Transformation De L Etat

dans la limite d’élasticité). c) l’équilibre Un système est en équilibre lorsque toutes ses variables d’état demeurent constantes au cours du temps. Rem. 1 : Tout système soumis à des conditions extérieures uniformes et constantes évolue vers un état d’équilibre qu’il ne peut plus quitter ensuite spontanément. Si les conditions extérieures sont constantes mais pas uniformes, l’état du système sera stationnaire mais pas à l’équilibre (ex : barre dont les deux extrémités sont maintenues à deux températures

Une expérience étonnante : La bouteille bleue ← Programme Partie IV : Chimie – Enseignement obligatoire A – La transformation d’un système chimique est-elle toujours rapide ? 1. Transformations lentes et rapides ← Compétences exigibles ▪ Ecrire l’équation de la réaction associée à une transformation d’oxydoréduction et identifier dans cette équation les couples mis en jeu. ▪ Connaître la définition d’un oxydant et d’un réducteur ▪ Montrer à partir de résultats

M(O)=16,0g/mol ; M(H)=1,0g/mol ; M(Cl)=35,5g/mol Quantité de matière, masse, volume et concentration 3. Avancement d'une réaction chimique Tableau d'avancement Relation stœchiométrique aA + bB -----> cC + dD 2 État du système Avancement État initial (i) 0 En cours (à t) x(t) État final (f) xf Quantité de matière en mol ni(A) ni(B) 0 ni(A) - a x ni(B) - b x cx nf(A)=ni(A) - a xf nf(B)=ni(B) - b xf c xf 0 dx d xf Avec xf : La valeur de l'avancement final Si la réaction est totale l'avancement

CHAPITRE 9 : THERMOCHIMIE I) Rappels de thermodynamique lors d’une transformation physique 1) Premier principe de la thermodynamique ∆U + ∆Em = W + Q Hypothèse : ∆Em = 0 ( c'est-à-dire ∆Ec = 0 et ∆Ep = 0 )  ∆U = W + Q La variation d’énergie interne d’un système fermé et au repos est égale à la somme du travail algébrique et du transfert thermique subi par le système. Remarque : W = Wtotal = WFpression + Wélectrique Ici, W = Wforces de pression = Ӷ - pext.dV 2) Cas d’une

Cela suppose qu'on se donne les éléments minimaux (relations et termes) qui définissent cette structure2. 1. TRANSFORMATION ET ETAT : LE FAIRE ET L'ETRE La narrativité repose sur une différence fondamentale, celle qui distingue les situations (les états) et les actions (le faire). On définira la corrélation entre ces deux entités en considérant le faire comme la transformation* d'un état*, comme l'action qui "relie deux situations, la situation initiale et la situation finale dont les contenus respectifs

II. Évolution d'un système chimique Lors d'une transformation chimique, un système chimique évolue entre son état initial et son état final . 1. Évolution des quantités de matière . Au cours de la transformation: · les réactifs sont consommés et leurs quantités de matière diminuent (elles sont maximales dans l'état initial et minimales

lors de transformations de la matière. Elle ne s'intéresse pas aux mécanismes réactionnels élémentaires qui président à ces transformations, ni à la vitesse à laquelle les systèmes évoluent. A quoi sert la thermo ? Tous les processus naturels sont soumis aux lois fondamentales de la thermodynamique. Dans les cas simples ces lois peuvent permettre de prévoir le sens de l'évolution d'un système et même parfois le bilan énergétique d'une transformation.

aristotélicienne : commencement,milieu et fin transformation tension dramatique une histoire est un enchaînement d'actions action = transformation (passage d'un état à un autre. Passer d'un état initial à un état final. Le schéma quinaire état initial → (1)complication ou force perturbatrice → dynamique → résolution ou force équilibrante (2)→ état final 1 → 2 → transformation structure d'intrigue : schéma quinaire phase 1 : description d'une situation (état initial) phase 2 : créer le désordre

cinétique d’une transformation chimique mettant en jeu l’eau oxygénée et libérant du diiode 3.1. oxydant. Un oxydant est une espèce qui capte un ou plusieurs électrons. 3.2. couples oxydant/réducteur et demi-équations . Couples oxydant/ réducteur : I2(aq) / I-(aq) et H2O2(aq) / H2O(l) Demi-équation : 2I-(aq) = I2(aq) + 2eet H2O2(aq) + 2e- + 2H+(aq) = 2H2O(l) 3.3. tableau descriptif de l’évolution du système : relation stœchiométrique état initial au cours de la transformation état final état final si

thermodynamique est la science qui étudie et décrit le comportement de la matière ou des systèmes, en fonction des notions de température T, d'énergie (chaleur Q, travail W...) et d'entropie S. La thermodynamique :   étudie l'évolution ou les transformations de la matière ou des systèmes en considérant les variations d'état du système, lors d' échanges d'énergie entre le milieu extérieur et le système. repose sur 2 notions de base, l'énergie interne (U) et l'entropie (S) qui satisfont aux deux principes