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C1 2 Structure electronique des molecules

3112 mots 13 pages
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MP – Cours de physique

CHIMIE GÉNÉRALE
Chapitre 2

Structure électronique des molécules

Les molécules sont formées par l’assemblage d’atomes. Nous allons proposer, dans ce chapitre, un schéma très simple d’analyse des liaisons entre atomes, fondé sur le modèle de Lewis. Cette méthode approchée sera complétée par un outil de prévision qualitative de la géométrie moléculaire, la méthode de Gillespie dite VSEPR.

2.1. Schémas de Lewis des atomes : électrons de valence
Vers 1916, le physicien et chimiste américain Gilbert Newton Lewis a proposé un modèle très simple pour la liaison chimique : les molécules se forment par assemblage d’atomes, les électrons de valence des différents atomes mis en jeu se partageant (ou se mettant en commun, ou s’appariant) dans la molécule.
Les électrons de cœur sont trop retenus par le noyau de l’atome pour participer à la construction de la molécule. Hydrogène

Hélium

Z=1

Z=2

1s1

1s2

Lithium

Bérylium

Bore

Carbone

Azote

Oxygène

Fluor

Néon

Z=3

Z=4

Z=5

Z=6

Z=7

Z=8

Z=9

Z = 10

2s1

2s2

2s2

2s2

2s2

2s2

2s2

2s2

1

2

3

4

5

2p6

2p

3s1

2p

2p

2p

2p

Sodium

Magnésium

Aluminium

Silicium

Phosphore

Soufre

Chlore

Argon

Z = 11

Z = 12

Z = 13

Z = 14

Z = 15

Z = 16

Z = 17

Z = 18

3s2

Jean Le Hir, 03/10/2007

3s2

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CHIMIE GÉNÉRALE

Chapitre 2

Structure électronique des molécules

Pour les trois premières lignes du tableau périodique, la règle est simple : les électrons de la dernière couche sont des électrons de valence, ceux des couches inférieures sont des électrons de cœur. Pour les lignes suivantes du tableau, dès qu’interviennent les électrons « d », et plus encore quand apparaissent les électrons « f », les « règles » définissant les électrons de valence souffrent de nombreuses exceptions : nous n’en parlerons pas.
On appelle schéma de Lewis d’un atome la notation signifiant la préexistence des électrons de valence de cet atome

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