Transformation De L Etat

réaction état du système avancement état initial 0 état x intermédiaire état final xeq équivalence AH n(AH) na0 na0 x na0 xeq=0 + OH–aq n(OH–) nbE nbE nbE x A–aq n(A–) x xeq = + H2O n(H2O) x xeq xeq=0 A l’équivalence, les quantités de matière de réactif titrant et à titrer sont nulles : na0 xeq = 0 et nbE xeq=0 soit na0 = nnE 4- ca Va = cb VBE soit ca = cb VBE AN : ca = 1,0 10-2 . Va = 1,4 10-2 mol.L-1 ta = ca M(AH) = 1,4 10-2 . 138,0 = 1,9 g.L-1 5équation de la réaction état du système

Certaines transformations chimiques peuvent mettre en jeu la réaction modélisée par l’équation (1) : Fe2+(aq) + Zn(s) = Zn2+(aq) + Fe(s) équation (1) dont la constante d’équilibre associée est : K = 1,40(1011. Pour étudier expérimentalement des transformations mettant en jeu les espèces chimiques Fe2+(aq), Zn(s), Zn2+(aq), Fe(s) on dispose : - d’une solution aqueuse de sulfate de fer S1 contenant des ions Fe2+(aq) de concentration 1,00 ( 10-1 mol.L-1 - d’une

I ) La transformation chimique étudiée : 1) Un acide selon Brönsted est une espèce chimique capable de céder un proton H+.   2) Les deux couples acide/base mis en jeu sont : CH3CO2H(aq) / CH3CO2-(aq) et H3O+(aq)/ H2O(l)   3) constante d'équilibre : K = [CH3CO2-]éq.[H3O+]éq / [CH3CO2H]éq II ) Etude pH-métrique : 1) n1 = c1 . V1 = 2,7.10-3 x 100.10-3 = 2,7.10-4 mol   2) Equation chimique | CH3CO2H(aq) + H2O(l) = CH3CO2-(aq) + H3O+(aq) | Etat du système | Avancement (mol) | Quantités de

indépendante du chemin suivi Pour calculer ∆U, on considère d'abord une transformation infiniment petite: dU = δQ + δW δW: travail élémentaire: δW = - PdV δQv = Cv dT à volume cte, Cv: capacité calorifique à V cte. δQp = Cp dT à pression cte, Cp: capacité calorifique à P cte. Cas particulier: Etat initial = Etat final ⇒ ∆U = Uf - Ui = 0 ⇒ W + Q = 0 La variation d'énergie interne d'un système lors d'un cycle est nulle . 2) Cas d'une transformation isochore: dU = δQ + δW = δQ - PdV = δQv (V cte) ∆U est donc égale

Préface de M. LELOUP Directeur de la DMO (EDF) Adapter à la nouvelle donne commerciale & réglementaire. Capacité d’adaptation des hommes et de l’organisation. Le management s’est investi pour faire de la transformation une de ses priorités. Les enjeux de flexibilité et de réactivité auxquels sont soumis toutes les entreprises nécessitent des outils de gestion de projet mais également des outils et une culture de changement. Il est préférable de faire évoluer les systèmes par eux-mêmes, en donnant

10tranches de pain. Il a donc fabriqué sandwichs. 5 Il lui reste : 16-10 = 6 P 12 - 5 = 7 J Ce tableau montre ce qui se passe au cour du travail : Equation culinaire Etat de fabrication Etat Initial (t=0) Avanceme nt x=0 J + 2P Nombre de tranches de jambon Nombre de tranches de pain 12 12-x 16 16 – 2x Etat intermédiaire x Etat final (travail réalisé) xmax 12-x 16-2x max max P2J Nombre de sandwichs 0 x xmax Quand le travail s’arrête ? 1. soit il n’y a plus de tranches de jambo 2. soit

SYSTEME au COURS d’une TRANSFORMATION CHIMIQUE   1- TRANSFORMATION CHIMIQUE 1-1 Système chimique Un système chimique est décrit par la nature de ces espèces chimiques, leur état physique (solide, liquide, gaz), leur quantité, la température et la pression. Exemple de système chimique dans son état initial : La notation (s) désigne l'état solide. La notation (l) désigne l'état liquide. La notation (g) désigne l'état gazeux 1-2 Transformation d'un système chimique Un

Clémence  PETIT  -­‐  État  d’avancement  de  la  thèse       État  d’avancement  des  travaux  de  recherche     Réinscription  en  2ème  année  de  doctorat     Clémence  PETIT                   Université  :       Discipline  :       École  doctorale  :         Directeur  de  recherche  :     Didier  Georgakakis

nous avons fait une transformation chimique en solution aqueuse et nous en avons tirés des conclusions expliquées par calcul. Ensuite, nous avons fait une réaction en phase dissoute, qui a également provoqué un changement à l’était final. Pour finir, nous avons observé une réaction en phase solide et nous en avons tiré des conclusions différentes des deux premières. • Eléments théoriques - Ions spectateurs : ions qui ne subissent pas de transformation chimique ; -

0(10–3 mol.L-1 2.2.2. cL = 10([pic] (solution S0 diluée dix fois) cL = 10(4,0(10-3 = 4,0(10–2 mol.L-1 2.2.3. Si on ne diluait pas la solution commerciale, l’absorbance serait non mesurable car cL > [I2]max . 3. Étude cinétique d’une transformation chimique mettant en jeu l’eau oxygénée et libérant du diiode 3.1. Un oxydant est une espèce chimique capable de capter un ou plusieurs électrons. 3.2. Couple H2O2(aq) / H2O(l) réduction H2O2(aq) + 2 H+(aq) + 2 e– = 2 H2O(l) mais