Introduction : L’adsorption d’une substance par une solution est la fixation des molécules des solutés en contacte avec la surface avec la surface du corps sans qu’il y ait une réaction avec eux .c’est un phénomène qui se fait assez rapidement donc dans ce TP le connaitre plus comment sa ce fait.
But de TP : Le but de ce manipulation est de déterminer la constante n et K qui apparaissent dans la loi de Freundlich.
Partie théorique :
Mode opératoires :
Matérielles utiliser : * Erlen Meyer * Becher * Agitateur * Balance analytique * Papier filtre * Pipette
Les réactifs : * Charbon actif * L’acide acétique * L’eau distillée
Préparation des solutions :
On a : adsorbant /adsorbat : l’acide acétique/charbon actif
On prépare 5 solutions de concentrations déférentes :
On pèse 1g de charbon actif et le met dans chaque erlenmeyer
On prend 5ml d’acide acétique de 0.2M
Exploitation des résultats :
-calcul C0 de chaque solution préparé :
C0.V0=CF.VF
0.2 1000 ml n 5ml n= 0.2*5/1000 =10-3 mol C=n/v =10-3/30*10-3 =33.33*10-3mol/l C0 mol/l | 33.33*10-3 | 66.66*10-3 | 0.1 | 13.33*10-2 | 16.66*10-2 | -une fois l’agitation est finie, nous filtrons nos solutions par des papiers de filtrage dans des béchers ensuite en prend 5ml de solution et on le ajoute des goutes de phénophtaléine puis nous dosons avec la soude 0.1M.
Le dosage est dans le but de déterminer CF qui représente la quantité d’acide acétique non adsorbant.
Au point équivalent o na Ca Va= C b V b Ca= C b V b / Va
X=C0-C f solution | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | V b (ml) | 0.8 | 1.5 | 2.8 | 3 | 5.5 | C af mol/l | 0.016 | 0.03 | 0.056 | 0.06 | 0.11 | X mol/l | 0.01733 | 0.03666 | 0.044 | 0.073 | 0.0566 |
La courbe ln(x)=f (ln (C)). Ln(C) | -4.135 | -3.506 | -2.282 | -2.873 | -2.20 | Ln (x) | -4.055 | -3.306 | -3.1235 | -2.617 | -2.87 | Ln x=n ln C+ln k
La pente et l’ordonnée à l’origine de la droit log y =(log C) sont