Volume molaire

Le volume molaire est une propriété caractéristique de la matière. C’est-à-dire que chaque élément du tableau périodique possède son propre et unique volume molaire. La connaissance de cette propriété s’avère très utile. En effet, elle permet de déterminer la nature des objets purs (composés à 100% de son propre élément) qui nous entourent simplement en connaissant le nombre de mole et son volume. Le volume molaire augmente avec l'augmentation de la température et la pression. Pour traiter de

Introduction : But : Détermination de volume molaire partiel de chaque constituant du mélange NaCl-eau de composition donnée. Partie expérimentale : on a un pycnomètre on détermine son volume : ex : P41 : m41(vide)= 23.4950 g m41(avec de l’eau)= 34.7268 g ρ = 0.9971 g/cc. donc V41=( m41 «avec de l’eau »-m41 «vide »-»)/ρ V41= = 11.2645 cm3 P41 P40 P43 mp (g) 23

Masse, volume, pression et quantité de matière 1. Pour une masse m La mole est la quantité de matière d’une espèce chimique contenant NA entités. NA est la constante d’Avogadro. La quantité de matière n en mol d’un échantillon de masse m s’obtient par : n = m/M 2. Pour un liquide ou un solide Il est possible de relier quantité de matière et volume d’un échantillon solide ou liquide en utilisant la masse volumique µ : n = m/M = (µ x V) / M 3. Pour un gaz a) Par le volume : on appelle volume molaire

1,2L d’acide chlorhydrique gazeux (HCl) dans l’eau. On donne le volume molaire des gaz Vm=24L.mol-1. 1) Ecrire l’équation chimique d’ionisation de l’acide chlorhydrique dans l’eau. 2) Qu’observait-on si on verse quelques gouttes de BBT dans un échantillon de cette solution ? 3) Montrer que la concentration molaire de la solution (SA) est CA=1mol.L-1. II/On dose un volume VB=20mL d’une solution (SB) de soude de concentration molaire CB par la solution (SA) d’acide chlorhydrique en présence de quelques

Intermédiaire x Final xmax Déterminer l’avancement maximal de la réaction. Indiquer les quantités de chaque espèce à l’état final. c- calculer le volume de dioxyde de carbone gazeux obtenu dans les conditions de l’expérience. Données : Masses molaires atomiques : M(K) = 39,1 g.mol-1 M(Cl) = 35,5 g.mol-1 M(O) = 16 g.mol-1 M(C) = 12 g.mol-1 Volume molaire d’un gaz dans les conditions de l’expérience : Vm = 24 L.mol-1 Exercice 2 : Feux d’artifice Les ions permanganate, violets, réagissent sur des

Laboratoire sur la vitesse de diffusion des gaz But : Établir une relation entre la vitesse de diffusion de l’acide chlorhydrique (HCl) et de l’hydroxyde d’ammonium (NH40H) et leur masse molaire. Hypothèse : Je crois que l’hydroxyde d’ammonium sera plus rapide que l’acide chlorhydrique parce que sa masse molaire est plus légère que celle de l’hydroxyde d’ammonium. Matériel : -Support universel -Pince -2 Cotons-tiges -Tige de verre -Règle -Chronomètre -HCl -NH4OH Manipulation: -Tremper

nombre est le nombre d’Avogadro N=m/M M=masse en g M=masse molaire g.mol-1 Exemple : 3g de NaCl = m Calculer lenombre de mol? M (Na) =23g.mol-1 M (Cl) =35.5 g.mol-1 M(NaCl)= 23+35.5=58.5 g.mol-1 n=3/58.5=5.1.10^-2 mol 2)La masse volumique Concentration massique Cm=m/v m=masse en g Cm= g.L-1 V= volume en L n= Cm.V / M 3) Concentration molaire C=n /v C= concentration molaire de la solution (mol.L-1) V=Volume en LC=Cm/M Exemple : NaCl m=4g V=100mL=0,1L Calculer le nombre

de CO2 c.  Si une quantité de matière n de NaHCO3 a réagi alors il s'est formé une quantité de matière n de CO2 d.  Si une quantité de matière n de NaHCO3 a réagi alors il s'est formé une quantité de matière n/2 de CO2 3. On veut déterminer le volume de dioxyde de carbone formé quand toute la poudre subit la décomposition thermique. 3.a. Compléter le tableau ci-dessous. Indiquer la quantité de matière (en mol) de chacun des réactifs et des produits au début, en cours de transformation et en fin

TECHNOLOGIE CASABLANCA volume molaire partiel note observation Fait par l'étudiant : Sous l’encadrement du professeur: ANNEE UNIVERSITAIRE : 2011-2012

nombre est le nombre d’Avogadro N=m/M M=masse en g M=masse molaire g.mol-1 Exemple : 3g de NaCl = m Calculer le nombre de mol? M (Na) =23g.mol-1 M (Cl) =35.5 g.mol-1 M(NaCl)= 23+35.5=58.5 g.mol-1 n=3/58.5=5.1.10^-2 mol 2)La masse volumique Concentration massique Cm= m/v m=masse en g Cm= g.L-1 V= volume en L n= Cm.V / M 3) Concentration molaire C=n /v C= concentration molaire de la solution (mol.L-1) V=Volume en L C=Cm/M Exemple : NaCl m=4g V=100mL=0,1L Calculer le