Exercice 11: Chercher la composition d’un atome ou d’un ion.
Exercice 12 : A chacun son rythme. 1.
a. Le nombre de nucléons du noyau est A = Z + N = 16 + 16 =32
b. La charge de l’ion sulfure est – 2e, donc le symbole de l’ion sulfure est
2.
a. S2- et X ont le même nombre de protons ici 16. Et S2- et Y n’ont pas le même nombre de protons ici
16 et 14
b. S2- et X ayant même nombre de protons, ces sont deux isotopes.
Exercice 13 : Pourquoi la surface de Mars est-elle rouge ?
1. L’atome de fer perd 3 électrons, il donne alors l’ion fer (III), donc Fe3+.
2. L’atome d’oxygène gagne 2 électrons, il donne l’ion oxyde O2-.
3. L’oxyde de fer (III) est électriquement neutre, il faut alors égaliser les charges des deux ions, donc la formule est (2 Fe3+ ; 3 O2-)
Exercice 14 : Analyser l’étiquette d’une eau minérale. 1.
- Les cations monoatomiques sont : o Ion calcium : Ca2+ o Ion magnésium Mg2+ o Ion potassium K+ o Ion sodium Na+
- Les anions monoatomiques sont : o Ion fluorure F- o Ion chlorure Cl-
2. L’ion calcium Ca2+ possède 18 électrons. Or l’ion calcium est issu d’un atome de calcium ayant perdu 2 électrons. L’atome de calcium a donc 18 + 2 = 20 électrons.
Le numéro atomique de l’élément calcium est Z = 20
3. L’ion fluorure F- a 10 électrons. Or l’ion fluorure est issu d’un atome de fluor ayant gagné 1 électron.
L’atome de fluor a donc 10 – 1 = 9 électrons.
Le numéro atomique de l’élément fluor est Z = 9
Exercice 15 : Composition chimique du Soleil, de la Terre et du corps humain.

Symbole

Nom de l’élément chimique

Nombre de protons

Nombre de neutrons

Nombre d’électrons.

Lithium
3
7 – 3 =4
3 – 1= 2
Carbone
6
12 – 6 = 6
6
Oxygène
8

16 – 8 = 8
8 + 2 = 10

Chlore
17
35 – 17 = 18
17

1. Les deux éléments chimiques les plus abondants dans la composition du Soleil sont l’Hydrogène (H) et l’hélium (He)
2. Sur Terre, c’est le fer qui est le plus abondant. On le trouve principalement dans le noyau de la