Ultraviolet

Saint-Etienne dont les longueurs d'onde s'échelonnent entre quelques millièmes d'angströms et quelques milliers de kilomètres. En 1803, Inglefield suggéra qu'il pouvait y avoir des rayons invisibles au-delà du violet. L'existence de ces rayons ultraviolets fut démontrée par Ritter et Wollaston. Le rayonnement infrarouge (IR), qui nous intéresse dans ce dossier, fut découvert par Frédéric Wilhelm Herschel en 1800: en mesurant les températures dans différentes zones du spectre solaire, il constata

masse, en pourcentage (p/p ; p/v ; v/v), en équivalents acide (H+) ou basique (OH-), en molarité 3 – comprendre les termes « dilution » et « facteur de dilution » 4 - apprendre à tracer le spectre d’une substance inconnue ; distinguer « domaine ultraviolet » et « domaine visible » d’un spectre 5 – déterminer, à partir d’un spectre, la longueur d’onde d’absorbance maximale de la substance étudiée 6 – mesurer, à la longueur d’onde sélectionnée (max), l’absorbance des différentes dilutions 7 – définir

consiste quasiment à la même chose que la stéréolithographie. La seule différence est que le liquide photopolymère est remplacé cette fois par une poudre. Le principe est ensuite identique. Une fine couche de poudre est d’abord étalée. Puis le laser à ultraviolet va la solidifier. Sous l’effet de la chaleur due au laser, les particules de la poudre fondent, puis en se refroidissant elles fusionnent entre elles. On parle donc encore de polymérisation car la principe de l'opération est de créer des polymères

nm 10 - 1 nm 1 nm 10 nm Longueur d’onde 100 nm 10 3 nm = 1 µm 10 µm 100 µm 1000 µm = 1 mm 10 mm = 1 cm 10 cm 100 cm = 1 m 10 m 100 m 1 000 m = 1 km 10 km 100 km Ondes radio Lumière visible Rayonnement infrarouge Micro-ondes Rayons X Rayonnement ultraviolet 400 nm Violet Bleu Vert Jaune Orange Rouge 700 nm I FIGURE 2 Le spectre électromagnétique. Le système des magnitudes Un simple coup d'œil nocturne à la voûte céleste suffit pour constater que toutes les étoiles n'ont pas le même éclat

l’intérieur d’un véhicule ou dans des lieux où la température peut dépasser 60°C (10°F), tels que le tableau de bord d’une voiture, le rebord d’une fenêtre, ou derrière du verre qui est exposé à la lumière directe du soleil ou une forte lumière ultraviolette pendant de longues périodes. Ceci peut endommager le produit, surchauffer la batterie ou pauser un risque pour le véhicule. Prévention de la perte auditive ATTENTION : Une perte permanente de l’audition peut se produire si des écouteurs ou

physiques, il en existe plusieurs: La spectrométrie d’absorption atomique : elle possède comme avantages sa rapidité et le fait qu’il n’est nécessaire que de petits échantillons. Sont ainsi mesurés l’absorption des radiations électromagnétiques et Ultraviolets par les atomes libres de l’échantillon. Chaque composé ayant une valeur d’absorption propre, on identifie l’hydrogène arsénié et on en déduit la présence d’arsenic. La spectrométrie d’émission : le principe de cette méthode est globalement identique

résiduel est produit. Il y a-t-il d’autres utilisations pour le chlore? Le but principal de la chloration est de désinfecter l’eau, mais il y a beaucoup d’autres avantages. À la différence de certaines méthodes comme l’ozonation et le rayonnement ultraviolet, la chloration est capable de fournir un résiduel pour empêcher la croissance de microbe pathogène dans les réservoirs de stockage d’eau et dans le réseau de distribution. Beaucoup d’organisations environnementales ont fixées des normes pour la

Fonctionnement d'un tube fluorescent Le fonctionnement d’un tube fluorescent de décompose en plusieurs étapes : - Une décharge électrique passe à travers un gaz constitué de vapeurs de mercure et d'autres gaz. En passant, elle produit un rayonnement ultraviolet invisible par l’œil humain. - Cette lumière, non exploitable directement dans un but d'éclairage, est absorbée par une poudre fluorescente recouvrant la paroi interne du tube de verre. - Cette poudre restitue l’énergie sous la forme d’une lumière

de l'eau, de l'ammoniac ( NH3 ), de l’hydrogène (H2) et du CO.... Ces molécules simples se sont assemblées en molécules plus complexes (acides aminés, nucléotides, sucres, acides gras) grâce à l'énergie fournie par les éclairs, le rayonnement ultraviolet solaire ou la chaleur d'origine volcanique (théorie de la soupe primitive océanique d’ Haldane et d’Oparin, vers 1920). L’expérience de Miller qui mélange H2, NH3, CH4 et H20 soumis à une agitation, un chauffage et des décharges électriques permet

présence, dans les basses couches, d'eau sous forme de vapeur, qui représente 0 à 4% du volume d'air sec. La très faible teneur en Ozone ne doit pas masquer son importance : situé entre 15 et 35 Km, il absorbe une grande quantité des rayonnements ultraviolets provenant du soleil. Cet ozone protège les couches inférieures des effets destructeurs des rayons UV sur la matière organique ( Les UV sont, entre autre, des facteurs mutagènes ). D'ailleurs, la mise en évidence , ces dernières années , de trous