Chapitre 3La détermination de la formule moléculaire d’un hydrateLes hydrates sont les composés qui à partir d’une solution aqueuse se sont cristallisés et contiennent de l’eau. MgSO4  7 H2O  sel d’Epson (sulfate de magnésium heptahydraté)Molécule hydratéLa détermination de la formule moléculaire d’un hydrateLes composés qui ne contiennent aucune molécule d’eau sont appelés anhydres pour les distinguer de leur forme hydratée. Exemple : MgSO4 …afficher plus de contenu…

Exemple : sulfate de calcium anhydre CaSO4Les anhydres contiennent aucune molécule d’eau.Exemple : sulfate de calcium bihydraté CaSO4  2 H2O La détermination de la formule moléculaire d’un hydrateLorsqu’on veut calculer la masse molaire d’un hydrate, il faut inclure la masse des molécules d’eau. MgSO4  7 H2O = (24 g/mole) + (32 g/mole) + (4x16 g/mole) + (14x1 g/mole) + (7x16 g/mole) = ( 24 g/mole) + (32 g/mole) + (64 g/mole) + (14 g/mole) + (112 g/mole) = 230 g/moleMgSO47 H2O La détermination de la formule moléculaire d’un hydrateExemple : Un hydroxyde de baryum hydraté, Ba(OH)2  x H2O, est utilisé pour fabriquer des sels de baryums et pour préparer certains composés …afficher plus de contenu…

Calcule le pourcentage massique de l’eau dans le Ba(OH)2  x H2O. 1ère étape : Trouver la masse molaire de l’eau masse H2O = masse hydrate - masse de l’anhydre (sans eau) masse H2O = 50 g - 27,2 g masse H2O = 22,8 g2e étape : Trouver le % massique de l’eau % massique H2O = masse du H2O x 100 masse du composé hydraté % massique H2O = 22,8 g H2O x 100 50 g Ba(OH)2  x H2O % massique H2O = 45,6% La détermination de la formule moléculaire d’un hydrateExemple : Un hydroxyde de baryum hydraté, Ba(OH)2  x H2O, est utilisé pour fabriquer des sels de baryums et pour préparer certains