ex 19 p 191
1) Ni + solution de SnCl2 donne Sn et Ni2+
a) Ni(s)= Ni2+(aq) + 2 e- et Sn2+(aq) + 2 e- = Sn(s) ⇒ Ni(s) + Sn2+(aq) = Ni2+(aq) + Sn(s)
a) b) K = [Ni2+ ]éq./ [Sn2+ ]éq = 1,0.103
1) 2) 100 mL de S1 : solution de SnCl2 à c1= 0,1 mol.L-1 + 400 mL de S2 : NiCl2 à c2 = 1,0 mol.L-1 + m(Ni) = 0,295 g + m(Sn) =1,19 g a) Qri = [Ni2+ ]i/[Sn2+ ]i = (c2.V2/VT) / (c1.V1/VT) = 0,4 x 1,0 / (0,1 x 0,1 ) = 40 b) Qri < K ⇒ la transformation évolue dans le sens direct c) n(Ni)i = m / M = 0,295 / 59 = 5.10-3 mol ; n(Sn)i = m / M = 1,19 / 119 = 0,01 mol ; n(Ni2+ )i = c2.V2 = 1,0 x 0,4 = 0,4 mol ; n(Sn2+)i = c1.V1 = 0,1 x 0,1 = 0,01 mol
|Equation chimique | | Ni(s) + Sn2+(aq) = Ni2+(aq) + Sn(s) |
|Etat du système |Avancement |Quantité de |matière |En mol | |
|Etat initial |0 |0,005 |0,01 |0,4 |0,01 |
|En cours de transformation |x |0,005 - x |0,01 - x |0,4 + x |0,01 + x |
|Equilibre |xéq |0,005 – xéq |0,01 – xéq |0,4 + xéq |0,01 + xéq |

Ni métal est en défaut. xmax = 0,005 mol ; xéq = τ . xmax = 0,005 τ
K = [Ni2+ ]éq/[Sn2+ ]éq = n(Ni2+ )éq / n(Sn2+ )éq = (0,4 + xéq)/(0,01 – xéq)
K = (0,4 + 0,005 τ)/(0,01 – 0,005 τ) = (80 + τ ) / ( 2 - τ ) = 1000
80 + τ = 2000 – 1000 τ ⇒ 1001 τ = 1920 ⇒ τ = 1,92.
Or τ < 1, cela signifie que l'équilibre n'est pas atteint. Qr reste inférieur à K. xmax < xéq. L'état final n'est pas un état d'équilibre. ex 20 p 191
1) Ni + solution de SnCl2 donne Sn et Ni2+
a) Ni(s) = Ni2+(aq) + 2 e- et Sn2+(aq) + 2 e- = Sn(s) ⇒ Ni(s) + Sn2+(aq) = Ni2+(aq) + Sn(s)
b)K = [Ni2+ ]éq./ [Sn2+ ]éq = 1,0.103