Laboratoire no 1
Caractérisation de la matière / Masse volumique, mesures et incertitudes

Rapport de laboratoire remis le 26 septembre 2012
Numéro de la solution inconnue : no 6

Auteurs : X et Y

RÉSUMÉ
Au moyen de pesées et de l’évaluation des volumes, les masses volumiques expérimentales (ρexp.) du zinc (5 + 2 g/mL), de l’éthanol pur (0,784 + 0,001 g/mL) et de la solution aqueuse d’éthanol no6
(0,980 + 0,002 g/mL) ont été déterminées. Les valeurs de la ρexp. du zinc et de l’éthanol pur se sont avérées toutes les deux inexactes. Cependant, l’écart entre la ρthéo, et la ρexp. du zinc (3 x 101 %) et l’incertitude relative (IR) sur la ρexp. du zinc (4,0 x 101 %) sont plus élevés que pour l’éthanol pur
(écart= 0,633 % ; IR= 0,13 %). Afin d’améliorer l’exactitude de la ρexp. du zinc, un instrument de mesure ayant un degré de précision plus élevé que le cylindre gradué devrait être utilisé pour estimer le volume. De manière générale, les manipulations devraient être réalisées avec une plus grande attention pour minimiser les erreurs.
Mots-clés
Masse volumique, mesures expérimentales, incertitudes.
INTRODUCTION
La masse volumique est une propriété physique d’une substance indiquant le rapport entre sa masse et le volume qu’elle occupe [1]. On calcule la masse volumique « ρ » par l’équation (1), où « m » correspond à la masse de la substance exprimée en grammes (g) et « V » au volume occupé par cette substance exprimée en cm3 ou en mL. La masse est une grandeur physique qui mesure la quantité de matière qu’un corps renferme, alors que le volume est une grandeur physique qui mesure l’espace occupé par un corps. La masse volumique peut varier avec la température et la pression [2]. La présente expérience permettra de calculer la ρ d’un liquide et d’un solide (en masse)