Exercices Complémentaires
Acides-Bases
C1-Calculer le pH des solutions suivantes :
a)[NH 3 ] 0 = 0,1M
b)[NH 3 ] 0 = [NH 4 +] 0 = 0,1M
c)[CH 3 CO 2 H] 0 =[ClO-] 0 = 0,1M
d)[HS-] 0 =[Na+] 0 =0,1 M
NH 4 +/NH 3
CH 3 CO 2 H/ CH 3 CO 2 pKa
9,2
4,8

HClO/ClO- H 2 S/HSHS-/S27,5
7
13
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C2-Mise en solution d’un sel : Calculer le pH des solutions suivantes à 10-2 M. L’approximation de solutions idéales sera utilisée.
a) NaCl
b) Acétate de sodium
c) NH 4 F
d) (NH 4 ) 2 S voir exercice 15
e) NaHCO 3
f) NaHS
g) Na 2 S à 0,1 M
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C3- Le sulfure d'ammonium (NH 4 ) 2 S est souvent utilisé en analyse qualitative non-organique; il permet, en se liant avec le cation métallique lourd (nickel, cobalt, fer, manganèse, chrome, aluminium ou zinc) d'un échantillon inconnu de le faire précipiter, et d'ainsi d'aider à les identifier par des tests de détection. On introduit dans 100mL d’eau 1mmol de (NH 4 ) 2 S pKa (NH 4 +/NH 3 )=9,2 pKa (H 2 S/HS-) = 7,0 et pKa (HS-/S2-) = 13,0
+
2a) Les ions NH 4 et S peuvent-ils coexister en solution ?
b) Calculer le pH de la solution et donner la composition de cette solution.
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C4 La vitamine C (acide ascorbique, noté AscH 2 ) est un diacide dont la structure de Lewis est donnée ci-dessous. (pKa 1 = 4,20 ; pKa 2 = 11,60)
OH
HO

O
HO

O
OH

1-Comparer la première acidité à celle de l’acide acétique. Quel proton de l’acide ascorbique en est responsable ? Ecrire l’équilibre correspondant
2- Un comprimé de 500 mg d’acide ascorbique est dissout dans 200 mL d’eau distillée. Calculer le pH de solution obtenue.
3- La vitamine C existe aussi en comprimé tamponné, réalisé en mélangeant de l’acide ascorbique et de l’ascorbate de sodium (AscHNa). Un comprimé de vitamine C (500 mg en principe actif) est dissous dans 100 mL d’eau distillée. La solution obtenue a un pH égal à 4,40. Déterminer la masse d’acide ascorbique et la masse d’ascorbate de sodium contenues dans ce cachet (au mg près)

Solutions tampons
C5-Comparer les masses de TRIS (121g/mol), Na