et non à un objet. L’importance de la modélisation

Compte rendu du TP sur la chromatographie Expérience 1 Nous avons, pour la première expérience, préparé un mélange d'eau salée et d'alcool que nous avons mis dans la cuve à chromatographie. Nous y avons déposé une plaque de chromatographie, qui est une plaque de silice, où au préalable nous avons déposé 4 colorants alimentaires au niveau de la ligne de départ. Schéma du début de l'expérience R R = Rouge J = Jaune V = Vert B = Bleu J V B Une fois avoir dépose cette plaque

(CCM) A) Principe (Tp) B) Exploitation d’une CCM On cherche à savoir si les composés B et C sont des mélanges et s’ils contiennent l’espèce chimique A. - On dépose sur la ligne de dépôt les composés A, B et C. - On laisse l’élution se dérouler. - On enlève la plaque de la cuve à chromatographie, on trace le fond de l’éluant et on sèche la plaque. A partir de ce chromatogramme, on peut dire que : - C est un corps pur car il ne contient qu’une seule

31 T.P. 8 : Étude d’un thermocouple page 35 T.P. 9 : Vérification de la loi de Boyle Mariotte page 44 T.P. 10 : Mesure du rendement d’un bec Hoffmann page 47 T.P. 11 : Mesures calorimétriques page 51 T.P. 12 : Tracé des isothermes d’un corps pur page 74 T.P. 13 : Pression de vapeur saturante page 79 T.P. 14 : Température et Pression dans une cocotte minute page 86 T.P. 15 : Étude d’une pompe à chaleur page 89 T.P. 16 : Étude du moteur de Stirling page 100 T.P. 17 : Mesure du coefficient

____________________________________________________________________ 19 1.3.3. De plan, de surface ____________________________________________________________________ 20 1.4. Diagramme de phases ______________________________________________________________20 1.4.1. 1.4.2. Le corps pur (solidification) _____________________________________________________________ 21 Mélange (solidification) ________________________________________________________________ 21 Diagramme en fuseau _____________________________________________________________

...... 20 corrigés.......................................................................................................... 21 2 Le corps pur 1 - Grandeurs standard relatives à un constituant pur ................................... 2 - Potentiel chimique d’un corps pur .......................................................... 3 - Changement d’état du corps pur ............................................................ savoir résoudre les exercices ...........................................

NOM PRENOM : CLASSE : Les corps purs et les mélanges : C A CG EXERCICE 1:Donner les définitions suivantes : Un mélange :________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ Un corps pur :_______________________________________________________________ __________________________________________________________________________ Dans un mélange homogène :_____________________________________________________

compartiment  contient plus d’eau que l’eau de  va partir !!) C) Propriétés du potentiel chimique (1)  i est un intensif, conjugué de ni : - Dans un mélange,  i dépend de T, P et de la composition - Dans un corps pur,  i dépend de T et P. (2) Variation avec T : - Pour un corps pur : dG  SdT  VdP  dn . Chapitre 8 : Le potentiel chimique Thermodynamique Page 2 sur 11     S  Donc      .  T  P  n  P ,T Comme S (T , P, n)  n  sm (T , P) (car S est extensive), on a :

ère organ. greffé            Mobilité ds champ électr. 2. Grandeurs chromatographiques   2.1 Rapport de distribution K du soluté (rappel:  soluté= corps minoritaire dans un solvant;  corps simple = entité moléculaire formée  d'atomes identiques: ex. O2;  corps composé = entité moléculaire formée d'atomes différents: H2O; corps pur = corps formé d'entités moléculaires identiques   ). Les séparations chromatograph.  sont basées sur la répartition des solutés dans   deux phases:     soluté