En thermodynamique, la chaleur dégage ou absorbée lors d’une réaction de Combustion est appelée Enthalpie de combustion : H c ∆ + CaHbOc + (a+b/2-c/2) O2 a CO2 b/2 H2O H c ∆ + Par convention, H c ∆ est une valeur négative car de l’énergie est dégagée vers L’environnent : la température augmente, la réaction est alors exothermique. La calorimétrie de combustion est une méthode quantitative qui permet de Déterminer précisément différentes enthalpies de combustion.

Fonctionnement de l’appareil

Le calorimètre de combustion est un appareil qui permet de déterminer avec exactitude les enthalpies de combustion de composés organiques liquides et solides. Dans une bombe calorimétrique, on place une quantité pesée de substance dans un creuset. Puis, la bombe est pressurisée à l’aide d’une grande quantité d’oxygène gazeux. La bombe est placée ensuite dans une enceinte remplie d’eau dans laquelle un thermomètre de précision et un agitateur sont immergés. Une fois que le système a atteint un équilibre thermique, la combustion est initiée. La température va alors augmenter au fur et à mesure de la combustion. L’écart de température permet ensuite de calculer l’enthalpie de combustion.

Pour éviter que l’environnement n’influence thermiquement le milieu réactionnel, le calorimètre possède une isolation thermique poussée. C’est grâce à cette isolation que l’échange de chaleur avec le milieu extérieur peut être réduit à un minimum. La réaction se déroule alors sous un processus adiabatique.

Bombe calorimétrique:
Une bombe calorimétrique est un appareillage permettant de mesurer le dégagement de chaleur au cours d’une réaction effectuée à volume constant. Dans ces conditions la chaleur mise en jeu est égale à la variation de la fonction d'état énergie interne U du système réactionnel : ΔU = QV . La chaleur ne dépendant plus de la manière de procéder, on peut alors la déterminer .On peut ainsi déterminer le pouvoir calorifique (en J/g) d'une substance.