Unité de masse atomique unifiée

corrections détaillées des exercices sont intégrées à la fin de chaque chapitre. Dans le Chapitre I, nous proposons des exercices de connaissances générales sur la structure de l’atome ainsi que quelques exercices sur les isotopes et les défauts de masse. Le Chapitre II est consacré au calcul des différents paramètres de l’atome d’hydrogène (rayon, énergie, longueur d’onde du spectre) selon le modèle de Bohr, ainsi que ceux des ions hydrogènoïdes. Le calcul des longueurs d’onde des différentes

et très immunogènes -les polyosides (ou polysaccharides) : molécules de taille importante avec de nombreux épitopes (polyvalents) et très immunogènes -les lipides et les acides nucléiques: faiblement immunogènes Les Haptènes -composé de faible masse moléculaire antigénique mais non immunogène par lui-même. LES HAPTENES Karl LANDSTEINER (1910) Petites molécules chimiques (dinitrophénol) qui n’induisent pas de réponse immunitaire seules, mais couplées à une protéine porteuse LES HAPTENES

Le système nitrogénase est un assemblage de 3 protéines : la nitrogénase proprement dite qui est un tétramère de 220 kDa (2 x 51 kDa et 2 x 59 kDa) : chaque monomère contient un centre [4 Fe - 4 S] ce tétramère est associé à un cofacteur protéïque qui contient 8 Fe et 2 atomes de molybdène (Mo) en conséquence, la nitrogénase fonctionnelles contient: 5 sous-unités ; 24 Fe ; 32 S et 2 Mo une réductase qui est un dimère de 60 kDa (2 x 30 kDa), le dimère contenant un centre [4 Fe - 4 S] la

3. L'ASPECT ENERGÉTIQUE DU BORE IRRADIE La réaction nucléaire envisagée est celle qui donne naissance à l'azote 13 après irradiation du bore 10 par une source de particules alpha. Son équation est : [pic] + [pic] ( [pic] + [pic] |Masse de certains |[pic] |[pic] |[pic] |[pic] | |noyaux ou particule | | |

25 mg/L On peut en déduire le pourcentage en masse de tyrosine dans la protéine : masse de l'hydrolysat de caséine: 4,2 g/L (énoncé de TP) masse de tyrosine totale : 0,9625 g/L pourcentage en masse : (0,9625.100)/4,2 = 22,917% Il y a donc 22% de tyrosine dans la protéine de caséine. Ensuite nous avons chercher à déterminer le nombre de tyrosine dans la caséine, sachant d'après l'énoncé de TP: Masse molaire de la tyrosine: 181g/mol Masse moléculaire de la caséine 25,0 kDa Calcul :

Oxydation : Détermination de la masse molaire d’un métal (l) Travail réalisé par Gauthier, Jérémie : Poirier, Alexandre : Gr : 04 Travail présenté à M. Jean-Sébastien Mailloux Collège de Valleyfield Expérience réalisé le 21 septembre 2011 Rapport remis le 28 septembre 2011 Expérience 3 : Oxydation : Détermination de la masse molaire d’un métal (l) But : * Trouver la masse molaire d’un métal à l’aide d’une

DNA D'où le résultat final de la molarité : TMA +/- DTMA - III -Calcul du titre pondéral : La relation entre le titre molaire et le titre pondéral est une relation directe : Tp = Tm * M M étant la masse molaire de l'acide chlorhydrique. Incertitude sur le calcul du titre pondéral : De même pour l'incertitude: DTp = DTm * M Le résultat final du titre pondéral est donc: TP +/- DTP

Document 3 – L’équivalence entre l’énergie et la masse « La célèbre formule d’Einstein, E = mc², exprime l’équivalence entre la masse et l’énergie. En effet, cette formule associe à un corps de masse m, une énergie E» Ainsi, lorsque la masse d’un système diminue, celui-ci libère de l’énergie. Dans une réaction nucléaire, on a alors : Elibérée = |∆m|× c² où |∆m|= |m(produits) – m(réactifs)| est la perte de masse du système. Inspiré de : www.eduscol.education

eme Correction des exercices sur le chapitre II – 3​   Exercice 1 : Constitution des atomes.    L’atome d’​ hydrogène​  est le plus simple des atomes : son noyau est constitué d’​ un seul proton​ .  Le noyau de l’atome de ​ carbone ​ est constitué de ​ 6 protons et 6 neutrons​  alors que celui de l’​ oxygène​  est  constitué de ​ 8 protons et 8 neutrons​ .    a) Donner le nombre d'électrons contenus dans un atome d'hydrogène. Justifie.  Un atome étant électriquement neutre, il y a toujours autant de protons que d’électrons dans un atome

Technologie Département ST, 1ère Année Dimanche 13 février 2011 EXAMEN DE CHIMIE 1 Exercice N°1 (04 Pts) La masse atomique de 57 Fe est de 56,9354 uma, et celle de 235 U est de 235.6439 uma. 26 92 a/ Calculer l’énergie de cohésion par noyau, pour chaque nucléïde, en joules et en MeV. b/ Quel est le noyau le plus stable ? On donne en uma : masse d’un proton : mp = 1,0078 ; masse d’un neutron : mn = 1,0087. Exercice N°2 : (06 Pts) L’atome d’hydrogène se trouvant dans son état fondamental est