Transformation De L Etat

dangers des "produits" utilisés, pour identifier sur l’étiquette d’un flacon les phrases de risque et de sécurité et déduire la conduite à tenir en cas d’accident · Décrire l’évolution des quantités de matière dans un système chimique au cours d’une transformation en fonction de l’avancement de la réaction. · Déterminer le réactif limitant connaissant l’équation de la réaction et les quantités initiales des réactifs. I. La mesure en chimie I.1. Que mesure-t-on en chimie ? Les chimistes mesurent la matière

Chapitre 2 - Exercices SUIVI TEMPOREL D’UNE TRANSFORMATION CHIMIQUE – VITESSE DE REACTION OXYDATION DE L’ACIDE OXALIQUE 1. On se propose de réaliser une manipulation nécessitant une solution S 1 d’acide oxalique à 60 mmol /L. Au laboratoire, on dispose d’une balance de précision, de la verrerie nécessaire et des produits chimiques suivants : acide oxalique cristallisé de formule (H2C2O4, 2H2O) acide sulfurique concentré eau distillée solution acidifiée de dichromate de potassium à 16,7 mmol/L

 hydroxyde  et  des  ion  cuivre(II)   comme  réactifs   -­‐ réaliser  des  tests  pour  identifier  les  espèces  chimiques  présentes  à  la  fin  de  la  transformation   -­‐ distinguer  la  transformation  chimique  réalisée  avec  des  réactifs  dans  les  proportions  stoechiométriques   II.  MANIPULATION   a) Données  :   On  étudie  l’action  des  ions  hydroxyde

dans les conditions ( P0 , V0 , T0 ) subit une transformation quasi statique, son volume restant infiniment voisin de V0 . Les coefficients thermoélastiques α , β et χT de l’eau sont connus et supposés constants. 1. Justifier l’expression du travail élémentaire sous la forme δW = V0 P ( χT dP - α dT ) . 2. Préciser le travail échangé par l’eau avec le milieu extérieur lors des transformations suivantes : a) transformation isochore ; b) transformation quasi statique et isobare (on exprimera W en fonction

dans les conditions ( P0 , V0 , T0 ) subit une transformation quasi statique, son volume restant infiniment voisin de V0 . Les coefficients thermoélastiques α , β et χT de l’eau sont connus et supposés constants. 1. Justifier l’expression du travail élémentaire sous la forme δW = V0 P ( χT dP - α dT ) . 2. Préciser le travail échangé par l’eau avec le milieu extérieur lors des transformations suivantes : a) transformation isochore ; b) transformation quasi statique et isobare (on exprimera W en fonction

engendrée par la formation du gaz. Ce gaz se dégage dans un volume qui est Vtotal et la température est celle des conditions de l’expérience (exprimée en Kelvin !) : ∆P × Vtotal On a donc ici : nf(CO2) = R ×T Groupe ni (AH) ( mmol ) État initial ni (NaHCO3) ( mmol ) Reste-t-il de État final l’acide ? nf (CO2) ( mmol ) A 0.50 2.5 B 1.0 2.5 C 1.5 2.5 D 2.0 2.5 E 2.5 2.5 F 3.0 2.5 G 3.5 2.5 H 4.0 2.5 Non ??? Non ??? Non ??? Non ??? Non ??? Oui ??? Oui ??? Oui ??? III Analyse de l’expérience

/ (c1.V1/VT) = 0,4 x 1,0 / (0,1 x 0,1 ) = 40 b) Qri < K ⇒ la transformation évolue dans le sens direct c) n(Ni)i = m / M = 0,295 / 59 = 5.10-3 mol ; n(Sn)i = m / M = 1,19 / 119 = 0,01 mol ; n(Ni2+ )i = c2.V2 = 1,0 x 0,4 = 0,4 mol ; n(Sn2+)i = c1.V1 = 0,1 x 0,1 = 0,01 mol |Equation chimique |  | Ni(s) + Sn2+(aq) = Ni2+(aq) + Sn(s) | |Etat du système |Avancement |Quantité

m(S)/M(s) n(S) = 36/32 = 0,81 mol c) Tableau d’avancement : Équation chimique | 2Al + 3S → Al2S3 | État du système | Avancement (mol) | Quantité (mol) | Quantité (mol) | Quantité (mol) | État initial | 0 | 0,67 | 0,81 | 0 | Au cours de la transformation | x | 0,67-2x | 0,81-3x | x | État final | Xmax =0,27 | 0,13 | 0 | 0,27 | d) Le réactif en excès est l’aluminium car à l’état final on retrouve 0,13 mol d’aluminium. e) m(Al) à l’état

Physique Chimie Chimie : La transformation d’un système chimique est-elle toujours rapide ? 1. Transformations lentes et rapides - Écrire l’équation de la réaction associée à une transformation d’oxydoréduction et identifier dans cette équation les deux couples mis en jeu. - Définir un oxydant et un réducteur. - Montrer, à partir de résultats expérimentaux, l’influence des facteurs cinétiques sur la vitesse de réaction. 2. Suivi temporel d’une transformation - Justifier les différentes

4. H2O + H+ = H3O+ : H3O+ / H2O + + N H 4 = NH3 + H+: N H 4 / NH3 5. L’eau est un ampholyte car c’est une espèce chimique qui présente à la fois un caractère acide et basique, selon Brönsted. Exercice 3. 1. Une réaction acido-basique est une transformation où il y a un échange de proton H+ de l’acide vers la base. 2. HNO2 + NH3 NO− + NH+ 2 4 + C6H5NH2 + H2O 3. C6H5NH3 + HO Exercice 4. 1. L’acide acétique réagit avec l’eau qui se comporte comme une base dans ce cas. CH3 – COOH(aq) + H2O CH3 – COO-(aq)