on trouve dans les ouvrages de référence ont été terminées rigoureusement à l’aide de différentes expérimentations.

Le but :
Nous devons réaliser cette expérience afin de tester la valeur de la constance des gaz parfaits.
1. Quels principes, lois ou formules vous seront utiles pour faire ce laboratoire?
-Les lois simples des gaz
-P X V / n X T = R
-M=m/n

2. Quelles sont les variables dont vous devez tenir compte dans ce laboratoire?
-La température
-La pression

Le matériel :
Une seringue de 140ml dont le piston est troué à 140ml et son bouchon.
Un clou d’environ 10cm (4po)
Une bonbonne de CO2
Une bonbonne d’O2
Une balance précise au centième de gramme

Le protocole :
1. Insérer le CO2 dans la seringue
2. Noter le plus précisément possible le volume du gaz contenu dans la seringue.
3. peser la seringue contenant le gaz
4. noter le résultat
5. noter la température et la pression locale
6. faire le vide dans la seringue, à 140ml
a) enfoncer complètement le piston dans la seringue
b) fermer la seringue à l’aide du bouchon
c) tirer la seringue jusqu’au trou
d) insérer le clou dans le trou du piston
7. peser la seringue vide (incluant le clou et le bouchon)
8. noter le résultat
9. répéter ces étapes avec le dioxygène 10. nettoyer et ranger le matériel

Les résultats du laboratoire :

caractéristiques Dioxyde de carbone
Dioxygène
Masse de la seringue vide
(en g±0.0005)

78.805

78.805
Masse du gaz avec la seringue
(en g±0.0005)

79.040

78.975
Température
(en°C±0.5)

23

23
Pression
(en kpa±0.05)

100.9

100.9
Volume
(en ml±0.5

136.25

136.25

Calculs :
1. Calculez la masse de chacun des gaz
Dioxyde de carbone: 79.040g-78.805g= 0.235g
Dioxygène : 78.975g-78.805g= 0.17g
2. Calculez le nombre de moles de chacun des gaz
Dioxyde de carbone : 1mol X 0.235g / 44.01g = 0.0053 mol
Dioxygène : 1mol X 0.17g / 32g = 0.0053 mol
3. Calculez la constante pour chacun des gaz