Unité de masse atomique unifiée

2003 Antilles calculatrice autorisée (5,5 points) RADIOACTIVITÉ DANS LA FAMILLE DE L’URANIUM Données (valables pour tout l'exercice)   |Unité de masse atomique |u = 1,660 54 ( 10-27 kg | |Énergie de masse de l'unité de masse atomique |E = 931,5 MeV | |Électronvolt |1 eV = 1,60 ( 10-19

absente. Analyse qualitative de l'électrophorèse: Cette électrophorèse va nous permettre de déterminer plusieurs choses. Nous avons utilisés un échantillon (M) qui est un mélange de protéines de Poids Moléculaire connus, il s'agit des marqueurs de masse moléculaire auxquels nous pourrons nous référer afin de connaitre le poids moléculaire des molécules présentes dans nos échantillons. Le β-Mercaptoéthanol est un réducteur permettant notamment de rompre les ponts disulfures au sein d'une protéine.

CE QUI SE CACHE DERRIÈRE LA MASSE Dans le tableau périodique on retrouve pour chaque élément la masse atomique. En fait, pour être plus précis la masse atomique moyenne, parce qu’elle prend en considération tous les isotopes de l’élément. Elle se calcule en unité de masse. La masse atomique relative 1) L’unité de masse (u) a été établie par convention a 1/12 de la masse d’un atome de Carbone 12 soit 1,66x10-24g environ la masse d’un proton ou environ la masse d’un neutron. Donc compter le

libérant un noyau de Sm , un noyau de zinc 79, 79Zn, plusieurs neutrons ainsi qu’une grande quantité d’énergie. U + 1. 235 92 1 0 n 154 62 Sm + 79 30 Zn +3 1 0 n on utilise les lois de Soddy : conservation de la charge et de la masse D éfaut de masse : ∆m=mproduits-mréactifs ∆m = -2,6933.10-28kg 2. Energie libérée pour 1 noyau : E=-2,42.10-11J Le quinzième arrondissement consomme en moyenne 7,4.10 7 MJ d’électricité par mois. 3. n=4,25.10-3mol (m/M) 4. Nombre de noyaux correspondants :

La masse est une propriété fondamentale de la matière qui se manifeste à la fois par l'inertie des corps et leur interaction gravitationnelle. L'unité SI de masse (La masse est une propriété fondamentale de la matière qui se manifeste à la fois par l'inertie des corps et leur interaction gravitationnelle.) est le kilogramme (Le kilogramme (symbole kg) est l’unité de masse du Système international d'unités (SI).) (kg) et non pas le gramme (Le gramme est une unité de masse du Système international

LE SYSTÈME INTERNATIONAL D'UNITÉS Le nom Système international d'unités, et l'abréviation SI, ont été établis par la 11e Conférence générale des poids et mesures (CGPM) en 1960. Les grandeurs de base utilisées dans le SI sont la longueur, la masse, le temps, le courant électrique, la température thermodynamique, la quantité de matière et l'intensité lumineuse. Les grandeurs de base sont, par convention, considérées comme indépendantes. Les unités de base correspondantes du SI, choisies par la

particulière et valeur en SI, ou unité hors système (h.s.). Longueur du trajet parcouru dans le vide par la lumière pendant 1/299 792 458 de seconde. 1852 mètres. 1 (le mille correspond à la distance moyenne de deux points de la surface de la terre qui ont même longitude et dont les latitudes diffèrent d'un angle de 1 minute. Son emploi est utilisé seulement pour exprimer des distances en navigation maritime ou aérienne). Longueur d'onde, distances atomiques. Nombre d'ondes. mètre m

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 8 1 - Le Système International Les 7 unités de base Quantité Longueur Masse Temps Unité mètre kilogramme seconde Symbole Définition Le mètre est la longueur du trajet parcouru dans le vide par la lumière pendant 1/299 792 458 de seconde. (1983) Le kilogramme est la masse du prototype en platine iridié, déposé au Bureau International des Poids et Mesures. (1889) La seconde est la durée de 9 192 631 770 périodes de la radiation

|énergiquement. |métallique portée au rouge. | |[pic] |[pic] |[pic] | |Nous obtenons une masse rouge. Après |Le soufre devient liquide, ensuite il brûle |Le mélange fer-soufre a changé d'aspect. Il ne| |refroidissement, le fer a conservé ses |avec une flamme bleue. Une odeur piquante se|montre plus de propriétés magnétiques. Le

 86 protons et 220 - 86 = 134 neutrons. 2.  mnoyau = 220 × mn = 3,67 × 10-25 kg. 3.  matome = 220 × mn + 86 × me = 3,67 × 10-25 kg. 4.  Relativement au nombre de chiffres significatif choisi,  les deux masses trouvées sont égales : la masse des électrons est donc négligeable devant la masse du noyau. 6  1. On note r le rapport : r = 100/(1 × 10-3) = 1 × 105. 2.  Dnoyau = Datome/r = (1 × 10-10)/(1 × 105) = 1 × 10-15 m. 2.  En gagnant 2 électrons, il acquiert la structure électronique de l’argon avec un octet sur sa couche externe :