Transformation De L Etat

Chapitre 2 Système état et transformation 09/02/01 1 CHAPITRE 2 SYSTEME, ETAT ET TRANSFORMATION I. NOTION DE SYSTEME 1.Système Un système est le corps ou l'ensemble de corps que l'on étudie. On le sépare de l'extérieur par une paroi imaginaire à travers laquelle se produisent les échanges entre le système et l'extérieur: matière et énergie (sous forme de travail et de chaleur). 2.Système isolé Un système isolé est un système pour lequel il n'y a aucun échange avec l'extérieur (ni d'énergie

Modélisation des transformations C12 : Modélisation des transformations physiquesChap. 7 du livreI) Les transformations physiques 1. Les changements d’étatTrois états physiques de la matière possibles : solide, liquide et gazeux. Changement d’état  : passage d’un état physique à un autre. Remarque  : On parle de transformation physique quand les espèces restent les mêmes. Si les espèces réagissent ensemble pour en former de nouvelles, on parle alors de transformation chimique

Système qui n’a aucun échange de matière avec son environnement. Etat d’équilibre : Un système isolé évoluant librement, atteint éventuellement un état final, dit état d’équilibre, pour lequel il n’y a plus d’évolution macroscopique. Un tel état peut être décrit un nombre relativement restreint de variables que l’expérience permet de déterminer. La température, la pression et le volume sont des paramètres nécessaires pour définir un état. Paroi diatherme et adiabatique : L’évolution, après leur mise

Système qui n’a aucun échange de matière avec son environnement. Etat d’équilibre : Un système isolé évoluant librement, atteint éventuellement un état final, dit état d’équilibre, pour lequel il n’y a plus d’évolution macroscopique. Un tel état peut être décrit un nombre relativement restreint de variables que l’expérience permet de déterminer. La température, la pression et le volume sont des paramètres nécessaires pour définir un état. Paroi diatherme et adiabatique : L’évolution, après leur mise

permettant de rendre compte d’une transformation chimique. Nous allons voir dans ce chapitre tout ce qu’il faut savoir sur la description d’un système chimique. I Transformation chimique : On veut étudier la transformation d’un système chimique, ensemble d’espèces chimiques. Comme son nom l’indique, une transformation indique que, ce qu’il y a au départ, est différent de ce qu’il y a à l’arrivée. Nous allons voir comment décrire chaque phase : 1) Description d’un état chimique : Pour cela on va prendre

mais à sa variation ∆U lors d’une transformation thermodynamique. En thermodynamique, on s’arrange pour que les systèmes étudiés soient immobiles (EC=0) et que la variation de l’énergie potentielle soit nulle lors de la transformation (∆p=0). Ainsi, la variation d’énergie du système physico-chimique se réduit à la variation de son énergie interne : ∆Etotale= ∆U. Les variations d’énergie interne peuvent se manifester sous diverses formes au cours des transformations : calorifique, mécanique, électrique

par le système est compté positivement. Tous ce qui est cédé par le système est compté négativement. a. Travail Dx : variation infinitésimale Transformation réversible donc dV<0 car compression Donc pour une transformation réversible infinitésimale. Pour une transformation finie : C’est un travail de force de compression. b. Quantité de chaleur 1. Solide ou liquide Donc 1. Gaz Les gaz sont compressibles

quantités W et Q est défini conventionnellement. Les énergies échangées avec le milieu extérieur seront affectées : - d'un signe positif lorsqu'elles seront reçues par le système - d’un signe négatif lorsqu’elles seront cédées par le système. II- État d’un système, variables, équations et fonctions d’état : II-1 Variables et équation d’état : Connaître l’état d’un système, c’est déterminer (à tout instant t) les valeurs et le nombre minimum de variables mesurables (la quantité de matière

isotherme (quasistatique) On a à chaque stade de la transformation un équilibre thermique (les grandeurs thermodynamiques sont toutes définies). A 1'équilibre thennique on'a : T., - T0 : Tgur: Cste A l'équilibre mécanique on'a : P.*: Pg", Le travail des forces de pression s'écrit : e [ .lw:-J, p,,dv =-), p,,,,tv ,--- = !!roavec ' Yu- v w - -l' 'RTo ,tr = nRT^lnbJ)vv. o, W = ttRTrhtL -0 2- Compression brutale (irréversible) Si la pression d'équilibre à 1'état fina1e est Pr pour le système (gaz), la pression

UE3: état de matière et leur caractérisation Lois et fonctions thermodynamiques – potentiel chimique Introduction : le Burt de reprendre les deux principes de thermodynamique et les 5 fonctions de la thermodynamique la thermodynamique est de une partie de la physique pour décrire l'état de système et l'évolution des systèmes quelques soit leurs natures En générale on modélise par des gaz pour simplifier. Les tissus évoluent. Etat thermodynamique et énergie interne d'un système Définition L’état d'un