Chimie
Pr. M. Choukri

Programme
Chimie générale : structure des atomes classification périodique des éléments, liaisons chimiques et applications médicales. Chimie organique : composés organiques et leurs différentes fonctions, isomérie et applications médicales.

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Objectifs
1. Décrire la structure de la matière 2. Expliquer les propriétés réactives d’une molécule 3. Classer les molécules selon leur structure chimique 4. Caractériser les composés organiques d’intérêt biologique et médical 5. Identifier les composés organiques et étudier leur relation structure/activité

CHIMIE GENERALE

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Atomistique Etude de la structure et des propriétés des atomes

Atomistique (1)
I. Structure de l’atome L'atome : entité fondamentale de la matière L’atome est constitué d’un noyau et d’électrons Le noyau est lui-même constitué de nucléons ( protons et neutrons). La cohésion des nucléons est assurée par des forces dites d'interaction forte.

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Atomistique (2)
X Symbole chimique de l’élément considéré Z est le nombre de proton = Numéro atomique A = Nombre de masse = Z (nombre de proton) + nombre de neutrons q = nombre de charge Deux isotopes sont deux éléments chimiques de même Z mais pas de même A. Ils diffèrent donc par leur nombre de neutrons. Exemples :
12 6C 13 6C 14 6C

et

1 1H

2 1H

3 1H

Ions : la charge q ≠ 0. Le nombre d’électrons E = Z - q Isobares : même A

Atomistique (3)
II. Définitions Nombre d’Avogadro = N = nombre d’atomes de carbone dans 12,0000 g de 612C N ≈ 6,022 1023 mol-1 Une mole d’un atome (ou d’un ion, molécule) est la quantité de matière correspondant à un nombre N de cet atome (ion, molécule). Masse atomique d’un élément chimique = masse d’un atome de cet élément Masse molaire d’un élément chimique = masse d’une mole de cet élément Exemple :
M ( 12C ) = 12, 0000 g mol −1 ; M ( 13C ) = 13, 0063 g mol −1 6 6
1 M ( 1 H ) = 1, 00797 g mol −1 ; M ( 16O ) = 15,9994 g mol −1 8

Les masses molaires sont souvent