T.P. C6 : Représentation de Lewis et géométrie
Objectifs : déterminer la représentation de Lewis et la géométrie de quelques molécules simples. I.- Rappel des règles de l’octet et du duet d’électrons Q.1. : Rappeler les règles de l’octet et du duet d’électrons pour les atomes s’associant pour former des molécules. Q.2. : Donner les structures électroniques et en déduire le nombre de liaisons covalentes que peuvent former les atomes suivants : hydrogène, carbone, oxygène, azote, chlore. Justifier. II.- Représentation de Lewis des molécules 1) Structure des atomes Q.3. : Pour chaque atome ci-dessous, reécrire la structure électronique, et le nombre de liaisons (doublet liant) nl qu’il est susceptible de former ainsi que le nombre de doublets non liant nnl formés par les électrons externes restant. Atome Numéro atomique Structure électronique Nombre de doublets liants nl Nombre de doublets non liants nnl H Cl O N C

Q.4. : Donner la représentation de Lewis de ces atomes : le symbole de l’élément représentant le noyau et les électrons de cœur, les doublets non liant étant représentés par des tirets autour de l’atome et les électrons par des points. 2) Formation des molécules Q.5. : Méthode 1 : Pour chaque molécule du tableau ci-dessous : 1 Ecrire le nombre d’électron de la couche externe de chaque atome nE. 2 Calculer le nombre total d’électrons externe de la molécule nT en tenant compte du nombre d’atomes. 3 En déduire le nombre de doublet total de la molécule nD = nT / 2 4 Répartir les doublets entre les atomes en respectant le nombre de doublet liant et non liant défini au en Q.3. 5 Vérifier que le nombre total de doublet nD est bien respecté Nom Chlorure d’hydrogène Formule HCl nE nT nD Représentation de Lewis

Eau

H 2O

Méthane

CH4

Ammoniac

NH3

Dioxygène

O2

Dihydrogène

H2

Nom

Formule

nE

nT

nD

Représentation de Lewis

Dioxyde de carbone

CO2

Ethylène

C2H4

Cyanure d’hydrogène

HCN

Ethylamine

CH5N