1.BUT :

- Afin de déterminer le pka1 et le pka2 ; on ajoute à une solution d’acide aminé Glycine V=20ml un volume qui égal a 0.3 ml d’un acide fort HCL qui lors de sa dissociation totale donne une concertation plus faible en acide pour un ph=2

- Pour préciser le pka 2 on ajoute a cette réaction la base NAOH

- Etalonnage du ph mètre à partir de cette réaction on trouve les résultats suivant après avoir ajouté à chaque fois 1 ml de NAOH dans un mélange de Gly + HCL :

|V=0ml |1 |1 |1 |1 |1 |
|9.73 |9.96 |10.16 |10.44 |10.78 |11.44 |

Manipulation

- Détermination du pka1 : mettre dans un bécher de 50 ml - 20ml de glycine 0.1 N puis on met le bécher sur le bloc d’agitation on ajoute l’électrode et enfin verser 0.3ml de HCL à l’aide d’une pipette de 2 ml et noter le ph qui est ph =2 - Apres on ajoute dans une burette NAOH V=20ml et on verse 1ml par 1ml dans la réaction pour obtenir un Ph=12 qui devient un milieu basique

2. -Le même raisonnement de la 1 manipulation sauf qu’on ajoute au Gly V=20ml le formol 1ml après on ajite et on obtient ph=4.88

-Après on ajoute dans une burette NAOH V=20ml et on verse 0.2ml à chaque fois dans le bécher contenant l’acide Gly précédemment acidifié on notant à chaque fois le ph=11

|0.2 |0.2 |0.2 |0.2 |0.2 |0.2 |
|11.70 |11.77 |11.85 |11.91 |11.98 |12.01 |

3. Tracer la courbe

- Tracer le courbe expérimental ph en fonction du volume NAOH rajouté on obtient le point d’équivalence en utilisant la méthode des tangentes - Pour la 2 ème courbe on trace un nouvel axe