Chap VIII Tests de reconnaissance des ions
I) Solution d’acide chlorhydrique: Sa formule ( H+ + Cl- ) Test de reconnaissance des ions H+: Papier pH ACIDE

Remarque : Lors des tests réalisés ( mélange de deux solutions ), il se forme un précipité: il s’agit d’un solide donc électriquement neutre. Un précipité est l’association: - de l’anion (ion négatif ) d’une solution - du cation (ion positif ) de l’autre solution

Test de reconnaissance des ions Cl-:
Test au nitrate d’argent On ajoute quelques gouttes d’une solution de nitrate d’argent ( Ag+ + NO3- ) à une solution d’acide chlorhydrique( H+ + Cl- ) Il se forme un précipité blanc qui noircit à la lumière. Equation de cette réaction: Ag+ + ClAgCl

II) Solution de soude: La soude s’appelle aussi solution d’hydroxyde de sodium Formule de la solution de soude ( Na+ + OH- ) C’est une solution basique.

III) Tests de reconnaissance des ions métalliques: Test à la soude On verse respectivement dans quatre tubes à essai une solution de: a) Chlorure de zinc ( Zn2+ + 2 Cl- ) incolore b) Sulfate de cuivre ( Cu2+ + SO42- ) bleue c) Sulfate de fer II ( Fe2+ + SO42- ) incolore d) Chlorure de fer III ( Fe3+ + 3 Cl- ) orange Puis on ajoute quelques gouttes de soude à chaque tube à essai.

1) Test de reconnaissance des ions Zn2+
On ajoute à une solution de chlorure de zinc ( Zn2+ + 2 Cl- ) quelques gouttes de soude Il se forme un précipité blanc Equation de cette réaction: Zn2+ + 2 OHZn( OH )2

2) Test de reconnaissance des ions Cu2+
On ajoute à une solution de sulfate de cuivre ( Cu2+ + SO42- ) quelques gouttes de soude

Il se forme un précipité bleu Equation de cette réaction: Cu2+ + 2 OHCu( OH )2

3) Test de reconnaissance des ions Fe2+
On ajoute à une solution de sulfate de fer II (Fe2+ + SO42-) quelques gouttes de soude. Il se forme un précipité vert Equation de cette réaction: Fe2+ + 2 OHFe( OH )2

4) Test de reconnaissance des ions Fe3+
On ajoute à une solution de chlorure de fer III ( Fe3+ +