Tp Spectrophotometrie

ECOLE MINES SAINT-ETIENNE DES ECOLE MINES SAINT-ETIENNE DES METHODES SPECTROMETRIQUES D'ANALYSE ET DE CARACTERISATION Axe " Génie des Procédés", centre SPIN, Ecole des Mines de Saint-Etienne ECOLE MINES SAINT-ETIENNE DES SPECTROPHOTOMETRIE UV-VIS Page 2 Axe " Génie des Procédés", centre SPIN, Ecole des Mines de Saint-Etienne ECOLE MINES SAINT-ETIENNE DES Page 3 Axe " Génie des Procédés", centre SPIN, Ecole des Mines de Saint-Etienne ECOLE MINES SAINT-ETIENNE

L’étude de la cinétique se fait par spectrophotométrie. I.1. Étude de la réaction d’oxydoréduction et préparation de la solution I.1.1. Écrire les demi-équations d’oxydoréduction des deux couples étudiés. I.1.2. En déduire que la réaction entre ces deux couples a pour équation : H2O2(aq) + 2 I–(aq) + 2 H+(aq) = I2(aq) + 2 H2O(l) I.1.3. Comment évolue la coloration de la solution au cours du temps ? Justifier. I.2. Étude d’une transformation par spectrophotométrie I.2.1. On utilise le spectrophotomètre

également dans le maintien de la pression oncotique (pression osmotique des protéines) et du maintien du pH (tampon). But Le but de cette manipulation est l'extraction de l'albumine du sérum par chromatographie d'affinité puis de la doser par spéctrophotométrie. Enfin nous contrôlerons la bonne séparation de l'albumine des autres protéines sériques par électrophorèse. Principes Plusieurs méthodes d'analyse et d'extraction ont été utilisées pour cette manipulation. Voici présenté le fonctionnement

Hypothèse : Ce pourrait être ce qui a poussé le vigneron au suicide … Afin de prouver notre seule hypothèse valable, nous mettrons en place une expérience qui nous permettra de mesurer la quantité de Fer dans le vin de la victime. Spectrophotométrie : C'est une méthode analytique (de dosage) qui nous permettra dans cette enquête de mesurer l'absorbance de plusieurs substances chimiques données en solution. L'absorbance de ces solutions est déterminée par un spectrophotomètre préalablement

du NIST concernant les matériaux de référence pour spectrophotométrie d'absorption dans l'U.V. et le visible : http://www.nist.gov/srm/index.cfm (mot clé spectrophotometer) Documentation technique Starna concernant les matériaux de référence pour spectrophotométrie d'absorption dans l'U.V. et le visible : http://www.starna.com/ukhome/d_ref/xrefsets.html Documentation technique Hellma concernant les matériaux de référence pour spectrophotométrie d'absorption dans l'U.V. et le visible : http://www

mouvement X dans la 2ème et mouvement Y dans la 3ème puis calculer Vx, Vy, V(=√(Vx²+Vy²), Ax, Ay et A(=√(Ax²+Ay²). 4 Dosage par étalonnage Le principe est le même que ce soit un dosage utilisant la spectrophotométrie ou la conductimétrie : Dosage par étalonnage utilisant la spectrophotométrie Permet de doser une espèce chimique colorée en solution Dosage par étalonnage utilisant la conductimétrie Permet de doser une espèce chimique ionique en solution Utilisation d’une gamme d’étalonnage, constituées

proportionnel à l'absorbance selon la formule de Beer Lambert il suffit de multiplier la concentration de la solution diluée par 2 pour obtenir notre concentration réelle C réelle figure 6 : Loi de Beer Lambert A=ϵ l C l : la longueur spectrophotométrie C : la concentration de la cuve à C réelle =0,046 Calcul du volume plasmatique V Q C - avec Q la quantité de Bleu Evans administrée Q=Concentration initiale×Volume injecté Q=2×21010−6=4,2 10−4 g / l - avec C la concentration

LAROSE-ROGER, Marjolaine MASTRONARDI, Erika CHIMIE DES SOLUTIONS : 202NYB05 Groupe : 000007 SPECTROPHOTOMÉTRIE Expérience réalisée le 24 février 2015 Travail présenté à LABELLE, Judith Département de chimie Collège Lionel-Groulx 9 février 2015 Introduction Sujet amené : Le bleu de bromophénol est une substance solide possédant une forme de cristaux et qui possède une solubilité dans l’eau de 4,00 g/L à 20°C qui est principalement utilisé comme indicateur colorant

1.2) Loi de Beer-Lambert Elle permet de déterminer A grâce à la relation empirique suivante : A = ! (")!C C : concentration ( mol.L-1 ) dans un solvant non absorbant ou dont l’absorption est compensée. ! : coefficient d’extinction molaire du soluté. ! : longueur de la cuve (cm). ! dépend de la substance absorbante, de la longueur d’onde du faisceau ! et de la température. La loi de Beer-Lambert est une loi limite, valable si la solution est diluée et si on se place à

8/Fonctionnement d’un spectrophotomètre L'absorbance sert à mesurer la capacité d'un milieu donné à absorber une lumière qui le traverse. Elle dépend essentiellement de la longueur d’onde de cette lumière. L'absorbance est donc mesurée expérimentalement à l'aide d'un spectrophotomètre. Un spectrophotomètre permet de mesurer la lumière absorbée par une solution à une certaine longueur d’onde donnée. Grâce à cela, on peut donc en déduire la concentration. C : Concentration Massique C= m/