CHAPITRE 3 STOECHIOMÉTRIE1
Chapitre 3 : La stoechiométrie
3.1 Compter par pesée
Masse moyenne = _______ x bonbons = 2900 g
3.2 Masses atomiques
Lorsqu’un atome de carbone contient :
➢ ____ protons
➢ ____ neutrons
C
_______
_______
Les masses de TOUS les autres atomes sont établies selon le 12C
6
76
C
6
Sa masse est EXACTEMENT de ______ u.m.a.
i.e. _______________ u.m.a
6
12C
6
13C
Ce sont donc des masses _____________________2
C
76
Masse 13C = ___________
Masse 12C
Masse 13C = ___ u.m.a. x 1,0836129 …afficher plus de contenu…

Quelques atomes peuvent être à équilibrer par tâtonnement). H2S + Cl2 → S8 + HClExemple 115
HNO3 + C → CO2 + NO2 + H2O
Oxydation:
Réduction:
Oxydation:
Réduction:
Exemple 2
ATTENTION, dans ce problème l'atome d'azote subit deux "sorts" différents. Il reste à +5 dans un cas puis passe à +2 dans l'autre.
HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO + H2O
Ajout d’une molécule ________________________
Les étapes suivantes sont les mêmes que d'habitude mais on ne touche pas au réservoir...
______ + HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO + H2O
______
Exemple 316
Oxydation:
Réduction:
Oxydation:
Réduction:
20
5 25
HNO3 + HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO + H2O
Exercices d’équilibrage par méthode …afficher plus de contenu…

Quelle masse (en gramme) de gaz carbonique peut être absorbée par 1,00 kg d’hydroxyde de lithium? d’où x= __________ kg CO2 X ___________
=_________ g CO2 g LiOH → g CO2 kg LiOH kg CO2
__NaHCO3(s) +__HCl(aq) → __NaCl(aq) + __H2O(l) + __CO2(aq)
____ mol ____ mol ____ mol ____ mol ____ mol
____ g ____ g ____ g ____ g ____ g
_________________ = _________________ g NaHCO3 → g HCl g NaHCO3 g HCl
Le bicarbonate de soude (NaHCO3) et le lait de magnésie (Mg(OH)2) sont tous les deux des antiacides servant à neutraliser l’excès d’acide chlorhydrique sécrété par l’estomac selon les
réactions